陕西省安康市2023届高三二模理综化学试题一、单选题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、

1. 下列实验能得出相关结论的是

	实验操作	实验结论
A	向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色	K_w>K_a1(H₂A)·K_a2(H₂A)
B	常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	向10mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1mol·L^-1KSCN溶液，红色加深	Fe³⁺和SCN^-的反应是可逆反应
D	向FeCl₂溶液中滴加少量的酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	氧化性： $M n O_{4}^{-}$ >Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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2. 一种重要的无机化学品广泛应用于工业和科技领域，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是

A、简单离子半径：X>Y>Z B、简单氢化物的稳定性：Y>X C、W、X、Y三种元素组成的化合物均抑制水的电离 D、X和Z形成的二元化合物水解时，生成的两种产物均可与强酸反应

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3. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A、电极a应与Ag(II)相连 B、电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄

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4. 常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液，溶液中 $- l g \frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、HA的电离平衡常数的数量级为10^-10 B、水的电离程度：a<c C、原溶液是bc段之间的一个点 D、c点溶液满足：c(HA)>c(Na⁺)>c(A^-)

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二、非选择题

5. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂ ，还含有Al₂O₃等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：
已知：①NaFeO₂极易水解；
②Cr(VI)在中性或碱性溶液中以 $C r O_{4}^{2 -}$ 形式存在，在酸性条件下以 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 形式存在；
③常温时，Al(OH)₃+OH^- $⇌$ $A l (O H)_{4}^{-}$ [的平衡常数：K=10^0.63 ， Al(OH)₃的溶度积常数：K_sp[Al(OH)₃]=10^-33；
回答下列问题：。

(1)、Fe(CrO₂)₂中铬元素的化合价为。

(2)、“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是， Fe(CrO₂)₂反应生成NaFeO₂和Na₂CrO₄ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质量之比为。

(3)、“水浸”时，生成Fe(OH)₃的离子方程式为。

(4)、常温下，“酸化I”时，铝元素完全转化为沉淀的pH范围为(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1沉淀完全)。

(5)、“酸化II”的目的是。

(6)、“还原”时，反应的离子方程式为。

(7)、“电解”时，金属铬在(填“阳”或“阴”)极上产生。

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6. 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种白色晶体，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应。某研究性学习小组利用下图所示装置制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。回答下列问题：

(1)、装置A中导管a的作用是，装置C中仪器b的名称为。

(2)、装置B中单向阀的作用是。

(3)、补全装置C中反应的化学方程式：
$□$ HCOOH+ $□$ NaOH+ $□$ _= $□$ Na₂S₂O₄+ $□$ CO₂+ $□$ _；
实验过程中需控制SO₂ ，确保NaOH过量的原因是；充分反应后通过分液漏斗滴加一定量乙醇的目的是。

(4)、装置D的作用是。

(5)、充分反应后，将装置C中的混合物过滤、洗涤、干燥即得连二亚硫酸钠粗品。称量5.0g该粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液显碱性后，滴加Ag-EDTA络合溶液，发生反应：2Ag⁺+ $S_{2} O_{4}^{2 -}$ +4OH^-=2Ag+2 $S O_{3}^{2 -}$ +2H₂O，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到5.4g银，则该粗品中连二亚硫酸钠的质量分数为%。

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7. 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应。
反应I：C₂H₅OH(g)+H₂O(g) $⇌$ 2CO(g)+4H₂(g)，ΔH₁=+255.7kJ·mol^-1
反应II：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)，ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、反应C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) $⇌$ 2CO₂(g)+6H₂(g)的ΔH₃=。

(2)、压强为100kPa，体积为1L的密闭容器中充入1molC₂H₅OH(g)和3molH₂O(g)发生上述反应平衡时CO₂和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示(已知：CO的选择性= $\frac{n_{生成} (C O)}{n_{生成} (C O) + n_{生成} (C O_{2})}$ 。
①表示CO₂的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；温度升高，CO₂的选择性变化的原因是。
②300℃时，生成氢气的物质的量为mol。
③500℃时，反应I的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{{[\frac{P (C O)}{P^{θ}}]}^{2} \times {[\frac{P (H_{2})}{P^{θ}}]}^{4}}{\frac{P (C_{2} H_{5} O H)}{P^{θ}} \times \frac{P (H_{2} O)}{P^{θ}}}$ ，其中 $P^{θ}$ 为标准压强(100kPa)，P(C₂H₅OH)、P(H₂O)、P(H₂)和P(CO)为各组分的平衡分压，则 $K^{θ}$ =(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。

(3)、为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为。

(4)、生物乙醇辅助电解可以得到纯氢，其反应过程如图所示，电极b接电源的极(填“正”或“负”)，阳极的电极反应式为。

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8. 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：

(1)、基态P原子核外电子占据的原子轨道数为。

(2)、白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH₃)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)，其反应的化学方程式为P₄+3NaOH(热，浓)+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH_3.白磷(₄P)中P的杂化类型为，次磷酸(H₃PO₂)的结构式为，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是，写出一种与PH₃互为等电子体的离子(填微粒符号)。

(3)、PH₃与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl₂(PH₃)₂]比[PtCl₂(NH₃)₂]稳定的原因是。

(4)、磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为(用含n的式子表示)。

(5)、磷化铝熔点为2000℃，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则最近的Al和P原子间的核间距为pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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9. 苯妥英钠是治疗中枢疼痛综合征的药物之一，下面是一种苯妥英钠的合成路线：
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、B→C所需的反应试剂及条件为。

(3)、D→E的反应类型为， E中官能团的名称为。

(4)、F→G分两步完成，第一步为取代反应，第二步为加成反应，则第一步反应生成的含氮物质的结构简式为。

(5)、G→H的化学方程式为。

(6)、X为F的同分异构体，则满足条件的X有种，
①分子中含有结构，且苯环上均有2个取代基；
②1molX与足量的银氨溶液反应生成4molAg。
其中核磁共振氢谱中峰的种类最少的结构简式为。

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