辽宁省抚顺市普通高中2023届高三下学期3月模拟考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-27 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A、“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料 B、油脂能促进脂溶性维生素（如维生素A，D，E，K）的吸收 C、2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同 D、臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

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2. 下列符号表征或说法错误的是（）

A、氨的电子式： B、Cu位于元素周期表的ds区 C、 ${NaHSO}_{4}$ 在水中的电离方程式： ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型：

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3. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.8g重水（ $D_{2} O$ ）中所含质子数为 $N_{A}$ B、常温下 $1 LpH = 13$ 的Ba(OH)₂溶液中OH^-的数目为0.2 $N_{A}$ C、106gNa₂CO₃固体中含有 $N_{A}$ 个 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、标准状况下， $22.4 {LSO}_{3}$ 中含有 ${SO}_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$

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4. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法错误的是（）

A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、该分子属于极性分子 C、1mol该分子最多可与 $1 {molH}_{2}$ 加成 D、分子中 $σ$ 键和 $π$ 键个数比为 $3 ： 1$

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5. 我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物沸点： $X > Z$ B、该离子中Z为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、四种元素中电负性最强的为Z D、第一电离能： $W > X$

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6. 规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（）

A、电解精炼铜时，粗铜作阴极 B、容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏 C、滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D、试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

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7. “证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是（）

选项	已知信息	推论
A.	原子半径： $Na > Mg > 0$	离子半径： ${Na}^{+} > {Mg}^{2 +} > 0^{2 -}$
B.	非金属性： $F > O > N$	还原性： $F^{-} > 0^{2 -} > N^{3 -}$
C.	酸性： $HI > HBr > HCl$	酸性： $H_{2} Te < H_{2} Se < H_{2} S$
D.	$H_{2} O$ 的分子构型为V形	二甲醚的分子骨架（ $C - O - C$ ）构型为V型

A、A B、B C、C D、D

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8. 砷化镓（GaAs）作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是（）

A、GaAs属于离子晶体 B、基态砷原子价电子排布图为 C、As的配位数为4 D、该晶体密度为 $\frac{5.8 \times 10^{36}}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}$

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9. 以对硝基苯甲酸（）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是（）

A、电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA B、阳极的电极反应式为： $2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑$ C、反应结束后阳极区pH减小 D、每转移 $2 {mole}^{-}$ 时，阳极电解质溶液的质量减少18g

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10. 用五乙烯六胺（PEHA）多聚物来捕获二氧化碳，以Ru-PNP络合物作催化剂，可直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、此过程总反应方程式为 ${CO}_{2} + 3 H_{2} \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} OH + H_{2} O$ B、产品甲醇作为重要的能源物质，可作为车用燃料 C、催化剂在循环过程中未参与中间反应 D、反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂

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11. 下列反应与原理不同的是（）

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{140 ℃}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} - O - {CH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O$ B、 ${RCONH}_{2} + H_{2} O + HCl \overset{△}{\to} RCOOH + {NH}_{4} Cl$ C、 $C_{6} H_{5} CHO + 2 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{△}{\to} C_{6} H_{5} {COONH}_{4} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O$ D、

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12. 化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵（ ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ ）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强（ $kPa$ ）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度（ $\times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ ，该反应在较低温度下能自发进行 B、25℃时平衡常数的值 $K \approx 1.6 \times 10^{- 8}$ C、当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态 D、再加入少量 ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ 平衡正向移动

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13. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A.	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B.	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C.	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D.	向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgSO}_{4}$ 溶液中滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，再滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	先产生白色沉淀，滴入 ${CuSO}_{4}$ 溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色	$Ksp [Cu {(OH)}_{2}] <$ $Ksp [Mg {(OH)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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14. 液流电池因其具有可深度充放电、可模块化调控、不受地理环境限制等优点，已成为大规模储能领域中备受重视的储能器件。其中锌/溴液流电池作为新能源储能技术的代表，功率性能极佳且造价低廉。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A、放电时，N极为负极 B、放电时，左侧贮液器中 ${ZnBr}_{2}$ 的浓度不断减小 C、隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 D、充电时，M极的电极反应式为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$

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15. 氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 $H^{+}$ 发生如下反应：

常温下， $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的甘氨酸（ $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ ）溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、曲线③为 $H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH$ 的浓度与pH的关系图 B、 $pH = 7$ ， $c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH) > c (H_{2} {NCH}_{2} {COO}^{-}) > c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-})$ C、 $H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH ⇌ H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H^{+}$ 平衡常数的数量级为 $10^{- 3}$ D、C点溶液中满足： $c (H^{+}) + c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH) = c ({OH}^{-}) + c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-})$

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二、非选择题

16. 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、 ${Li}_{2} O$ 、 ${CaF}_{2}$ 及少量 ${CaCO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ）中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸（）是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高溶解度增大。

回答下列问题：

(1)、写出 ${Li}_{2} O$ 的电子式。

(2)、“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是，浸出渣的主要成分是。

(3)、“除铁”中 $H_{2} O_{2}$ 的作用为；写出 ${Fe}^{3 +}$ 转化为黄钠铁矾渣的离子方程式。

(4)、“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率越低。结合平衡移动原理解释其原因。

(5)、铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。

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17. 我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：

(1)、以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素是利用 ${CO}_{2}$ 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ $Δ H_{l} = - 159.5 kJ / mol$

反应②： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

总反应③： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 87.0 kJ / mol$

反应②的 $Δ H_{2} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 可以制取甲醇， ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，一定条件下往恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是（填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）。

②一定温度下，下列不能说明上述反应Ⅰ达到化学平衡状态的是。

A. ${CO}_{2}$ 的质量分数在混合气体中保持不变

B.反应中 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $1 ： 3$

C. $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

D.容器内气体总压强不再变化

E.容器内混合气体的密度不再变化

③若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是。

④c点时总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数= ${MPa}^{- 2}$ （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示）。

(3)、利用电化学装置可实现将 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：

①多孔电极a的电极反应式为。

②若生成的 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量之比为 $1 ： 3$ ，则消耗相同状况下的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 体积比为。

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18. 溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备 ${NaBrO}_{3}$ 装置如下：

(1)、装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为。

(2)、装置Ⅱ的作用是。

(3)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的 ${Cl}_{2}$ 污染空气，应打开活塞。

(4)、装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为。

(5)、实验完毕后，使用图甲（作用为趁热过滤）、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到 ${NaBrO}_{3}$ 产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：

下列有关说法正确的是（填序号）。

a.选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出 ${NaBrO}_{3}$ 晶体

b.分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥

c.选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使 ${NaBrO}_{3}$ 产品更加干燥

(6)、取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用 $c mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液VmL。（假设杂质不与KI反应，涉及的反应为 ${BrO}_{3}^{-} + 6 I^{-} + 6 H^{+} = {Br}^{-} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）。
判断达到滴定终点的现象为。产品质量分数为（用含a ， c ， V的代数式表示）。

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19. 黄芩作为中医临床和中成药中最为常用的中药之一，其中汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，研究发现中药成分黄芩素能够明显抑制新冠病毒的活性，其合成路线如下：

已知信息：① $- Bn$ 代表苄基

②硫酸二甲酯的结构简式为

③

(1)、A的分子式为。

(2)、B分子碳原子的杂化方式为， D中的含氧官能团的名称为。

(3)、A到B反应的化学方程式为。

(4)、1mol汉黄芩素最多可与 ${molH}_{2}$ 加成

(5)、A脱去苄基后的产物F（）有多种同分异构体，能同时满足以下条件的芳香化合物的同分异构体有种；
①含有酯基且不能发生银镜反应

②1mol该物质与足量Na反应生成 $1 {molH}_{2}$

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 1$ 的结构简式为（任写一种）。

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温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（ $kPa$ ）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（ $\times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4