江西省上饶市2023届高三第一次高考模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是

A、“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B、“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐 C、“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环 D、我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

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2. 布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A、甲中最多有8个碳原子共平面 B、乙转化为丙为加成反应或还原反应 C、与丙有相同官能团的同分异构体只有6种 D、丁与乙酸互为同系物

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1L1mol·L^-1CH₃COONa溶液中CH₃COO^-与OH^-离子数之和等于N_A B、1molN(C₂H₅)₃中含有的极性键的数目为18N_A C、0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于0.25N_A D、室温下，1L0.1mol·L^-1盐酸中H⁺的数目约为0.1N_A

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4. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将Na₂O₂与SO₂反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	说明Na₂O₂与SO₂反应后生成了Na₂SO₄
B	铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释	溶液呈蓝色	说明反应生成了硫酸铜
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向Na₂S溶液中通入足量CO₂ ，然后再将产生的气体导入CuSO₄溶液中	CuSO₄溶液中产生黑色沉淀	K_al(H₂CO₃)>K_al(H₂S)

A、A B、B C、C D、D

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5. 已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) B、简单氢化物的沸点：Y>Z C、该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D、氧化物的水化物的酸性：X>W

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6. 据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A、光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B、c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 C、a为阴极，电极反应式为2(CH₃)₄N⁺+2H₂O+2e^-=2(CH₃)₄NOH+H₂↑ D、制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体

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7. 某元素M的氢氧化物 $M (O H)_{2} (s)$ 在水中的溶解反应为： $M (O H)_{2} (s) ⇌ M^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$ 、 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ M (O H)_{4}^{2 -} (a q)$ ， $25 ℃ ， - l g c$ 与 $p H$ 的关系如图所示，c为 $M^{2 +}$ 或 $M (O H)_{4}^{2 -}$ 浓度的值，下列说法错误的是

A、曲线②代表 $- l g [M (O H)_{4}^{2 -}]$ 与 $p H$ 的关系 B、向 $p H = 14.0$ 的 $N a_{2} [M (O H)_{4}]$ 溶液中加水稀释，平衡： $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ M (O H)_{4}^{2 -} (a q)$ 逆向移动， $c (O H^{-})$ 增大 C、 $M (O H)_{2}$ 的 $K s p$ 约为 $1 \times 1 0^{- 17}$ D、 $25 ℃ ， c [M (O H)_{4}^{2 -}] = 0.1 m o l / L$ 时，溶液中的 $c (O H^{-}) > 1 m o l / L$

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二、非选择题

8. 以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂ ，还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“溶浸”后溶液中的滤渣主要为(填化学式)。“滤液”中TiOCl⁺经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO₂·2H₂O形式存在)。写出上述转变的化学方程式：。

(2)、“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是。

(3)、“沉铁”步骤反应的化学方程式为， “沉铁”后的滤液经处理后可返回工序循环利用。

(4)、“煅烧”制备LiFePO₄过程中，Li₂CO₃和H₂C₂O₄的理论投入量的物质的量之比为。

(5)、从废旧LiFePO₄电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO₄电极，测得浸取液中c(Li⁺)=4mol·L^-1 ，加入等体积的碳酸钠溶液将Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 的浓度为mol·L^-1[已知Ksp(Li₂CO₃)=2.8×10^-3 ，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。

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9. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]实验装置如图1所示。

(1)、仪器D的名称是。

(2)、实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是。

(3)、某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。

(4)、装置B中发生反应的离子方程式是。

(5)、小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
Ⅰ	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是。

②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。

(6)、测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+2

S_{2} O_{3}^{2 -}

S_{4} O_{6}^{2 -}

(无色)+2I^-)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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10. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。

(1)、工业尾气中的CO₂可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后的溶液中c( $H C O_{3}^{-}$ )：c( $C O_{3}^{2 -}$ )=2：1，则此时溶液的pH=(已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^-7：K_a2=5.0×10^-11)。

(2)、利用CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。
已知CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol^-1
则该反应CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=。

(3)、为探究用CO₂生产甲醇的反应原理CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，现进行如下实验：在2L恒温密闭容器中，充入0.04molCO₂和0.08molH₂ ，测得其压强p-t变化(如图1)曲线I所示。
①用CO₂来表示5min内的化学反应速率v(CO₂)=。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是。
③该温度下，此反应的平衡常数K_p=Pa^-2(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× $\frac{该组分的物质的量}{各组分的总物质的量}$ )

(4)、O₂辅助的Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂ ，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：6O₂+6e^-=6 $O_{2}^{-}$ ，，当电解过程中有1molAl₂(C₂O₄)₃生成，则参与反应O₂的物质的量是。

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11. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。

(1)、Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。

(2)、 $H_{2} S e$ 的沸点低于 $H_{2} O$ ，其原因是。

(3)、硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $H_{2} S e O_{4}$ $H_{2} S e O_{3}$ (填“>”或“<”)。 $S e O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为。比较键角大小：气态 $S e O_{3}$ 分子 $S e O_{3}^{2 -}$ 离子(填“>”“<”或“=”)。

(4)、关于I～III三种反应物，下列说法正确的有____。

A、I中仅有 $σ$ 键 B、I中的Se-Se键为非极性共价键 C、I易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有sp与 $s p^{2}$ E、I~III含有的元素中，O电负性最大

(5)、IV中具有孤对电子的原子有。

(6)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。
①X的化学式为。
②设X的最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为nm(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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12. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的分子式为， X的化学名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、在反应④中，D中官能团(填名称，后同)被[(CH₃)₂CHCH₂]₂AlH还原，官能团被NaIO₄氧化，然后发生(填反应类型)生成有机物E。

(4)、F中手性碳原子的数目， F的同分异构体中符合下列条件的有种；
①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连
②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH
其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：。

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