云南省曲靖市2023届高三第一次教学质量检测理科综合化学试题
试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A、燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” B、核酸检测是确认新冠病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物 C、地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分不相同 D、在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇2. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+ 10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是A、62gP4(
)熔化时，断开P-P键数目为3 NA
B、上述反应中， 每生成标准状况下44.8L CO时，电子转移数目为4NA
C、1mol ·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有数目小于2NA
D、6g SiO2中含SiO2分子数目为0.1NA
3. 下列实验操作、 现象及得出的结论均正确的是选项
实验操作
实验现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的 SO2
红色褪去
SO2具有漂白性
B
常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH
pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向两支盛有KI3溶液的试管中分别 滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：
I2+ I-
D
探究乙醇消去反应的产物
C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
A、A B、B C、C D、D4. 2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特·大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法错误的是
A、c的分子式为C10H10NO4 B、理论上，该反应原子利用率为100% C、脯氨酸与
互为同分异构体
D、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是
A、组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区 B、Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、最简单氢化物的沸点： X>W D、同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素6. 研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是
A、右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极 B、光照强度大小不影响KIO3的制备速率 C、电极Q处发生电极反应： I2 +12OH-- 10e- =2 +6H2O D、不考虑损耗，电路中每消耗11.2LO2 (标准状况下)，理论上Q极可制得342.4g KIO37. NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A、pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小 B、NH4HCO3溶液中：c(NH3 ·H2O) + c() >c(H2CO3) C、分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7 D、常温下，= 10-16.8二、非选择题
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8. 某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn 的熔点为231 ℃；SnCl2易被氧化，且易水解； Sn(OH)2常温下易分解； SnCl4常温下为无色液体，熔点为．-33℃，沸点为114℃，易水解。回答下列问题：(1)、该小组用以下流程制备SnSO4晶体：
①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置；
②在上述流程中，加入锡粉的作用为；
③反应Ⅰ的离子方程式为；
④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?；操作Ⅱ中，实验操作包括、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
(2)、用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4 ， 实验装置如下：
①SnCl4是分子(填“极性”或“非极性”)。
②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是；装置Ⅵ中碱石灰的作用为。
(3)、该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+； ②Sn2++ Fe3+→Sn4+ + Fe2+；③+ Fe2+→Cr3++Fe3+ (方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)(结果保留三位有效数字)。9. 氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，广泛地应用于塑料、合成橡胶、电池、药膏、阻燃剂等产品的制作中。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示：
已知： As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)、Zn2+的简化电子排布式为。(2)、操作X过程中，需用到的玻璃仪器有、烧杯。(3)、“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2参加反应生成了[ Zn(NH3)4]2+ ， 发生的离子反应方程式为。(4)、“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8 ， 然后再加入FeSO4·H2O，该过程中 (NH4)2S2O8过量的原因是。(5)、已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol · L-1时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时，Pb2+是否完全沉淀(填 “是”或“否”)，理由是(请列式计算说明)。物质
CdS
CuS
PbS
Ksp
8.0× 10-27
6.3×10-36
8.0× 10-28
(6)、流程中可循环利用的含氮物质有 (填物质化学式)。(7)、已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式。10. 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：(1)、“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为。(2)、联氨(又称肼，N2H4 ， 无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为。(3)、研究氮氧化物(NOx)的无害化处理I．CO还原NO2的反应原理如下：
已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1= -234kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +179.5 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112.3 kJ·mol-1
NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。
II．用H2还原NO的反应为2H2(g) + 2NO(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH =-752 kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：
①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为；
②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N2的平均反应速率为mol·L-1·s-1 ， 该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp ， 某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；
III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ， 尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为(用电极反应和离子方程式表示)
11. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知： I．G 的结构简式为
II．
(1)、反应①的反应条件为。(2)、C的名称为 ， C中碳原子的杂化类型为。(3)、E中官能团的名称为 ， 反应F→G的反应类型为。(4)、E与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为。(5)、已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3→F的化学方程式为。(6)、K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有种。①苯环上只有两个取代基；
②能与Na反应生成H2；
③能与银氨溶液发生银镜反应。
(7)、根据上述信息，设计以苯酚和为
原料，制备
的合成路线 (无机试剂任选)。