江西省南昌市2023届高三一模理综化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是

A、开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应 B、世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料 C、中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅 D、中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，1molNO 与0.5molO₂混合后分子数为N_A B、H₂O(g)通过Na₂O₂(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为N_A C、过量Cl₂通入1.5L0.1mol·L^-1KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15N_A D、0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N_A

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3. 对乙酰氨基酚(扑热息痛)，可以缓解发热给身体带来的不适，其结构如下。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

A、分子式为C₈H₉NO₂ B、与FeCl₃溶液可以发生显色反应 C、分子中所有的碳原子一定共平面 D、可以发生取代、氧化、水解等反应

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4. 下列方案设计、现象和结论有错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐
B	鉴别NaCl与NaNO₂	各取少量固体加水溶解，分別滴加盐酸酸化的 FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化	溶液变黄色的是NaNO₂ ，不变色的是NaCl
C	比较AgCl和AgI的 K_sp大小	向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.mol/LAgNO₃溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成	将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液	观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成

A、A B、B C、C D、D

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5. 双极膜在电场作用下可以提供OH^-和H⁺。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO₂ ，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、与电源正极相连一极为电极X B、隔膜1、隔膜2均为阳离子交换膜 C、循环液1和循环液2中的成分相同 D、该方法可以同时将海水进行淡化

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6. 化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。
下列说法正确的是

A、简单离子的半径： X<Y<Z B、简单氢化物的沸点： Z>Y C、无色气体D为N₂ D、Q的化学式为(NH₄)₂S₂O₈

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7. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B⁺的分布系数δ随滴加盐酸体积V_HCl的变化关系如图所示。已知B⁺的分布系数 $δ (B^{+}) = \frac{c (B^{+})}{c (B^{+}) + c (B O H)}$ 。下列叙述正确的是

A、BOH的电离常数K_b=1.0× 10^-6 B、滴定时，可以选择甲基橙作指示剂 C、滴定过程中，水的电离程度： n<m<p D、n点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl^-)>c(B⁺)> c(BOH)

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二、非选择题

8. 蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO₂、 CaO、 Fe₂O₃、 Al₂O₃、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：
已知：
①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
②K_sp(NiS)=1 × 10^-21 ，氢硫酸的两步电离常数分别为K_a1=1.4× 10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。

(1)、“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是。滤渣1的主要成分除S、CaSO₄外还有。

(2)、“氧化”中空气的作用是， NaClO₃发生反应的离子方程式为。

(3)、“ 除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，同时生成一种无色气体为， Na₂CO₃溶液需缓慢加入，原因是。

(4)、“沉镍”中，当Ni²⁺恰好完全沉淀时，若溶液中c(H₂S)=1 ×10^-3mol/L，则此时溶液的pH约为。

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9. 氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种固体杀菌消毒剂，其成分通常表示为aNa₃PO_{4 ·}bNa₂HPO₄·NaClO ·NaCl·nH₂O。可通过漂白液与Na₃PO₄-Na₂HPO₄混合液反应制得。

(1)、Ⅰ．制备漂白液
漂白液的有效成分为NaClO， NaClO在40℃以上容易分解，可通过Cl₂与冷的NaOH溶液反应制得。
制备装置如图所示。
该实验中不能替代KClO₃的药品是。
a．MnO₂ b．K₂Cr₂O₇ c．KMnO₄ d．Ca(ClO)₂

(2)、B装置中的试剂为， C装置中离子方程式为：。

(3)、Ⅱ．制取Na₃PO₄-Na₂HPO₄混合液
已知： K_a1(H₂CO₃)=4.2 ×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6 ×10^-11；
K_a1(H₃PO₄ )=7.6 ×10^-3 ， K_a2(H₃PO₄)=6.3 ×10^-8 ， K_a3(H₃PO₄)=4.4 ×10^-13。
若最终氯钠的化学式中a=3，b=1则该步骤中所用NaOH与H₃PO₄的物质的量之比为，

(4)、根据已知条件，分析不能用Na₂CO₃替代NaOH与H₃PO₄反应的原因是。

(5)、Ⅲ．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定
将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。
减压蒸发的目的是。

(6)、取mg氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄酸化和过量0.100mol/LKI溶液，充分反应后，滴入作指示剂，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当加入最后半滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色。平行滴定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL，则产品中NaClO质量分数为。( 已知： I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^-)

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10. 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

(1)、一、利用CO₂制取甲醇
当原料组成为n(CO₂)： n(H₂)=1： 3通入某密闭容器，合成CH₃OH的反应体系中主要包含以下反应：
反应①： CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
反应②： CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
已知反应②的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)， v_逆=k_逆c(H₂O) ·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 $\frac{k_{逆}}{k_{正}}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO₂)： c(H₂)： c(CO)： c(H₂O)=1： 1： 1： 1
D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

(2)、维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO₂的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH₃OH的选择性= $\frac{产生 n (C H_{3} O H)}{产生 n (C O) + 产生 n (C H_{3} O H)} \times 100 %$ ]。
①ΔH₁0(填“<”或“>”)，判断的依据是。
②T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5 min，则v(CH₃OH)= MPa·min^-1 ，反应②的K_p= (K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p_总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

(3)、二、利用烯烃催化制取甲醇
制取过程中发生如下反应：
反应I： C₃H₆(g)+3H₂O(g) $⇌_{}^{}$ 3CH₃OH(g) ΔH₂
反应II： C₂H₄(g)+2H₂O(g) $⇌_{}^{}$ 2CH₃OH(g) ΔH₃
反应III： 3C₂H₄(g) $⇌_{}^{}$ 2C₃H₆(g) ΔH₄
反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=- $\frac{Δ H^{θ}}{T}$ +C， $Δ H^{θ}$ 为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：
ΔH₃=(用含ΔH₂和ΔH₄的计算式表示)，反应III的 $Δ H^{θ}$ kJ ·mol^-1。

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11. 金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前途的光伏技术之一，如何最大限度地减少表面缺陷对于进一步提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制CsPbI₃- xBrx薄膜缺陷。回答下列问题：

(1)、基态碘原子的价层电子的运动状态有种，基态Pb原子的价层电子排布式为。

(2)、I₁代表元素的第一电离能，则I₁(Br>I₁(As)>I₁(Se)的原因是。

(3)、三氟乙脒的结构如图所示，其中σ键与π键数目之比为，碳原子的杂化类型为；测量HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是。

(4)、某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长a pm，则该物质的化学式为；晶体中Pb²⁺与Cs⁺最短距离为 pm；晶体的密度ρ= g · cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、N_A的代数式表示；可能用到相对原子质量： Cs： 133 Pb： 207 I： 127)

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12. 有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：
已知：① $\to$
② + $\to$
回答下列问题：

(1)、G中官能团的名称是。

(2)、1molB生成C需要molNaOH。

(3)、物质J的名称是， F的结构简式分别为。

(4)、H与J反应生成K的化学方程式为。。

(5)、L是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的L的同分异构体有种，写出一种其中核磁共振氢谱峰面积之比为1： 1： 2： 6的结构为。
①能发生水解反应且1mol物质需要2molINaOH发生反应
②含有苯环

(6)、参照上述合成路线，设计以CH₃COOH和为原料合成的合成路线。

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