天津市十二区县重点学校2023年高三毕业班联考（一）考前模拟考化学

试卷更新日期：2023-03-27 类型：高考模拟

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一、选择题（本大题共12小题，共36分）

1. 清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG) ，另一类是液化石油气 (LPG) 。其主要成分都是（）

A、碳氢化合物 B、碳水化合物 C、烃的衍生物 D、醇类

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 ${}_{8}^{18}O_{2 -}$ 的离子结构示意图： B、NH₄H 的电子式： C、水分子的比例模型： D、键线式表示的有机物是 CH₄

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3. 下列“类比”合理的是（）

A、常温下， Zn 和浓硫酸反应可以得到 SO₂ ，则常温下 Al 和浓硫酸反应也可以得到 SO₂ B、H₂O 的沸点比H₂S 的沸点高，则 CH₄ 的沸点比 SiH₄ 的沸点高 C、乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应 D、加热条件下， $Fe$ 和 $S$ 能直接化合生成 $FeS$ ，则加热条件下 $Cu$ 和 $S$ 也能直接化合生成 ${Cu}_{2} S$

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4. 工业上以软锰矿 $($ 主要成分为 ${MnO}_{2})$ 为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是（）

A、“熔融氧化”应在铁坩埚中进行 B、“锰酸钾歧化 $($ 锰元素化合价既升高又降低 $)$ ”可以用 $H_{2} {SO}_{4}$ 代替 ${CO}_{2}$ C、该流程中可循环使用的物质是 ${MnO}_{2}$ D、“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热

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5. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

温度 $/ K$	化学平衡常数
温度 $/ K$	反应Ⅰ： $4 {NH}_{3} + 5 O_{2} ⇌ NO + 6 H_{2} O$	反应Ⅱ： $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} ⇌ 2 N_{2} + 6 H_{2} O$	反应Ⅲ： $2 NO + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2}$
$500$	$1.1 \times 10^{26}$	$7.1 \times 10^{14}$	$1.3 \times 10^{2}$
$700$	$2.1 \times 10^{19}$	$2.6 \times 10^{25}$	$1.0$

A、升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率 B、通过减小氧化炉的压强可促进反应

I

而抑制反应Ⅱ C、在氧化炉中使用选择性催化反应

I

的催化剂可增大氧化炉中

NO

的含量 D、氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

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6. 《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是

A、能发生加成反应和取代反应 B、能与 $N a O H$ 溶液反应 C、分子式为 $C_{7} H_{6} O_{6}$ D、苯环上只有一种一氯代物

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7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A、75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 B、钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀 C、石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 D、2022 年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

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8. 维生素 $C$ 是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如下转化：

下列有关维生素 $C$ 的说法不正确的是（）

A、含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团 B、在该转化过程中被氧化 C、碱性环境中更易被破坏 D、易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果营养更好

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9. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）

A、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B、乳酸属于手性分子，因分子中存在一个手性碳原子 C、配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道 D、酸性 $H_{3} {PO}_{4} > HClO$ ，是因为 $H_{3} {PO}_{4}$ 分子非羟基氧原子数目比 $HClO$ 多

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10. 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（）

A、两者正极材料不同 B、 ${MnO}_{2}$ 的放电产物可能是 ${KMnO}_{4}$ C、两者负极反应式均为 $Zn$ 失电子 D、原电池中 $Zn$ 与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 存在自放电现象

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11. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）

A、图 $1$ ：测定 $KI$ 溶液浓度 B、图 $2$ ：检验乙醇消去反应的产物 C、图 $3$ ：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀 D、图 $4$ ：制备 ${NaHCO}_{3}$

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12. 海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。

以下说法错误的是（）

A、反应 $① \sim ⑤$ 中，氧化还原反应有 $1$ 个 B、电解槽中的反应在常温下即可发生，节约能源 C、使用贝壳为原料制备 $Ca {(OH)}_{2}$ ，可降低生产成本 D、实验室模拟浓缩池中的过程，需要在 $HCl$ 气氛中蒸发浓缩

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二、简答题（本大题共4小题，共64分）

13. ${NH}_{3}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)、以 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ ， $Fe$ 是常用的催化剂。基态 $Fe$ 原子简化电子排布式为。

(2)、铁单质和氨气在 $640 ℃$ 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为。

(3)、我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
$NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

$① {NaHCO}_{3}$ 分解得 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为。

$② 1$ 体积水可溶解 $1$ 体积 ${CO}_{2}$ ， $1$ 体积水可溶解约 $700$ 体积 ${NH}_{3}$ 。 ${NH}_{3}$ 极易溶于水的原因是。

$③$ 反应时，向饱和 $NaCl$ 溶液中先通入的气体是。

(4)、NH₃、 ${NH}_{3} {BH}_{3} ($ 氨棚烷 $)$ 的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
$① {NH}_{3} {BH}_{3}$ 存在配位键，提供孤电子对的原子是。

$②$ 比较沸点： ${NH}_{3} {BH}_{3}$ ${CH}_{3} {CH}_{3} ($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $)$ 。

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14. 克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如图：

已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和 $.$ 回答下列问题：

(1)、E的名称是； $F$ 中的官能团名称为。

(2)、合成克霉唑的过程中，发生最多的反应类型是。

(3)、在由 $B$ 制取 $E$ 的过程中，不是由 $B$ 一步反应生成 $E$ ，其原因为。

(4)、写出 $C \to D$ 的化学方程式。

(5)、M与 $G$ 互为同分异构体，满足下列两个条件的 $M$ 有种 $($ 不包括 $G$ 本身 $)$ 。
$①$ 含有三个苯环

$②$ 苯环之间不直接相连写出其中核磁共振氢谱有 $5$ 组峰，且峰面积比为 $2$ ： $2$ ： $1$ ： $1$ ： $1$ 的结构简式。

(6)、结合题中信息，写出用苯为原料，制备的合成路线 $($ 无机试剂任选 $)$ 。

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15. 铁是一种非常重要的金属。

(1)、中科院兰州化学物理研究所用 ${Fe}_{3} {(CO)}_{12} / ZSM - 5$ 催化 ${CO}_{2}$ 加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图 $1$ 。催化剂中添加助剂 $Na$ 、 $K$ 、 $Cu ($ 也起催化作用 $)$ 后可改变反应的选择性。

①下列说法正确的是。 $($ 填序号 $)$

A.第Ⅰ步反应的活化能低于第Ⅱ步

B.第Ⅰ步所发生的反应为： ${CO}_{2} + H_{2} ⇌ CO + H_{2} O$

C. ${Fe}_{3} {(CO)}_{12} / ZSM - 5$ 使 ${CO}_{2}$ 加氢合成低碳烯烃的 $ΔH$ 减小

D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变

$②$ 加入助剂 $K$ 能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

(2)、复合氧化物铁酸锰 $({MnFe}_{2} O_{4})$ 可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
                                        $① {MnFe}_{2} O_{4} (s) = {MnFe}_{2} O_{(4 - x)} (s) + \frac{x}{2} O_{2} (g) {ΔH}_{1}$

                            $② {MnFe}_{2} O_{(4 - x)} (s) + {xH}_{2} O (g) = {MnFe}_{2} O_{4} (s) + {xH}_{2} (g) {ΔH}_{2}$

                                                      $③ 2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) {ΔH}_{3}$

则 ${ΔH}_{3}$ 与 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的关系表达式为。

(3)、纳米铁是重要的储氢材料，可用反应 $Fe (s) + 5 CO (g) ⇌ Fe {(CO)}_{5} (g)$ 制得。在 $1 L$ 恒容密闭容器中加入足量铁粉和 $0.24 molCO$ ，在 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 不同温度下进行反应，测得 $c (CO)$ 与温度、时间的关系如图 $2$ 所示。
$① T_{1}$ $T_{2}$ ， $ΔH$ $0 ($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $)$ 。

$② T_{2}$ 温度下，平衡时体系的总压强为 $P$ 。用某气体组分 $(B)$ 的平衡分压 $($ 分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数 $)$ 代替物质的量浓度也可表示平衡常数 $($ 记作 $K_{p})$ ，则 $K_{p} =$ $($ 用 $p$ 表示 $)$ 。

(4)、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，装置如图 $3$ ，阳极电极反应式为：，若转移 $6 mol$ 电子，则透过交换膜的离子数目为。

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16. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图 $1$ 如下：

(1)、反应Ⅰ是将 $Cu$ 转化为 $Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ ，反应中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是 $.$ 操作 $①$ 的名称：．

(2)、反应Ⅱ是铜氨溶液中的 $Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ 与有机物 $RH$ 反应，写出该反应的离子方程式： $.$ 操作 $②$ 用到的主要仪器名称为，其目的是 $($ 填序号 $)$ ．
$a .$ 富集铜元素 $b .$ 使铜元素与水溶液中的物质分离 $c .$ 增加 ${Cu}^{2 +}$ 在水中的溶解度

(3)、反应Ⅲ是有机溶液中的 ${CuR}_{2}$ 与稀硫酸反应生成 ${CuSO}_{4}$ 和 $.$ 若操作 $③$ 使用图2装置，图中存在的错误是．

(4)、操作 $④$ 以石墨作电极电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是 $.$ 操作 $⑤$ 由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是．

(5)、流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是．
循环使用的 ${NH}_{4} Cl$ 在反应Ⅰ中的主要作用是．

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