四川省泸州市2023届高三下学期第二次教学质量诊断性考试理综化学试题
试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A、氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料 B、练书法所用宣纸是蛋白质 C、过氧化氢可用于杀菌消毒 D、发展核电对实现碳达峰无影响2. 中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是
A、极易溶于水，可用冷水萃取 B、1个分子中含有10个氢原子 C、能发生取代，不能发生加成 D、5个氧原子不可能在同一平面3. 已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10-4 ， Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是A、FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br- B、Ca(ClO)2溶液中通SO2：ClO-+SO2+H2O=+HClO C、AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+Cl-=AgCl+ D、明矾与Ba(OH)2按物质的量1：1在溶液中反应：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓4. 北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是A、X、Y的单质都能形成氧化物保护膜 B、金属活动性强弱：X<Q C、ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构 D、氢化物稳定性：Si<Z<M5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、18gH218O中含有的质子数为10NA B、1mL2mol/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002NA C、2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NA D、标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA6. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验铁粉是否生锈
取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红
铁粉没生锈
B
检验电离常数Ka的大小
取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H2较多
Ka(HX)>Ka(HY)
C
检验气体是否含CO
点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊
气体含CO
D
检验某葡萄酒中是否含SO2
将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
该葡萄酒中
含SO2
A、A B、B C、C D、D7. 一种高压可充电Zn−PbO2电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H2O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜。下列说法错误的是
A、放电时，K+穿过a膜移向复合膜ab间 B、放电时，复合膜ba间发生了H2O解离出H+和OH－的变化 C、充电时的总反应式为：PbSO4+=Zn+PbO2+2H2O+ D、充电时的阳极电极反应式为：PbSO4+4OH－−2e－=PbO2+ +2H2O二、非选择题
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8. 四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
开始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
9.5
/
/
②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3
回答下列问题：
(1)、提高“酸浸”效果的方法有、(任写两种)。(2)、“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2 ， 发生反应的离子方程式为 ， 为了检验氧化是否完全可选用的试剂是(写化学式)。(3)、“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为。(4)、“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于。(5)、“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是。
(6)、“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为。9. 2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
2-萘酚
144
1.22
121.6
285.5
不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇
46
0.79
-114.1
78.5
与水任意比互溶
2-萘乙醚
172
1.06
35
282
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等
实验步骤：
①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2-蔡酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h．稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。
回答下列问题：
(1)、上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是____(填标号)。A、甲烷燃烧 B、乙烯水化法制乙醇 C、制备乙酸乙酯(2)、回流装置中分水器上方仪器的作用是；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是。(3)、步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是 ， 洗涤固体用冰水的目的是。(4)、结合题给信息，猜测2-萘酚具有(填酸、碱或中)性，依据是。(5)、实验结束后测得从分水器中流出的水为0.35mL，则2-萘乙醚的产率为%(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。10. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：(1)、Fe(CO)5是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)5(g)，ΔH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO。①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)5]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)5表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数Kp=。
②曲线I代表[填CO或Fe(CO)5]浓度的变化，30min时改变的条件是。40min后曲线II下降的原因是。
(2)、高铁酸钾(K2FeO4)被称为“绿色化学”净水剂，K2FeO4在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图乙所示，H2FeO4的一级电离平衡常数Ka1=。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为。(3)、复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)，ΔH1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)，ΔH2=akJ/mol
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，ΔH3=+483.6kJ/mol
则H2的燃烧热ΔH-241.8kJ/mol(填>、=或<)，ΔH1=(用含a的代数式表示)。
11. 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。(1)、基态硫原子的价电子排布式为 ， 共有个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是(填标号)。A.
B. 
C. 
(2)、S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因。(3)、二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有 ， 下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是 ， 推断的依据，是。物质
R1-Zn-R1
C2H5-Zn-C2H5
沸点(℃)
46
118
(4)、闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3 ， 则S2-离子之间最短核间距离为pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
12. 治疗流行性感冒常用药一布洛芬的一种合成路线如下。
回答下列问题：
(1)、有机物A的名称是 ， A→B、B→C的反应类型分别是、。(2)、有机物D的分子式为 ， 含有的官能团名称为 ， 含有个手性碳(碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳)。(3)、在实验室可以用[Ag(NH3)2]OH直接氧化再酸化来实现E→F的转化，写出氧化反应的化学方程式。(4)、写出同时满足下列条件的一种布洛芬的同分异构体的结构简式：。①属于二元酚，1mol该物质与浓溴水反应最多可消耗4molBr2；
②含有4个甲基，且分子中含有6种不同化学环境的氢原子。
(5)、以苯为原料(其余原料任选)参考上述合成线路，写出制备
的合成路线。