湖南省名校联盟2023届高三下学期3月调研考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生活联系密切。下列说法错误的是

A、滑雪运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 B、北京冬奥会火炬“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色 C、生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解 D、新冠抗疫中被广泛使用的干雾过氧化氢空气消毒机，是利用了过氧化氢的氧化性

查看试题解析
2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca₅(PO₄)₃(OH)。下列化学用语或图示表达错误的是

A、-OH的电子式： B、 $C a^{2 +}$ 的结构示意图： C、H₂O中O原子的杂化轨道类型为 $s p^{2}$ D、 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间结构为正四面体形

查看试题解析
3. 应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A、用图1装置制备少量氨气 B、用图2所示装置收集SO₂ C、用图3所示装置检验是否有乙烯产生 D、用图4装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

查看试题解析
4. 下列有关工业生产的叙述正确的是

A、镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 C、石油裂化、石油分馏、煤的干馏都属于化学变化 D、合成氨生产过程中将 $N H_{3}$ 液化分离，可提高 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率，同时可以加快正反应速率

查看试题解析
5. 维生素C的分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是

A、维生素C的分子式为 $C_{6} H_{8} O_{6}$ B、维生素C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、酸性条件下，维生素C水解可以得到两种产物 D、维生素C可发生加成反应、加聚反应和取代反应

查看试题解析
6. 五种短周期元素的信息如下表，下列有关叙述正确的是
元素代号
M
N
O
P
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.071
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-1

A、N³^＋比Q^-少一个电子层 B、O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 C、第一电离能：M<N D、P形成的气态氢化物比Q形成的气态氢化物更稳定

查看试题解析
7. 钛铁矿( $F e T i O_{3}$ ，其中Ti为 $+ 4$ 价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是

A、氯化反应中 $C l_{2}$ 与C的物质的量之比为1∶1 B、氯化过程中 $F e T i O_{3}$ 既不是氧化剂也不是还原剂 C、根据制取金属钛的反应可得出还原性： $M g < T i$ D、制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气

查看试题解析
8. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、100gCaS与 $C a S O_{4}$ 的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28g B、标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为 $0.5 N_{A}$ C、 $1 m o l N H_{4} F$ 晶体中含有的共价键数目为 $3 N_{A}$ D、 $0.1 m o l M n O_{2}$ 与 $40 m L 10 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 $0.2 N_{A}$

查看试题解析
9. 能符合题意表示下列反应的离子方程式为

A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $C O_{3}^{2 -} (a q) + C a S O_{4} (s) = C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{-} (a q)$ B、用足量氨水吸收SO₂： $N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4}^{+} + H S O_{3}^{-}$ C、向H₂C₂O₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ D、将等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液和NH₄HSO₄溶液以体积比1：2混合： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

查看试题解析
10. 2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce⁴⁺ >Fe³⁺。下列说法正确的是

A、铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 B、可通过电解Ce(SO₄)₂溶液制得金属铈 C、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺=2Cu+Ce⁴⁺ D、CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O

查看试题解析

11. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入适量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体	原溶液中一定含有大量的 $S O_{3}^{2 -}$
B	向 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $1 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后，用 $C C l_{4}$ 萃取分液， $C C l_{4}$ 层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	$I^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ；继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	取少量实验室保存的 $N a_{2} S O_{3}$ 固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生	$N a_{2} S O_{3}$ 固体样品已经变质

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B、在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C、M点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol·L^-1 D、N点溶液中：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

查看试题解析
13. 在一定条件下探究二甲醚的制备反应： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H$ ，测定结果如图所示。下列判断错误的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、加入催化剂可以提高CO的平衡转化率 C、工业选择的较适宜温度范围为280～290℃ D、该反应伴随有副反应的发生

查看试题解析
14. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成 $C H_{3} C H C l C H_{3}$ 和 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$ 的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、丙烯与HCl的反应是吸热反应 B、合成 $C H_{3} C H C l C H_{3}$ 的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步 C、其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$ 的比例 D、 $C H_{2} = C H - C H_{3} (g) + H C l (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l (g)$ 的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

查看试题解析

二、非选择题

15. ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要含ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
回答下列问题：

(1)、 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ 中含 $σ$ 键mol。

(2)、从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将“滤渣1”、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。

(3)、“沉铁”中 $O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂(填化学式)替换 $O_{2}$ 。

(4)、加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素的质量浓度、“滤渣2”中Zn元素的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为。

(5)、工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是。

(6)、“复分解沉锌”中， $Z n^{2 +} + H_{2} S ⇌ Z n S ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K =$ 。[已知：常温下， $K_{s p} (Z n S) = 3.0 \times 1 0^{- 25}$ ， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a_{1}} = 9.0 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ ]

查看试题解析

三、原理综合题

16. 节能减排，减少 $C O_{2}$ 的排放，是尽快实现“碳达峰”、“碳中和”的关键因素。回答下列问题：

(1)、以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 可有效降低空气中二氧化碳的含量，主要反应如下：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{2} = + 41.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
①反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的 $Δ H =$ 。
②不同条件下，按照一定投料比投料通入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率如图所示：
压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由小到大的顺序是。实际生产中，压强为 $p_{1}$ 时，选择温度为400℃，采用此温度的原因可能是(填标号)。
A．升高温度，加快反应速率
B．增大 $C O_{2}$ 的平衡转化率
C．该温度下催化剂的催化效率较高

(2)、烷烃类燃料脱氢处理，达到资源的综合利用并获得洁净能源，也是减少 $C O_{2}$ 排放的重要举措。一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $1 m o l C_{3} H_{8}$ ，脱氢分解为 $C_{3} H_{6}$ 和 $H_{2}$ ，开始压强为pkPa， $C_{3} H_{8}$ 的体积分数与反应时间的关系如下图所示：
此温度下该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa(用含字母p的代数式表示， $K_{p}$ 是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压 $\times$ 体积分数)。

(3)、近年来，有研究人员用 $C O_{2}$ 通过电催化生成多种燃料，实现 $C O_{2}$ 的回收利用，其工作原理如图所示。
①溶液中 $H^{+}$ 向电极移动(填“Pt”或“Cu”)。
②Pt电极上的产物为(填化学式)。
③Cu电极上产生 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应式为。

查看试题解析

四、实验题

17. 铬是人体必需的微量元素，其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。
Ⅰ．工业上以铬铁矿 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 为原料生产铬酸钠 $(N a_{2} C r O_{4})$ ，实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到 $N a_{2} C r O_{4}$ 。
Ⅱ．市售的 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原 $N a_{2} C r O_{4}$ 制备 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ (装置如图A所示)：
①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀；④洗净 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体。
已知： $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水、乙醇，易水解。
Ⅲ．重铬酸钾 $(K_{2} C r_{2} O_{7})$ 俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中加酸，使 $N a_{2} C r O_{4}$ 转化为 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ ，再向 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 晶体。已知 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。
回答下列问题：

(1)、 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为 $[C r {(H_{2} O)}_{4} C l_{2}] C l \cdot 2 H_{2} O$ ，该配合物的配体为、(填化学式)。

(2)、在Ⅱ中制备 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是。

(3)、装置图A中，仪器c的名称为，仪器b的作用是。

(4)、已知步骤Ⅱ中有 $C O_{2}$ 产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为。

(5)、往 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入KCl，升高温度能获得 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 。获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是。

查看试题解析

五、有机推断题

18. A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一组峰。下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：
已知：i．(D′、R″为氢原子或烃基)
ii． $R C O O R ′ + R ″ O H ⇌_{△}^{催化剂} R C O O R ″ + R ′ O H$ (R、D′、R″代表烃基)
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、反应①的反应类型是。

(3)、C中所含官能团的名称为。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式为。

(6)、化合物F的分子中，最多个原子与氧原子处于同一平面(不计氧原子)。

(7)、以物质B为原料，选用必要的无机试剂经过以下三步反应合成 $C H_{3} C O C H_{2} C H {(C H_{3})}_{2}$ ：
。
写出中间产物的结构简式：或。

查看试题解析

元素代号	M	N	O	P	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.071
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-1