陕西省西安市未央区2022-2023学年九年级上学期期末质量检测化学试题（B）

试卷更新日期：2023-03-22 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是（   ）
    A、酒精燃烧 B、火药爆炸 C、食物腐败 D、干冰升华

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  • 2. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（   ）
    A、常温下碳的化学性质不活泼 B、在室内放一盆水能防止CO中毒 C、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 D、大气中CO2的含量上升会导致温室效应增强

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  • 3. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（   ）
    A、混合物：空气、海水、牛奶 B、金属元素：Na、F、Mg C、氧化物：SO2、KClO3、MnO2 D、化石燃料：煤、石油、水煤气

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  • 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验基本操作正确的是（   ）
    A、倾倒液体 B、加热液体 C、检查装置气密性 D、点燃酒精灯

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  • 5. 用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素（C41H76N2O15）。下列有关罗红霉素的说法错误的是（   ）
    A、罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B、罗红霉素的相对分子质量为836 C、罗红霉素中碳元素的质量分数最大 D、罗红霉素中氮氧元素的质量比为2：15

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  • 6. 下列化学符号中，关于数字“2”表示的意义解释正确的是（   ）
    A、2N：表示两个氮元素 B、2SO3：表示两个三氧化硫分子 C、Cu2+：表示铜元素的化合价为+2 D、NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子

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  • 7. 在“宏观—微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法错误的是（   ）

    A、该反应前后原子的数目不变 B、该反应前后分子的种类发生改变 C、该反应后氢元素的化合价升高 D、该反应中甲、乙的质量比为14：1

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  • 8. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验设计

    实验目的

    验证分子在不断运动

    检验蜡烛燃烧生成水

    测定空气里氧气的含量

    验证二氧化碳的密度比空气大

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（   ）
    A、足量的汞在盛有空气的密闭容器内充分加热 B、电解水一段时间 C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D、向一定量的锌粉中加入足量的硫酸铜溶液

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二、填空题

  • 10. 2022年12月4日，神舟十四号载人飞行任务圆满成功。
    (1)、火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是化学性质。
    (2)、宇航食品“高钙牛奶”“富硒香菇”中的“钙”“硒”指的是（选填“分子”、“原子”或“元素”）。
    (3)、空间站内多余的二氧化碳可被收集系统中的分子筛分离出来。分子筛表面布满孔穴，结构类似活性炭，具有作用。
    (4)、氢气被看作理想的能源，理由是（写一条）。

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  • 11. 钛具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机的制造、化工和通讯等行业。
    (1)、钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子结构示意图如图所示。

    ①钛的相对原子质量为。

    ②图中x=。

    (2)、工业上可用镁和TiCl4在高温条件下反应制取金属钛，反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4高温__Ti＋2X ， 则X的化学式是。

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  • 12. 早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验。

    (1)、实验时，“通入CO”与“加热”的先后顺序是。
    (2)、硬质玻璃管中观察到的现象是。
    (3)、右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。

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  • 13. A～E是初中化学常见的5种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知B是相对分子质量最小的氧化物，C是天然气中最主要的成分。

    (1)、B的化学式是。
    (2)、反应①的化学方程式为。
    (3)、反应②的基本反应类型是。

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  • 14. 金属材料在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
    (1)、铁和铝都可以用来制作炊具，主要是利用它们的性。
    (2)、人们大量使用的金属材料是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，例如钢比纯铁的硬度（选填“大”或“小”）。
    (3)、如图所示，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

    ①若溶液甲呈蓝色，这是因为（用化学方程式表示）。

    ②若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中所含的金属离子符号是。

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  • 15. 实验探究有助于理解化学知识，提升科学素养。化学小组同学利用下图所示装置进行探究实验。

    实验步骤：在充满氮气的装置中，将A物质挤压到①处接触B物质，A、B发生化学反应，观察木炭，无明显现象；点燃②处酒精灯后，观察到木炭开始燃烧。

    (1)、A，B物质分别是。
    (2)、②处木炭燃烧的现象是。
    (3)、烧杯中发生反应的化学方程式为。
    (4)、该实验说明燃烧的条件之一是。

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  • 16. 如图是实验室制取气体的常用装置。

    (1)、写出标有字母a的仪器名称。
    (2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ， 其中二氧化锰起作用。
    (3)、若用装置E收集氧气，气体应从导管口（选填“b”或“c”）端通入。
    (4)、实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是（填字母）。

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三、综合题

  • 17. 学习小组同学在学习了金属的化学性质后，对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下拓展学习与探究。

    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？

    (1)、【作出猜想】猜想一：可能与金属本身的性质有关；

    猜想二：可能与盐酸的浓度有关。

    【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为。为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。

    (2)、【实验探究】为探究猜想一，取相同质量的铁片和铝片，按图1所示装置进行实验。

    实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为色，乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝（选填“强”或“弱”）。

    【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

    (3)、【继续探究】为探究猜想二，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品与测得的实验数据如下表所示。

    实验编号

    选用金属

    盐酸浓度（均取50mL）

    每分钟产生氢气的体积/mL

    1min

    1min~2min

    2min~3min

    3min~4min

    4min~5min

    前5min共收集气体

    ①

    铁粉

    15%

    2.8

    15.8

    10.8

    8.2

    6.5

    44.1

    ②

    铁粉

    5%

    1.5

    7.6

    5.4

    4.3

    3.3

    22.1

    【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越（选填“大”或“小”），金属与盐酸反应越剧烈。

    (4)、【拓展延伸】

    ①根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是。

    ②要验证金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，除了比较相同时间内收集到氢气的体积外，还可以。

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四、计算题

  • 18. 为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，小林取一定质量的样品于烧杯中，分2次加入浓度相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。

    (1)、生成二氧化碳的总质量是g。
    (2)、计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

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