新疆维吾尔自治区2023届高三第一次适应性检测理科综合化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是

A、抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B、北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 C、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D、聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色

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2. 2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献。用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法错误的是

A、c的分子式为C₁₀H₁₀NO₄ B、该反应原子利用率理论上是100% C、c能与乙酸发生取代反应 D、脯氨酸与互为同分异构体。

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A B、4.6g C₂H₆O中含C-H键的数目为0.6N_A C、在K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl(浓)= KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5N_A D、3.9gNa₂O₂固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N_A

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4. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用做SO₂喷泉实验
B．探究压强对平衡的影响
C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

A、A B、B C、C D、D

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5. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。其放电后的产物为Li₇Si₃和LiMn₂O₄。已知：LiCl 和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法错误的是

A、放电时，Li⁺向b极区移动 B、放电时，a极的电极反应是3Li₁₃Si₄-11e^- =4Li₇Si₃+11Li⁺ C、如果放电前两电极质量相等，转移0. 15 mol电子后，两极质量差是1.05 g D、调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度

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6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aY₂X₃·bZX₂(硅酸盐，a、b为计量数)为载体，利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W₂、X₂合成W₂X₂其原理如图所示。下列说法正确的是

A、地壳中元素含量：X>Y>Z B、简单离子半径：Y>X C、Y₂X₃和ZX₂、W₂X均具有较高熔点 D、W与X形成两种化合物均为极性分子

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7. 电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} A$ 溶液( $H_{2} A$ 为二元弱酸)中逐滴滴加0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 二元酸 $H_{2} B$ 溶液，第一个电位突跃时消耗a mL $H_{2} B$ 溶液，第二个电位突跃时消耗b mL $H_{2} B$ 溶液，根据消耗 $H_{2} B$ 溶液体积，可判断 $H_{2} A$ 和 $H_{2} B$ 各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A、若a=5mL、b=5mL， $H_{2} B$ 可能为强酸 B、若a=5mL、b=15mL，则 $K_{a_{1}} (H_{2} B) > K_{a_{1}} (H_{2} A) > K_{a_{2}} (H_{2} B) > K_{a_{2}} (H_{2} A)$ C、若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中： $c (N a^{+}) = c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) + c (H B^{-}) + c (B^{2 -}) + c (H_{2} B)$ D、若a=10mL、b=10mL，则用0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} A$ 溶液滴定10mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} B$ 溶液，只有一个电位突跃

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二、非选择题

8. 锶(Sr)是第五周期IIA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为SrSO₄和少量CaSO₄、BaSO₄。以天青石为原料制备高纯SrCO₃需要两个步骤。
[步骤一]从天青石到粗SrCO₃：
已知：i． Ca、Sr、Ba硫化物( MS)和硫氢化物[ M( HS)₂]均易溶于水，
ii.20℃时，Sr(OH)₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂的溶解度(单位为g)分别为1.77、3. 89、0.173；80℃时，Sr(OH)₂、 Ba(OH)₂、Ca(OH)₂的溶解度(单位为g)分别为20. 2、101.4、0.094。

(1)、焙烧过程中SrSO₄转化为SrS的化学方程式是。

(2)、浸取时发生反应：2MS+2H₂O $⇌$ M( HS)₂+M(OH)₂(M=Ca、Sr、Ba)。使用热水有利于提高平衡转化率，原因是。

(3)、滤渣1的主要成分是(写化学式)。

(4)、[步骤二]粗SrCO₃转化为高纯SrCO₃：
粗SrCO₃中的杂质是BaCO_3.有同学提出在实验室可以将粗SrCO₃产物溶于酸，再加入Na₂SO₄溶液实现Sr和Ba的分离。设Ba²⁺完全沉淀时c(Ba²⁺)= 10^-5mol·L^-1 ，则溶液中c(Sr²⁺)一定不大于。该方案(填“合理”或者“不合理”)。[K_sp( BaSO₄)= 1.1×10^-10 ， K_sp(SrSO₄)= 3.3×10^-7]

(5)、实际的工业除杂和转化流程如下图所示：
已知：i．溶液中存在 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +H₂O $⇌$ 2 $C r O_{4}^{2 -}$ +2H⁺ ， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 具有强氧化性。
ii． Cr( OH)₃的性质类似Al( OH)₃ ， K_sp[ Cr(OH)₃]=1×10^-31。
①若酸溶过程中H⁺过量太多，则除钡过程中Ba²⁺去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因。
②还原过程中草酸(H₂C₂O₄)发生反应的离子方程式为。
③为除铬，向溶液D中加入NH₃·H₂O调节pH为7~8。此过程不调节pH为13的原因是。

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9. “消洗灵”(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：NaClO+Na₃PO₄ +2Na₂HPO₄+2NaOH+3H₂O= Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。
问答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置A中反应的离子方程式为。

(2)、装置C的作用是。装置B中采用多孔球泡的目的是。

(3)、打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活褰及活塞K，打开裝置B中分液漏斗活塞；一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使”消洗灵”(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O)的产率降低，改进的方法是。
②“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)、利用滴定法测定产品的纯度(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O)的摩尔质量为656. 5g ·mol^-1 ，实验方案如下：
I．取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成200mL溶液；
II．量取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol·L^-1硫酸溶液、25 mL0.1 mol·L^-1KI溶液(过量) ，暗处静置5min；
III．滴加2~3滴淀粉溶液，用0. 0500 mol ·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应： I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。平行滴定三次，平均消耗20. 00 mL标准溶液。
①Na₂S₂O₃标准液应放在 ( 填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②则产品的纯度为(保留三位有效数字)。

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10. 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和减少碳的排放。

(1)、“神十三”中航天员们呼吸产生的CO₂用一种循环方案处理，即CO₂(g) +2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+2H₂O(g) ΔH，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入H₂和CO₂ ，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强p随时间t的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是。
A．容器内气体的平均相对分子质量不变
B． CO₂和H₂的转化率相等
C． H₂(g)与C(s)的物质的量之比保持不变
D．v(H₂)=v( H₂O)
②ΔH0( 填“>”“<”或“不确定”) ；理由是。
③改变的条件是。

(2)、CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I ：CO₂(g) +3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH =-49.6 kJ ·mol^-1
反应II ：2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH =-23.4 kJ·mol^-1
反应III ：2CO₂(g) +6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃ (g) +3H₂O(g)
①反应III的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②在T₁温度下，将6molCO₂和14molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应I和III，达到平衡状态时CH₃OH( g)和CH₃OCH₃( g)的物质的量分别为2 mol和1 mol。则T₁温度时反应I的平衡常数K=。

(3)、工业上利用废气中的CO₂、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为。
②若某废气中含有的CO₂和CO的体积比为1：1，废气中CO₂和CO体积分数共为13. 44%。假设A中处理了标准状况下10 m³的废气，其中CO₂和CO全部转化成CH₃OH ，理论上可制得C₂H₄Cl₂ kg。

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11. 稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第III B族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

(1)、基态钪( Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇( Y)的价电子排布式为。

(2)、稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA( )是齿配位体，它的配位原子为，其中 C原子的杂化方式为。

(3)、钪(Sc)离子在水中以稳定对称的[ Sc(H₂O)₆]³⁺存在，其中O−Sc−O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为。

(4)、铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
①铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示，当光照能量( hv )等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子(e－)会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴(h⁺ ) ，形成光生电子−空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为(填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②氧化铈的晶体结构如下图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为，若晶体密度为d g∙cm⁻³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞参数a=cm( 写出表达式)。

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12. 麻黄是一味常见的中草药，汉代的《神农本草经》记载有麻黄的效用：主中风，伤寒头痛，温疟，发表出汗，去邪热气，止咳逆上气，除寒热，破症坚积聚。麻黄的有效成分麻黄碱(物质F)有多种合成方法，合成方法之一，如图所示，请回答相关问题。

(1)、C中含有的官能团名称是。

(2)、 $D \to E$ 的反应类型是。

(3)、A与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液反应的化学方程式是。

(4)、下列关于麻黄碱的说法错误的是(填选项序号)。
a.麻黄碱与盐酸、 $N a O H$ 溶液均可反应
b.麻黄碱可以发生氧化、取代、加成反应
c.麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共面

(5)、麻黄碱的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有6个峰且三个取代基均不处于相邻位置的结构简式是。
①苯环上有三个取代基，其中一个是 $- N H_{2}$ ；②遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

(6)、设计由乙醇和制备苯甲酸的合成路线(无机试剂任选)。

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A．用做SO₂喷泉实验	B．探究压强对平衡的影响	C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀	D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化