陕西省榆林市2023届高三第一次模拟理科综合化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中华文化源远流长、博大精深，陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列物品主要是由金属材料制成的是
A．白瓷马蹬壶
B．东汉青铜奔马
C．液晶显示屏
D．西夏文佛经纸本

A、A B、B C、C D、D

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为3N_A B、1.0mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的阴离子总数为3N_A C、1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH^-中含有的质子数均为0. 9N_A D、20mL18mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36N_A

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3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、 R的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A、简单离子半径：R>W>X> Y> Z B、Y与W具有相同的最高化合价 C、Z、W的简单离子都能促进水的电离 D、往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞，无明显变化

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4. 化合物N具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由M制得。下列有关化合物M、N的说法正确的是

A、一定条件下M可发生氧化、取代、加成反应 B、有机物N分子中所有原子可能共平面 C、M、N所含官能团种类相同，M和N属于同系物 D、等物质的量的M、N分别与金属Na反应，生成的氢气的物质的量之比为1：1

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5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A、利用图I测定中和反应的反应热 B、利用图II证明Na₂O₂与水反应放热 C、利用图III制备乙酸乙酯 D、利用图IV证明Cl₂能与烧碱溶液反应

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6. 我国科学家成功研制出CO₂/Mg二次电池，在潮湿条件下的放电反应：3CO₂+2Mg+2H₂O=2MgCO₃·H₂O+C，模拟装置如图所示(已知放电时，Mg²⁺由负极向正极迁移)。下列说法正确的是

A、充电时，Mg电极接外电源的正极 B、放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 C、充电时，阳极的电极反应式为2MgCO₃·H₂O+C- 4e^-=3CO₂+2Mg²⁺+2H₂O D、放电时，CO₂在正极被还原，每消耗6.72 L CO₂转移的电子的物质的量为0.2 mol

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7. 室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L⁻¹ HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L⁻¹ CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温下K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹ ，下列说法错误的是

A、0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中满足： $\frac{c (N a^{+})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ >2 B、实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na⁺ )=c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )+2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c(Cl－) C、实验3所得上层清液中：c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )=5×10⁻⁷ mol·L⁻¹ D、实验4发生反应的离子方程式为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ +4 $M n O_{4}^{-}$ +12H⁺=2CO₂ ↑+4Mn²⁺ +6H₂O

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二、非选择题

8. 以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃ ，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl₂ )为原料均能制备高纯Li₂CO₃。回答下列问题：

(1)、由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li₂CO₃转为LiHCO₃ ，实验装置如图所示。
已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
①装有盐酸的仪器的名称为。
②装置B中盛放的试剂为，其作用是。
③装置C中除了生成LiHCO₃ ，还可能生成的杂质为(填化学式)。
④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。
⑤热解过滤获得的Li₂CO₃表面有少量Li₂C₂O₄ ，不进行洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是。

(2)、设计由盐湖卤水制取高纯Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)₂完全沉淀)

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9. S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下：
已知：TeO₂具有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄。
回答下列问题：

(1)、Cu₂Te中Te的化合价为。

(2)、S和Te属于同主族元素，则稳定性：H₂S(填“>”或“<”)H₂Te，试解释其原因：。

(3)、“滤液I”的主要成分是(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：。

(4)、“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

(5)、粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

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10. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：

(1)、I.在一定条件下，CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁。
已知：①常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol^-1和-890.0 kJ ·mol^-1；
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ ·mol^-1。
ΔH₁= kJ ·mol^-1。

(2)、在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂ ，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+ 2H₂O(g)。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6 p(CO₂)·p⁴(H₂) kPa·s^-1 ，某时刻测得H₂O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H₂)=。

(3)、其他条件一定时，不同压强下，CO₂的转化率和CH₄的产率如图所示。则CO₂甲烷化应该选择的压强约为MPa；CH₄的产率小于CO₂的转化率的原因是。

(4)、不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料发生反应[副反应为CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) ΔH₃>0]，CO₂的平衡转化率如图所示。
①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。
②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因：。

(5)、II.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₄(g)+2O₂(g) ΔH₁= +802.3 kJ·mol^-1。
恒压条件下，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。
350℃时，A点的平衡常数K= (填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为。

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11. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2~30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：

(1)、基态钛原子价电子排布式为。

(2)、Fe的配合物有多种。 $F e {(C O)}_{5}$ 、 $F e {(C N)}_{6}^{3 -}$ 、 $F e F_{6}^{3 -}$ 的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：
①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是。
② $P O_{4}^{3 -}$ 的立体构型为，中心原子的杂化类型是。

(4)、反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的 $T i O_{2}$ (通过氮掺杂生成 $T i O_{2 - a} N_{b}$ ，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

$T i O_{2 - a} N_{b}$ 晶体中 $a =$ ；已知原子A、B的分数坐标分别为 $(0 ， 0 ， \frac{1}{4})$ 和 $(1 ， 0 ， 0)$ ，则原子C的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $T i O_{2}$ 的密度为g·cm $^{- 3}$ 。

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12. 由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：

已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R- CH(OH)₂→R-CHO+ H₂O；

②R- CHO+R₁-CH₂COOH $\overset{吡啶、苯胺}{\to}$ R –CH=CH- R₁+ H₂O+CO₂↑；

③。

(1)、A的名称为；C 的分子式为。

(2)、B→C的反应类型为；A~I九种物质中含有手性碳原子的有种。

(3)、F→G的反应方程式为。

(4)、试剂Y的结构简式为。

(5)、同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)。
①苯环上只有两个侧链
②只有一种官能团且能与NaHCO₃溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计由CH₃CH₂CHCl₂制备CH₃CH₂ CH=CHCH₃的合成路线(有机溶剂及无机试剂任选)。

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A．白瓷马蹬壶	B．东汉青铜奔马	C．液晶显示屏	D．西夏文佛经纸本