上海市杨浦区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-03-24 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 属于金属元素的是（）

A、Fe B、H C、Cl D、P

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2. 属于化学变化的是（）

A、海水晒盐 B、冰块融化 C、干冰升华 D、钢铁生锈

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3. 空气中含量最多的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、氦气 D、二氧化碳

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4. 三氧化二铋（Bi₂O₃）可作防火纸，其中铋元素的化合价是（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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5. 物质中含有原子团的是（）

A、HNO₃ B、CaCl₂ C、MgO D、H₂O₂

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6. 物质的化学式与名称对应正确的是（）

A、氯化氨：NH₄Cl B、硝酸钙：Ca(NO₃)₂ C、氢氧化铁：Fe(OH)₂ D、碳酸钠：NaCO₃

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7. 关于氢氧化钠的说法错误的是（）

A、化学式：NaOH B、颜色：白色 C、类别：碱 D、用途：中和土壤酸性

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8. 化学用语的表述正确的是（）

A、汞元素：hg B、2个氧原子：O₂ C、二氧化氮：No₂ D、+2价的钙元素： $\overset{+ 2}{C a}$

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9. 属于溶液的是（）

A、汽水 B、豆浆 C、米粥 D、牛奶

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10. 根据化学方程式S+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ SO₂ ，无法获得的信息是（）

A、反应前后反应物和生成物的种类 B、反应物与生成物的质量比 C、化学反应速率的快慢程度 D、反应发生所需要的条件

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11. 下列不能与稀盐酸反应的物质是（）

A、Cu B、NaOH C、AgNO₃ D、MgO

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12. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是（）

A、加入明矾 B、沉降过滤 C、通入氯气 D、加压供水

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13. 下列实验操作正确的是（）

A、测溶液pH B、熄灭酒精灯 C、取用固体药品 D、过滤操作

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14. 物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（）

A、氢气：产生白烟 B、铁丝：生成四氧化三铁 C、镁带：黄色火光 D、硫粉：明亮的蓝紫色火焰

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15. 物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、氧气有助燃性，用作燃料 B、金刚石硬度大，用于切割玻璃 C、一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属 D、二氧化碳可溶于水，用于灭火

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16. 属于化合反应的是（）

A、2C+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2CO B、CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ C、H₂+CuO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Cu+H₂O D、H₂CO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂↑+H₂O

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17. 燃烧前常将汽油（含C₈H₁₈等）喷成雾状，可以（）

A、减少O₂消耗量 B、增大汽油与空气的接触面 C、减少CO₂生成量 D、使C₈H₁₈等分子变得更小

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18. 除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	CO₂（CO）	点燃气体
B	KNO₃（NaCl）	溶解，蒸发结晶，过滤
C	CaCl₂溶液（HCl）	加入碳酸钙固体（足量），过滤
D	Fe（Fe₂O₃）	加入稀盐酸（足量），过滤

A、A B、B C、C D、D

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19. 用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是（）

A、软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C B、只有对比B、C瓶变瘪的程度才可证明CO₂能与氢氧化钙反应 C、饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多 D、可溶性碱能与酸性氧化物反应

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20. 在盛有CuSO₄溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是（）

A、a点时溶液一定不是蓝色 B、b点时溶液中的溶质一定有两种 C、c点时溶液中CuSO₄的量与最初烧杯中CuSO₄的量一样多 D、加入试剂总体积为V₁时，溶液中一定不存在NaOH

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21. 有关溶液的说法，正确的是（）

A、溶质一定是固体 B、降温一定使溶液浓度减小 C、溶液一定是混合物 D、稀溶液一定是不饱和溶液

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22. 关于“单质”的理解正确的是（）

A、一定是纯净物 B、同种元素组成的物质一定是单质 C、不可能存在于混合物中 D、只含一种元素，且以游离态存在

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23. 关于分子、原子的叙述错误的是（）

A、分子可以分成原子 B、分子的质量比原子的质量大 C、分子是化学变化中的最小微粒 D、分子和原子都可以构成物质

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24. 有关推理正确的是（）

选项	事实或结论	推理或判断
A	燃烧都伴有发光、放热现象	有发光、放热现象的一定是燃烧
B	碱溶液能使无色酚酞溶液变红	能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性
C	化学反应中质量守恒	质量守恒的反应一定是化学反应
D	氧化物是含有氧元素的化合物	含有氧元素的化合物都是氧化物

A、A B、B C、C D、D

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25. 能正确表示对应变化关系的是（）

A、镁带在空气中燃烧时的质量关系 B、t℃时，CO₂和O₂的溶解度与压强的关系 C、氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响 D、等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO₂的质量关系

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二、填空题

26. 神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。

(1)、发射时，选用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）组成双元动力推进剂。
Ⅰ.偏二甲肼（C₂H₈N₂）由种元素组成，碳、氢、氮元素质量比。
Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C₂H₈N₂+ 2N₂O₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ 4X + 2CO₂+ 3N₂ ，其中X的化学式是。

(2)、目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO₂进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下：
I.上述反应的化学方程式是。
II. 0.1mol CO₂的质量是 g，约含个二氧化碳分子。

(3)、返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是，液氢作为燃料的优点是。

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27. 中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。

(1)、建造光伏发电站。
Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于（填“可再生”或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：CH₄）燃烧的化学方程式是。
Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O，反应中化合价发生改变的元素是；放电过程中铅酸蓄电池内溶液的pH（填“增大”或“减小”）。
Ⅲ 利用光伏发电，可以减少CO₂的排放，能有效缓解的环境问题是。

(2)、建造大型蓄水池。
I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
II.利用“高分子膜”对海水进行淡化（如图）。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是（填一条即可）。
III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

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三、综合题

28. 对水的电解进行探究。

(1)、在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是。
II.水通电的化学方程式， a、b试管内产生气体的体积比约为；b试管内产生的气体是。
Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有（填序号）。
A．水的相对分子质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量

(2)、在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。
I.石墨棒的作用是。
II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl₂。请说明该气体不可能是SO₂的原因：。
Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式。

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29. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5

(1)、40℃时，比较溶解度大小：KNO₃NaCl（填“>”“<”或“=”）。

(2)、20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是，待充分溶解后，所得是（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为g。

(3)、20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO₃和NaCl，溶解情况如图所示。
I.A烧杯中加入的物质是（填“KNO₃”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为g。
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是。

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30. 在实验室里，利用下列装置制取有关气体。

(1)、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是。

(2)、用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是。
II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是。

(3)、氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是（填序号）。

(4)、探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。
在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5%H₂O₂
第2组
2mL 5%H₂O₂+ 0.3g FeCl₃粉末
第3组
2mL5%H₂O₂+ 0.3g MnO₂粉末
I.FeCl₃粉末对H₂O₂的分解（填“有”或“无”）催化作用。
II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是。
III.写出实验中催化效果最优的使H₂O₂分解的化学方程式。
IV.第1组实验的目的是。
V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O₂mol。（根据化学方程式进行计算）

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31. 某气体X可能由CO₂、CO、H₂中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。
实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。

(1)、A中现象可以说明气体X中一定有。

(2)、该实验能得出CO气体一定存在的证据是。

(3)、为确定原混合气体X中是否含有H₂ ，在图中（填序号）装置之间添加一个具有功能的装置。

(4)、若省略A装置，则无法确定的气体是。

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32. 利用传感器测定反应中数据的变化。

(1)、【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况
向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。
盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是。

(2)、图1中a所示溶液中溶质的成分为（填化学式）。

(3)、图1中b点的含义是。

(4)、图1中b→c所示溶液中NaCl的质量（选填“变大”“变小”或“不变”）。

(5)、在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线。

(6)、【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况
如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。
提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
实验过程时，观察到的现象是，气球的作用是。

(7)、根据图4中曲线，从段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是。

(8)、DE段装置内气压（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(9)、实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是。

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33. 探究石灰石高温煅烧后的固体成分。

(1)、将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是。

(2)、对煅烧后的固体成分进行如下实验：

实验操作	现象	结论
步骤一：取煅烧后的固体于试管中，加水振荡	试管壁发烫，且在试管底部有白色不溶物
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞试液		上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加	有气泡产生	白色不溶物中一定含有

(3)、结论：煅烧后固体的成分是。

(4)、反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因：。

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组别	试剂
第1组	2mL 5%H₂O₂
第2组	2mL 5%H₂O₂+ 0.3g FeCl₃粉末
第3组	2mL5%H₂O₂+ 0.3g MnO₂粉末