安徽省宿州市2023届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题

试卷更新日期：2023-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是

A、燃煤中添加生石灰能有效吸收CO₂ ，实现碳中和 B、采取“静电除尘”可提高空气质量 C、空气中O₃的含量越高越有利于人体健康 D、SO₂易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收

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2. 有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。其存在如下转化关系_：

下列说法正确的是

A、M能发生取代反应，不能发生消去反应 B、N中所有碳原子可能共平面 C、R不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、Q通过加成反应一定能得到M

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3. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液	生成白色沉淀，红色褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	向MgCl₂溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl₂溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
C	向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO₂
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液一定为含钠元素的盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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4. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是

A、CuI与HI均为该反应的催化剂 B、中间产物中N原子均为sp³杂化 C、产物使溴水、酸性高锰酸钾褪色原理相同 D、该过程的总反应为

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5. 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y原子无未成对电子，Z第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是

A、W的简单氢化物的稳定性弱于Z B、X的原子半径小于Y(最高价氧化为对应水化物的碱性X小于Y) C、Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D、W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同

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6. 我国科学家设计了一种CO₂捕获和利用一体化装置，利用含 $N O_{3}^{-}$ 的废水和CO₂制备甲酸铵(HCOONH₄)其原理过程示意图如下。有关说法错误的是

A、 $N O_{3}^{-}$ 参与的电极反应为_： $N O_{3}^{-}$ +8e^-+6H₂O=NH₃+9OH^- B、生成HCOO^-的电极反应为_： $H C O_{3}^{-}$ +H₂O-2e^-=HCOO^-+2OH^- C、装置Ⅱ中OH^-穿过阴离子交换膜由左向右迁移 D、空气的作用是作为载气将含NH₃的气体吹出反应器

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7. 25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x= $\frac{n (H C l)}{n (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ ] 正确的是

A、水的电离程度_：P₁>P₂>P₃ B、P₂所示溶液中：c(Cl^-)=c( $N H_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O) C、P₃所示溶液中：c( $N H_{4}^{+}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D、25℃时， $N H_{4}^{+}$ 的水解常数为10^-9.25

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二、非选择题

8. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种重要的化工原料，已知水合肼的沸点约118℃，化学性质类似氨水。实验室可通过如下方法制备_：
步骤i_：氯气通入过量的烧碱溶液中制备NaClO溶液；
步骤ii_：NaClO碱性溶液与过量CO(NH₂)₂(尿素)水溶液在加热条件下生成水合肼；
步骤iii_：减压蒸馏，获得水合肼。回答下列问题_：

(1)、下列常见的实验室制备气体装置中，适合制备Cl₂的是，对应的离子方程式为。

(2)、温度控制不当，步骤i中常常会有NaClO₃生成，若n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(3)、写出步骤ii中发生反应的化学方程式_：

(4)、下图是步骤ii制备水合肼的反应装置图，通常控制反应温度在110℃左右。仪器a的名称是，冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是。

(5)、水合肼与硫酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的正盐的化学式。

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9. 纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含_：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示_：

已知_：K_sp[Zn(OH)₂]=1.6×10^-16；K_sp[Ni(OH)₂]=2.8×10^-15；K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39；K_sp[Al(OH)₃ =4.6×10^-33

回答下列问题：

(1)、H₂SO₄属于高沸点的酸，不仅是因为H₂SO₄分子属于极性分子，另外一个主要原是。

(2)、为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe²⁺ ，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理_：(填“是”或“否”)，理由是(以离子方程式表示)。

(3)、“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室温下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)₃最终所得溶液中c(Fe³⁺)=mol/L。

(4)、假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1：80，若在50mL的水溶液样品中用10mL萃取剂P₂O₄萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的倍。

(5)、化工生产中，分离Zn²⁺离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是。

(6)、“沉锌”过程中若NH₄HCO₃用量过大，易生成碱式碳酸锌［2Zn(OH)₂·ZnCO₃·2H₂O］沉淀，该反应的离子方程式为。

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10. 自然界中存在如下氮的转化_：
i.2NO₂(g)+2OH^-(aq)= $N O_{3}^{-}$ (aq)+NO₂(aq)+H₂O(1)|
ii．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)

(1)、 $N O_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(2)、ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm，则该晶胞中，O^2-能够构成个最小正八面体，O^2-与Zn²⁺核间最短距离为pm。

(3)、反应ii正反应的活化能为335kJ/mol，逆反应的活化能为427kJ/mol，则反应ii的ΔH=。

(4)、一定条件下，在2L的刚性容器中充入1mol N₂(g)、3mol H₂(g)发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有____

A、 B、 C、 D、

(5)、反应ii，若起始时n(N₂)_：n(H₂)=1：3，在不同条件下达到平衡，设平衡时NH₃的体积分数为x(NH₃)，实验测得400℃下，x(NH₃)～p及5 ×10³Pa下，x(NH₃)～t存在如图曲线关系。
①图中对应等压过程的曲线是(填“M”或“N”)，判断依据是。
②x= $\frac{1}{3}$ 时，N₂的转化率为，此时反应条件为或。

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11. 多非利特(F)用于治疗心房颤动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路线如下_：
回答下列问题_：

(1)、A的化学名称为

(2)、A转化为B的化学方程式为

(3)、B中含有官能团的名称为。

(4)、由制备C的反应试剂及条件为。

(5)、D的结构简式为

(6)、E到F的反应类型为

(7)、G为C的芳香族同分异构体，其核磁共振氢谱显示有三组氢，写出符合条件的所有G的结构简式

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