湖南省张家界市2023届高三下学期模拟考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列说法错误的是

A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃 B、“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应 C、葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银 D、跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $2.0 g {H_{2}}^{18} O$ 与 ${D_{2}}^{16} O$ 的混合物中含有的中子数为N_A B、 $3 m o l N O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移电子数目为2N_A C、 $1 m o l N H_{4} F$ 中含有的共价键数为4N_A D、标准状况下 $2.24 L C l_{2}$ 溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A

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3. 对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法正确的是

A、①的反应类型为取代反应 B、对羟基苯甲醇中碳原子均为 $s p^{2}$ 杂化 C、对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身) D、水杨醛中所有原子共平面

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4. 某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置错误的是

A、装置甲溶解固体 B、装置乙过滤溶液 C、装置丙灼烧固体 D、装置丁加入MnO₂产生气泡速率加快

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5. X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是

A、X、Y、Z存在同素异形体 B、简单离子半径：Z>X>Y C、同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D、同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素

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6. 下列实验操作及现象表述错误的是

A、向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成 B、向Ba(NO₃)₂溶液中通入足量的SO₂气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈 C、向NH₄Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 D、在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升

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7. 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、工作时H⁺透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B、碳电极上的电极反应式为2NO $_{3}^{-}$ +12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O C、处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D、处理含NO $_{3}^{-}$ 的废水，若处理6.2 gNO $_{3}^{-}$ ，则有0.5 mol H⁺透过质子交换膜

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8. 500℃，HCl在催化剂M的作用下被O₂氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A、反应Ⅱ的活化能为1.45 eV B、反应Ⅰ的反应速率最慢 C、总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g) ΔH=-1.98 eV•mol^-1 D、HOOCl(g)比HCl(g)和O₂(g)稳定

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9. NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x ，排放，NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：
下列说法正确的是

A、柴油发动机中NO_x来源于柴油的不充分燃烧 B、BaO转化为Ba(NO₃)₂的过程实现NO_x的还原 C、在储存和还原过程中只有O₂体现氧化性 D、反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是5：1

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10. 298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
已知10^1.4=25

A、298K时，BaSO₄的溶解度小于BaCO₃的溶解度 B、U点坐标为(4，4.8) C、作为分散质BaSO₄ ， W点v(沉淀)＜v(溶解) D、对于沉淀溶解平衡BaSO₄(s)+CO $_{3}^{2 -}$ (aq) $\overset{}{⇌}$ BaCO₃(s)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq)，其平衡常数K=0.04

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11. 下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是

A、SO₂能使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2H⁺+2Br^- B、足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺ C、Fe₂O₃溶于HI溶液：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O D、乙醇被酸性KMnO₄溶液氧化成乙酸：5CH₃CH₂OH+4MnO $_{4}^{-}$ +12H⁺=5CH₃COOH+4Mn²⁺+11H₂O

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12. 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $⇌$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W= $\frac{n (C l_{2})}{n (C H_{2} = C H C H_{3})}$ 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A、图甲中W₂＞1 B、图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C、温度为T₁ ， W=2时，Cl₂的转化率为50% D、若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

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13. 学习小组进行如下实验：

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将1mLpH=1的0.1mol·L^-1FeSO₄溶液和2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L^-1的H₂O₂溶液	滴入H₂O₂溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去
Ⅱ	向i的混合溶液中滴入KSCN溶液	溶液变红
Ⅲ	向1mL0.3mol·L^-1的H₂O₂溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H₂SO₄溶液，静置2min	无明显现象
Ⅳ	向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe₂(SO₄)₃溶液	滴入Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去

下列说法错误的是

A、实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)₃ B、实验i～ⅱ说明实验i中SCN^-被H₂O₂全部氧化 C、实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H₂O₂氧化KSCN的速度慢 D、实验i～ⅳ说明Fe²⁺能加速H₂O₂氧化KSCN的反应

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14. 有机二元弱碱[RN₂H₄]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1mol•L^-1R(NH₂)₂溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是

A、图中交点a对应溶液中c(RN₂H $_{5}^{+}$ )=0.05mol•L^-1 B、RN₂H₄的第一步电离常数K_b1的数量级为10^-8 C、RN₂H₅Cl溶液显酸性 D、图中交点c对应溶液的pH=8.7

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二、非选择题

15. Na₂FeO₄具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)₃。可用Fe(OH)₃与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na₂FeO₄ ，并验证其处理含CN^-废水的能力。

(1)、Ⅰ.制取Na₂FeO₄
仪器D的名称为。洗气瓶B中盛有的试剂为。实验开始，先打开分液漏斗(填“A”或“C”)的活塞。

(2)、写出大试管中发生反应的离子方程式：。

(3)、三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl₂。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、。

(4)、Ⅱ.模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力
取一定量Na₂FeO₄加入试管中，向其中加入0.2mol•L^-1的NaCN溶液10mL，CN^-被氧化为CO $_{3}^{2 -}$ 和N₂。充分反应后测得试管中仍有Na₂FeO₄剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol•L^-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN^-的去除率为(保留两位有效数字)。

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16. 将工业废气中的CO和H₂进行分离提纯，然后再综合利用是减小环境污染的有效方法，工业上可用废气中的CO和H₂合成CH₃OH，其合成反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的平衡体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示。回答下列问题：

(1)、已知①CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.2kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-75.6kJ•mol^-1
则③CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)△H=。

(2)、在一密闭容器中按体积比1∶2充入CO和H₂发生反应③，下列说法中正确的是____。

A、当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态 B、平衡后，恒温恒容下，通入H₂ ，会提高CO的转化率 C、平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中CH₃OH(g)的体积分数减小 D、平衡后，保持温度不变缩小容器体积，平衡正向移动，平衡常数增大

(3)、300℃时，向2L体积不变的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应③，初始压强为P₀ ，经过10min达到平衡状态，达到平衡时φ(CH₃OH)对应M点。该温度下，用分压表示的平衡常数K_p=。

(4)、已知a<b<c<d，e>f>g>h，X表示的是(填“温度”、“压强”)，判断的理由是。

(5)、已知反应③的反应速率表达式为v_正=k_正·c(CO)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)，其中，k_正， k_逆为速率常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(6)、如图是电解CO₂制取甲醇的装置图，写出阴极发生反应的电极反应式：。

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17. 某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如表：
软锰矿主要成分
杂质
MnO₂
MgO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质
某科研团队设计制备高纯度MnCO₃。反应原理为①MnO₂+BaS+H₂O=MnO+Ba(OH)₂+S；②MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO₃↓(白色)。工艺流程图如图。
回答下列问题：

(1)、软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是。

(2)、“不溶物”中除SiO₂外，还有(“填化学式”)。

(3)、工序2中加入H₂O₂的目的是，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.6、K_sp[Fe(OH)₂]=10^-16.3、K_sp[Al(OH)₃]=10^-32.3、K_sp[Mn(OH)₂]=10^-12.7)

(4)、MnF₂难溶于水，工序3加入MnF₂的目的是除去Mg²⁺ ，其反应的离子反应方程式为。

(5)、碳化过程中发生反应的化学方程式为。

(6)、由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为。晶胞结构如图，晶胞参数为anm，则该晶体的密度为g•cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数)。

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18. M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：
请回答下列问题：

(1)、A能使溴的CCl₄溶液褪色，其官能团的名称为， B的结构简式为。

(2)、反应(1)的反应类型是。

(3)、C的酯类同分异构体共有种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：。

(4)、反应(2)的化学方程式为。

(5)、参照M的合成路线，设计一条以苯乙酸与为原料(其他无机试剂任选)制备有机物的合成路线为。

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软锰矿主要成分	杂质
MnO₂	MgO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质