山西省临汾市2023届高三第一次模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年12月初，我国神舟十五号载人飞船在太空与神舟十四号顺利完成任务交接。技术的进步，离不开新材料的发现和应用。下列有关材料的说法正确的是

A、足球烯与金刚石、石墨互为同素异形体 B、镁、铝、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属熔点 C、树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料 D、陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料

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2. 对乙酰氨基酚是新冠病毒感染者居家治疗常用药之一，其合成路线如下：
下列叙述正确的是

A、化合物3中有三种官能团 B、化合物1、2、3中N原子均采取sp³杂化 C、化合物2可以发生取代、氧化和消去反应 D、CH₃COOH的酸性比ClCH₂COOH弱

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3. 为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	制取氢氧化铁胶体	烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒	蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B	用酸性KMnO₄溶液测定FeSO₄溶液的浓度	烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、移液管	酸性KMnO₄标准溶液、待测FeSO₄溶液
C	明矾大晶体的制备	烧杯、玻璃棒	明矾、蒸馏水
D	检验1-溴丁烷中的溴元素	酒精灯、试管、胶头滴管	1-溴丁烷、NaOH溶液、AgNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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4. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是

A、从图中可得1molC₂H₄(g)具有的能量比1molC₂H₆(g)的能量高 B、过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱 C、催化剂 $A u P F_{3}^{+}$ 催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol^-1 D、相比催化剂 $A u P F_{3}^{+}$ ， AuF催化乙烯加氢的效果更好

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5. X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX₃分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺² ，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是

A、 $Y Z_{2}^{-}$ 的VSEPR模型为V形 B、由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 C、同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D、MN晶体中M离子的配位数为8

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6. 某HCOOH-空气燃料电池工作原理如图所示(离子交换膜只允许K⁺离子通过)。下列说法错误的是

A、该电池工作时K⁺离子从Pt₁电极迁移至Pt₂电极 B、Pt₁的电极反应式为：HCOOH+3OH^--2e^-= $H C O_{3}^{-}$ +2H₂O C、Pt₂的电极反应式为：O₂+2e^-+2H₂O=4OH^- D、该电池实现了物质制备和发电的结合

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7. 25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、曲线L₂表示-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)的关系 B、25℃时，K_sp(MR)的数量级为10^-20 C、加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小 D、pH=7时，c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中c(HR)<c(R^-)

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二、非选择题

8. 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：

(1)、自然界中游离态的硫主要存在于或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为(填字母标号)。
A．CaSO₄·2H₂O B．Na₂SO₄·10H₂O C．FeS₂ D．CuFeS₂

(2)、为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。
①试剂a可选用下列溶液中的(填字母标号)。
A．稀硫酸 B．H₂SO₃溶液 C．H₂O₂溶液 D．FeCl₂溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是。

(3)、将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为。
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用(填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=。

(4)、硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是(填字母标号)。
a. Na₂S+S b. Na₂SO₃+S c. SO₂+ Na₂SO₄ d. Na₂SO₃+ Na₂SO₄
②Na₂S₂O₃在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质。

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9. 镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i.K_sp(CaF₂)=1.0×10^-10 ， K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11；

ii.NiSO₄在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。

回答下列问题：

(1)、“酸浸渣”主要成分的名称为。

(2)、基态Co原子的核外M层电子排布式为。Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质量比却Ni的略大，原因是。

(3)、“除铁”的离子方程式为。

(4)、“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全。时，溶液中c(F^-)最小为mol·L^-1

(5)、“萃取”原理为Co²⁺(aq)+2HA(有机相)⇌Co(A)₂(有机相)+2H⁺(aq)。“反萃取”时为促进Co²⁺的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①；②多次萃取。

(6)、获得NiSO₄(s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用(填字母标号)试剂。
a.冷水 b.乙醇 c.苯

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10. 落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。

(1)、I.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO(s)+H₂(g)=Cu/Zn(s)+H₂O(g) ΔH>0

反应ii： ΔH<0

反应ii的化学反应方程式为。

(2)、在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达到平衡的是____(填字母标号)。

A、CO₂和H₂的转化率相等 B、体系的温度保持不变 C、单位时间体系内减少3molH₂的同时有1molH₂O增加 D、合成CH₃OH的反应限度达到最大

(3)、研究表明，用可控Cu/Cu₂O界面材料也可催化CO₂还原合成甲醇。将6.0molCO₂和8.0molH₂充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa，H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是。
②该反应在0~4min内(实线)H₂O的平均反应速率为(保留2位有效数字)。
③该条件下(实线)的K_p为MPa^-2。
④Cu₂O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是(填“Cu⁺”或“O^2-”)；a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则d的坐标参数为。

(4)、II.在催化剂作用下，用CO脱除NO的反应为：2CO(g)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g)。
已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-E_a/T+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率mn(填“>”“=”或“<”)，其理由是。

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11. 抗抑郁药物帕罗西汀的合成流程如图：
已知：i.RCHO+CH₂(COOH)₂ $\to_{② H^{+}}^{① 吡啶， Δ}$ RCH=CHCOOH
ii.R′OH $\to_{三乙胺}^{C H_{3} S O_{2} C l}$ $\to_{N a O H}^{R ″ O H}$ R′OR″

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列有关B的说法正确的是(填字母标号)。
a.不能使酸性KMnO₄溶液褪色
b.存在顺反异构
c.分子中没有手性碳原子
d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

(3)、D和G生成H的反应类型是，由E生成G的化学方程式为。

(4)、M的结构简式为。

(5)、化合物L的芳香族化合物同分异构体中同时满足下列条件的有种。
a)遇FeCl₃溶液显紫色；b)能发生银镜反应。
写出其中任意一种核磁共振氢谱的吸收峰面积为1：2：2：1的结构简式。

(6)、以黄樟素()为原料，经过其同分异构体N可制备L()。
已知：①R₁CH=CHR₂ $\to_{2) O_{3}}^{1) Z n ， H_{2} O}$ R₁CHO+R₂CHO②R₃CHO $\to_{乙酸}^{H_{2} O_{2}}$ HCOOR₃
分别写出制备L时，中间产物N、P、Q的结构简式、、。

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