山东省济宁市2023届高三一模考试（3月）化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、天然气属于新能源 B、运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料 C、液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 D、“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池

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2. 下列物质应用错误的是

A、 $A l_{2} O_{3}$ 可用于制作耐火材料 B、CuO可代替 $F e_{3} O_{4}$ 做打印机墨粉 C、波尔多液可用于农作物杀菌 D、 $C H_{3} C H_{2} C l$ 可用于冷冻麻醉应急处理

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3. 下列有关实验方法正确的是

A、用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B、用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C、用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D、用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

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4. 布洛芬属于芳基丙酸类解热镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是

A、一卤代物有6种 B、分子式为 $C_{13} H_{20} O_{2}$ C、分子结构中有1个手性碳原子 D、一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应

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5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、图Ⅰ装置可制备 $A l_{2} S_{3}$ 固体 B、图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C、图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是 $C u S O_{4}$ 溶液 D、图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

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6. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成 $A_{2} B$ 型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

A、阴阳离子中都含有配位键 B、第一电离能：X<Y<Z C、Y与Z可形成三角锥形的分子 D、简单氢化物的还原性：Y<Z

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7. 在熔融盐体系中，通过电解 $T i O_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法错误的是

A、反应后，石墨电极的质量发生变化 B、a极是电源的负极 C、该体系中， $C l^{-}$ 优先于石墨参与反应 D、电极A的电极反应： $T i O_{2} + S i O_{2} + 8 e^{-} = T i S i + 4 O^{2 -}$

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8. “84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应： $C H_{3} C H_{2} O H + 4 N a C l O = N a C l + C H C l_{3} + H C O O N a + 2 N a O H + H_{2} O$ 。已知： $K_{a} (H C l O) = 3.0 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、“84”消毒液在空气中发生反应： $2 N a C l O + C O_{2} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} + 2 H C l O$ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C、标准状况下，11.2 L $C H C l_{3}$ 中含有 $0.5 N_{A}$ 个C原子 D、该反应中每消耗1 mol $C H_{3} C H_{2} O H$ ，转移 $8 N_{A}$ 个电子

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9. 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A、“加热”步骤可选用水浴加热 B、“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C、“滤液”中溶质的主要成分为 $N a N O_{3}$ D、可用盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液检验“滤液”中是否有 $C O_{3}^{2 -}$

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10. 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A、晶胞中硒原子的配位数为12 B、晶胞中d点原子分数坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$ C、相邻两个Zn原子的最短距离为 $\frac{p}{2}$ nm D、电负性：Zn>Se

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11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
$C O_{2}$
块状石灰石+稀 $H_{2} S O_{4}$
c
D
B
$C l_{2}$
$M n O_{2} +$ 浓盐酸
a
F
C
$O_{2}$
$K C l O_{3} + M n O_{2}$
b
F
D
$N H_{3}$
$N H_{4} N O_{3} + C a {(O H)}_{2}$
b
E

A、A B、B C、C D、D

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12. ${[R h {(C O)}_{2} I_{2}]}^{-}$ 为平面结构，可以作为 $C H_{3} O H$ 和CO反应制备 $C H_{3} C O O H$ 的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A、A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 $s p^{3}$ B、反应的总方程式为 $C H_{3} O H + C O \overset{催化剂}{\to} C H_{3} C O O H$ C、化合物E生成 $C H_{3} C O O H$ 的过程为取代反应 D、 $C H_{3} O H$ 和CO反应制备 $C H_{3} C O O H$ 的反应历程有2种

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13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为 $F e W O_{4}$ 、 $M n W O_{4}$ ，含少量 $S i O_{2}$ )为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时， $S i O_{3}^{2 -}$ 和 $W O_{4}^{2 -}$ 开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是

A、 $74 W$ 位于元素周期表第六周期 B、“系列操作”步骤仅涉及物理变化 C、流程中“调pH”范围为8~10.3 D、 $F e W O_{4}$ 参与反应的化学方程式为 $4 F e W O_{4} + O_{2} + 4 N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 4 N a_{2} W O_{4} + 4 C O_{2}$

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14. 芳香羧酸是一种重要的有机分子骨架，利用电化学方法，芳香烃与 $C O_{2}$ 选择性的 $C - H$ 键羧基化反应如图所示，下列说法错误的是

A、生成1 mol芳香羧酸，电路中转移的电子数为 $2 N_{A}$ B、电池工作过程中需要不断补充 $I^{-}$ C、不同的取代基 $- R$ 影响路径Ⅰ或Ⅱ的选择路径 D、该反应的原子利用率为100%

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15. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $l g \frac{c (H M)}{c (H N)}$ 与 $l g \frac{c (M^{-})}{c (N^{-})}$ 的关系如图所示。已知 $K_{a} (H N) = 3.0 \times 1 0^{- 5}$ ，下列说法错误的是

A、 $K_{a} (H M) = 3.0 \times 1 0^{- 6}$ B、滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在： $c (M^{-}) > c (H N)$ C、随着HM溶液的加入 $\frac{c (H N) \cdot c (H M)}{c (N^{-}) \cdot c (M^{-})}$ 的值变大 D、滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在： $c (H N) + c (O H^{-}) + 2 c (N^{-}) = c (H M) + c (N a^{+}) + c (H^{+})$

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二、非选择题

16. 铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。
回答下列问题

(1)、同周期中，第一电离能小于Mg的元素有种，基态Fe原子的价电子排布式为， Fe位于元素周期表中的区。

(2)、储氢后晶体的化学式为， Mg原子占据Fe原子形成的空隙，两个H原子之间的最短距离为，该储氢材料中氢的密度ρ为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含a的代数式表示)。

(3)、 $H_{3} N B H_{3}$ (氨硼烷)也是具有潜力的化学储氢材料之一， $H_{3} N B H_{3}$ 中 $H - N - H$ 的键角 $N H_{3}$ 中 $H - N - H$ 的键角(填>，＜或=)。

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17. 一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含 $H_{3} P O_{4}$ 、 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 、 $H P O_{4}^{2 -}$ ，还有少量 $M g^{2 +}$ 及 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下：
已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。
回答下列问题：

(1)、“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中 $c (H P O_{4}^{2 -})$ $c (P O_{4}^{3 -})$ (填>、<或=)，此时杂质 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 沉淀效果最好， $C a^{2 +}$ 生成 $C a H P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，其余沉淀均是磷酸正盐，写出 $C a^{2 +}$ 与 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 反应生成沉淀的离子方程式，溶液中 $A l^{3 +}$ 的浓度为 $1 0^{- 6}$ mol·L $^{- 1}$ ，则 $c (F e^{3 +}) / c (A l^{3 +}) =$ ， $c (H_{2} P O_{4}^{-}) =$ (已知：T温度下， $K_{s p} (F e P O_{4}) = 1 0^{- 21.9}$ ， $K_{s p} (A l P O_{4}) = 1 0^{- 18.3}$ )。

(2)、“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是。制备过程中采用“抽滤”，其目的是。

(3)、从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH>6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因。

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18. 实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知： $T i C l_{4}$ 的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：

(1)、装置C中仪器a的名称为，实验装置从左到右的连接顺序为， D装置的作用为， C装置的加热方式为。
a.温水浴 b.油浴(100-260℃) c.热水浴 d.沙浴温度(400-600℃)

(2)、写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式。

(3)、测定 $T i O_{2}$ 产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含 $T i O^{2 +}$ 的溶液。加入金属铝，将 $T i O^{2 +}$ 全部转化为 $T i^{3 +}$ ，加入指示剂，用0.1000 mol·L $^{- 1}$ $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L $^{- 1}$ $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的平均值为20.00 mL(已知： $T i^{3 +} + F e^{3 +} + H_{2} O = T i O^{2 +} + F e^{2 +} + 2 H^{+}$ )。
①配制 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。
②滴定时所用的指示剂为，产品中钛的质量分数为。

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19. 驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：
已知：①(G为OH或OR')
②
③
回答下列问题：

(1)、B→C反应类型为， “一定条件Ⅰ”具体是。

(2)、F中含氧官能团的名称为， E→F的转化在后续合成中的目的是。

(3)、E的结构简式是， G→H的化学方程式。

(4)、D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有种。

(5)、根据上述信息，写出以戊二酸二甲酯为主要原料(其它原料任选)，制备合成的路线。

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20. 2022年12月中央经济工作会议强调，“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。 $C O_{2}$ 甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$
回答下列问题：

(1)、在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1 mol $C O_{2}$ 和4 mol $H_{2}$ 发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得 $l g k$ 、 $H_{2}$ 转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $υ_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c^{4} (H_{2})$ ， $υ_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) c^{2} (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响。
图中信息可知，代表 $l g k_{正}$ 曲线的是(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系(用含 $υ_{正}$ 、 $υ_{逆}$ 的代数式表示)， $T_{3}$ 温度下反应达到平衡，体系压强为p，则 $K_{p} =$ 。

(2)、向恒压密闭装置中充入5 mol $C O_{2}$ 和20 mol $H_{2}$ ，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量 $n (X)$ 与温度T的关系如下图所示
图中缺少(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为， 800℃时， $C H_{4}$ 的产率为。

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	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$C O_{2}$	块状石灰石+稀 $H_{2} S O_{4}$	c	D
B	$C l_{2}$	$M n O_{2} +$ 浓盐酸	a	F
C	$O_{2}$	$K C l O_{3} + M n O_{2}$	b	F
D	$N H_{3}$	$N H_{4} N O_{3} + C a {(O H)}_{2}$	b	E