湖南省邵阳市2023届高三下学期第二次联考（二模）化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A、“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数 B、用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉，有利于减少农药、化肥污染和促进“碳中和” C、“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 D、我国气象探测气球可飞入3万米以上高空，气球内充有氦气，含2个中子的氦原子可表示为 $_{2}^{4} H e$

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是

A、NaOH的电子式为 B、HClO的结构式为H-O-Cl C、乙醇的分子式为 $C_{2} H_{5} O H$ D、氯离子的结构示意图为

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3. 实验室制取少量 $N H_{3}$ ，下列方法不能达到目的的是

A、加热分解氯化铵固体 B、加热分解浓氨水 C、将浓氨水滴入到碱石灰上 D、加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物

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4. 下列有关说法正确的是

A、 $S O_{2}$ 中S原子价层电子对数为2 B、基态 $M n^{2 +}$ 的核外电子排布式为 $[A r] 3 d^{5}$ C、2−丁烯的结构简式为 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ D、基态氧原子核外电子轨道表达式为

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5. 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是

A、 $X Y_{3}^{2 -}$ 的空间结构为平面三角形 B、M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、该化合物中X原子最外层均满足 $8 e^{-}$ 结构 D、Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

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6. 下列方程式与所给事实相符的一项是

A、 $N a_{2} O_{2}$ 吸收 $S O_{2}$ 气体： $2 N a_{2} O_{2} + 2 S O_{2} = 2 N a_{2} S O_{3} + O_{2}$ B、明矾水溶液中加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至沉淀的质量最大时： $2 A l^{3 +} + 6 O H^{-} + 3 B a^{2 +} + 3 S O_{4}^{2 -} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a S O_{4} ↓$ C、 $H_{2} S$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ，生成黄色沉淀： $H_{2} S + C l_{2} = S ↓ + 2 H C l$ D、在稀硝酸中加入过量铁粉： $F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$

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7. 利用电化学原理，可将 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 转化为 $C_{2} H_{5} O H$ ，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电极1的电势低于电极2 B、 $H^{+}$ 由左侧通过质子膜移向右侧 C、该装置工作时电能转化为化学能 D、电极1上电极反应式为 $2 C O_{2} + 12 e^{-} + 12 H^{+} = C_{2} H_{5} O H + 3 H_{2} O$

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8. 联氨( $N_{2} H_{4}$ )可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 分子的共价键只有 $s - p σ$ 键 B、 $N_{2} H_{4}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $O_{2}$ 氧化 C、过程②发生的是非氧化还原反应 D、③中发生反应： $4 {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 6 H_{2} O$

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9. 某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS₂)中提取硫黄的方法如下：
查阅资料：S的熔点为115.2℃； $C S_{2}$ 的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是

A、单质硫是分子晶体 B、过程①中 $C S_{2}$ 可用乙醇代替 C、过程③的目的是使 $C S_{2}$ 挥发，同时使硫从水中析出 D、将趁热过滤所得滤渣煅烧： $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ，反应中每生成1 mol $S O_{2}$ ，转移电子的物质的量为5.5 mol

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10. 下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	两个封有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	探究温度对化学平衡移动的影响
B	向两支盛有 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液，比较产生气泡速率	探究 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响
C	向苯酚浊液中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，观察溶液变化	探究苯酚、 $H C O_{3}^{-}$ 酸性强弱
D	向盛有 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K I$ 溶液，观察沉淀及颜色变化	探究 $K_{s p} (A g C l)$ 与 $K_{s p} (A g I)$ 的大小

A、A B、B C、C D、D

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11. 分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图：
下列说法正确的是

A、a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B、生成高分子b的反应为加聚反应 C、a分子中含有2个手性碳原子 D、高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

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12. T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol $N_{2} O$ ，发生反应 $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，测得 $C O (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ 的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (N_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是

A、从反应开始至达到平衡时，以 $C O_{2}$ 表示的平均反应速率为 $0.04 m o l / (L \cdot m i n)$ B、该反应在A、B两点的正反应速率之比为 $v_{A} ： v_{B} = 25 ： 4$ C、当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D、T ℃时，该反应的平衡常数为 $K = 8$

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13. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应 $C C l_{4} + 4 N a \begin{array}{l} \underline{\underline{973 K}} \\ N i - C o \end{array} C (金刚石) + 4 N a C l$ 人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的 $N a^{+}$ 与 $C l^{-}$ 的距离为a cm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B、 $C C l_{4}$ 、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C、若NaCl晶体密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $N_{A} = \frac{58.5}{2 a^{3} d}$ D、12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 $4 N_{A}$

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14. 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准溶液滴定同浓度的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法错误的是

A、a点溶液中 $n (S O_{4}^{2 -}) = 3.0 \times 1 0^{- 4} m o l$ B、b点溶液中 $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) - c (N a^{+}) = c (O H^{-})$ C、常温时，c点溶液中 $p H < 7$ D、b、d点水的电离程度： $b > d$

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二、非选择题

15. 四氯化钛( $T i C l_{4}$ ，熔点：-25℃，沸点：136 ℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实验室制备原理是 $T i O_{2} (s) + 2 C (s) + 2 C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)$ ，某同学利用如下装置制备 $T i C l_{4}$ 并验证产物CO。
已知： $T i C l_{4}$ 遇潮湿空气会发生反应： $T i C l_{4} + 2 H_{2} O = T i O_{2} + 4 H C l ↑$ 。
回答下列问题：

(1)、写出装置A中制备 $C l_{2}$ 的化学反应方程式(注：反应中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ )。

(2)、按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为A，， G，F，H，E。

(3)、装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为，装置G中盛放的碱石灰的作用是。

(4)、能证明有CO生成的实验现象是。

(5)、产品中含量测定：取10.0 g $T i C l_{4}$ 产品于烧瓶中，向安全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500 mL溶液，取20 mL所配溶液放入锥形瓶中，滴加几滴 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液32.00 mL。已知： $A g_{2} C r O_{4}$ 是一种深红色固体；常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 12}$ 。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有；
②该沉淀滴定终点的判断方法是；
③该产品纯度为%。

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16. 某废镍催化剂的主要成分是 $N i - A l$ 合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物( $N i_{x} O_{y}$ )。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为。

(2)、“溶解”后的溶液中，所含金属离子有 $C r^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N i^{2 +}$ 、。

(3)、在空气中煅烧 $N i C O_{3}$ ，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时 $N i C O_{3}$ 转化为 $N i_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式为；400~450℃生成的固体产物的化学式为。

(4)、工业上可用电解法制取 $N i_{2} O_{3}$ 。用NaOH溶液调节 $N i C l_{2}$ 溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的 $C l_{2}$ 有80%在弱碱性条件下生成 $C l O^{-}$ ，再把二价镍氧化为三价镍。写出 $C l O^{-}$ 氧化 $N i {(O H)}_{2}$ 生成 $N i_{2} O_{3}$ 的离子方程式， a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为mol(假设电解时阳极只考虑 $C l^{-}$ 放电)。

(5)、金属镍的配合物 $N i {(C O)}_{n}$ 的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=；CO与 $N_{2}$ 结构相似，CO分子内 $σ$ 键与 $π$ 键个数之比为。

(6)、NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则B的离子坐标参数为。

(7)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $+ \frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用 $- \frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为。

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17. 如今 $C O_{2}$ 的综合应用越来越成熟。回答下列问题：

(1)、催化加氢合成涉及如下反应：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$ ；
反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 42 k J / m o l$ ；
反应Ⅲ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 204 k J / m o l$ 。
则反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图1所示：若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为1∶1，写出阳极的电极反应式：；当消耗 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为10∶9时，则乙烯和乙烷的体积(相同条件下)比为。

(3)、 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 可合成 $C H_{3} O H$ ，涉及的主要反应如下：
反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
起始按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 投料，测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率( $X - C O_{2}$ )和 $C H_{3} O H$ 的选择性( $S - C H_{3} O H$ )随温度、压强的变化如图2所示：
[已知 $S - C H_{3} O H = \frac{n (转化为 C H_{3} O H 的 C O_{2})}{n (转化的 C O_{2})} \times 100 %$ ]
① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)；
②温度高于350 ℃后，压强 $p_{1}$ 和 $p_{2}$ 下， $C O_{2}$ 的平衡转化率几乎交于一点的原因是；
③250 ℃、压强 $p_{1}$ 下，用各物质的平衡分压代替物质的量浓度表示反应2的平衡常数 $K_{p} =$ (结果保留2位有效数字)。

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18. 一种治疗糖尿病药物的合成路线如下(部分反应条件已省略)。
回答下列问题：

(1)、有机物I中含氧官能团的名称为、。

(2)、反应③、反应⑤的反应类型分别是、。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、H是一种氨基酸，其结构简式为，其本身发生聚合反应，所得高分子化合物的结构简式为。

(5)、符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基；
②既可发生银镜反应，又可发生水解反应。

(6)、设计以甲醛、甲苯为起始原料制备的合成路线：(无机试剂任用)。

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