河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题

试卷更新日期:2023-03-20 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
    A、“五花马,千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素 B、二氧化硫不可用作食品添加剂 C、“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐 D、“火树银花”涉及焰色反应
  • 2. 莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染,化合物1和化合物2是制备莫诺拉韦的原料,结构如下。下列叙述错误的是

    A、化合物1分子中含有羟基和醚键 B、化合物1可发生加成反应 C、化合物2与乙酸互为同系物 D、化合物2分子中所有碳原子不可能共平面
  • 3. Rh(铑)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。

    已知:与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子,含手性碳原子的分子叫手性分子。Ph-代表苯基(C6H5-)。下列叙述错误的是

    A、该反应历程的总反应是最理想的绿色化学工艺 B、Rh(COD)2BF4是总反应的催化剂 C、上述循环中,Rh原子形成化学键数目保持不变 D、有机物3是手性分子
  • 4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向FeBr2溶液中加入少量新制氯水,再加CCl4振荡

    CCl4层无色

    Fe2+的还原性强于Br-

    B

    取丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中,滴加酸性KMnO4溶液

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    说明丙烯醛中含有碳碳双键

    C

    向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液

    未出现银镜

    蔗糖未水解

    D

    将乙醇和浓硫酸混合,迅速加热到170 ℃ ,将产生的气体通入溴水中

    溴水褪色

    说明乙醇发生消去反应且产物是乙烯

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素的最高正价和最低负价之和相差2,Y和W同主族,在短周期元素中Z原子的原子半径最大,其中Y、Z、W构成的某种物质结构如图所示。下列说法正确的是

    A、简单离子半径:W> Z> Y> X B、元素X的氧化物对应水化物是强酸 C、元素Y和Z能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质 D、向Y、Z和W形成的上述化合物中加入稀硫酸,无明显现象
  • 6. 科学家发明了一种Mg—PbO2电池,电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH,通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开,形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知:a>b),装置如图,下列说法错误的是

    A、Na+通过M膜移向B区,离子交换膜N为阴离子交换膜 B、B区域的电解质浓度逐渐减小 C、放电时,Mg电极反应为Mg+ 2OH-2e=Mg(OH)2 D、消耗2.4 g Mg时,C区域电解质溶液减少16.0 g
  • 7. 已知丙二酸(HOOCCH2COOH,简记为H2A)是二元弱酸。常温下,向20.0 mL0.1 mol·L-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL,体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知:丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H2A)= c(H2A)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

    下列叙述正确的是

    A、V=20.0时,c(HA-)>c(H2A)>c(A2- ) B、b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值 C、V=40.0时,c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1 D、常温下,H2A+A2-2HA-的平衡常数K= 102.81

二、非选择题

  • 8. 近期科学家首次发现像大脑样的学习材料—— VO2 , 某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V2O5 , 含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)为原料制备VO2的流程如下: 

    已知:①NH4VO3难溶于水,(VO2)2SO4易溶于水;

    ② VO3 +2H+ VO2++ H2O;

    ③几种金属离子以氢氧化物沉淀时的pH如下表。

    金属氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    4.0

    4.6

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    6.0

    请回答下列问题:

    (1)、“碱浸”中提高反应速率的可行措施有(答两条)。
    (2)、“煅烧1”发生主要反应的化学方程式为
    (3)、理论上,为实现Cu2+完全沉淀,应调节pH=6.0,工业生产中,常调节pH=8.0,其目的是(用化学用语和必要的文字说明)。
    (4)、滤渣2的主要成分是Cu(OH)2(填化学式)。“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的原因可能是
    (5)、将2.075g VO2产品溶于强碱溶液,加热煮沸,调节pH为8.5,将溶液稀释至250.00mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,加入硫酸酸化的KI溶液(过量) ,溶液中的还原产物为V3+ , 滴加指示剂,用0. 10 mol∙L−1Na2S2O3溶液滴定,重复三次,测得数据如下表所示:

    序号

    起始读数

    终点读数

    0.10

    20.55

    0. 02

    20.12

    0.03

    19. 93

    该产品的纯度为%。若滴定过程中,振荡时间太长,则测得的结果 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。(已知:2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 + 2NaI)

  • 9. 某学习小组在实验室中利用下图装置(部分装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。

    实验步骤:

    步骤一:如图依次连接装置,检查装置气密性,装入试剂;

    步骤二:打开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯: 

    步骤三:足够长时间后,装置D中产生气泡速率变快时,停止加热,继续向装置A中的烧瓶滴水一段时间;

    步骤四:实验结束后,将装置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。

    请回答下列问题:

    (1)、盛水仪器的名称为 , C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是
    (2)、检查装置A气密性的方法是
    (3)、装置A中反应的离子方程式为
    (4)、装置D的作用是 , 检验反应后 D装置溶液中含硫阴离子的方法是
    (5)、取25. 00 mL步骤四中所配溶液,加入足量的H2O2 , 再加入足量经稀盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为23.3g,则FexSy与O2反应的化学方程式为
  • 10. 短链烯烃是重要的有机化工原料,如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排,达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题:
    (1)、丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图,其中反应1为主反应,反应2为副反应。

    反应1:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)ΔH1

    反应2:C3H8(g) C2H4(g) +CH4(g)ΔH2=+81.3kJmol-1

    反应3:C3H6(g)+H2(g) C2H4(g)+CH4(g) ΔH3= -43.0kJ·mol-1

    根据图和以上数据可知,若温度升高,副反应要比主反应更容易发生,其主要原因是 , 主反应的焓变ΔH1=

    (2)、乙烯可由CO2和H2制取:2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g),在0.1 MPa,反应物起始物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下,不同温度下达到平衡时,CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示:

    ①图中表示C2H4的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。

    ②反应2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) ΔH(填“>”或“<”),保持其他条件不变,在绝热密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中 (填“大”“小”或“相同”)。

    ③440℃时H2的平衡转化率为

    (3)、利用CO2和CH4重整:CO2(g) +CH4(g) 2CO(g) +2H2(g) ΔH >0,在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4和CO2 , 在一定条件下使CO2(g)和CH4(g)发生上述反应,CH4的平衡转化率与温度及压强(单位:Pa)的关系如图所示。

    ①结合图示,在1100℃下y点时vv(填“>”“<”或“=”)。

    ②若在1 100 ℃下x点时已达到平衡状态,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp , 则x点对应温度下反应的平衡常数Kp=(已知:气体分压p=气体总压p×气体的物质的量分数)。

  • 11. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心,成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输,如图甲所示。

    已知:图甲中的有机物为“冠醚”,命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

    请回答下列问题:

    (1)、基态Cs原子的价层电子排布式为。基态K原子的核外电子云有个伸展方向。
    (2)、运输Cs+的冠醚名称是。冠醚分子中氧原子的杂化类型是 , 冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键,配位原子是(填元素符号)。
    (3)、几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示:

    冠醚

    冠醚空腔直径/pm

    适合的粒子直径/pm

    12冠醚- 4

    120~ 150

    Li+ (152)

    15 -冠醚-5

    170~ 220

    Na+ (204)

    18 -冠醚- 6

    260~ 320

    K+ (276)

     

    340~ 430

    Rb+ (304)

    Cs+ (334)

    18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是。观察图甲,冠醚不能识别和运输X-的主要原因可能是

    (4)、足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含molσ键。

    (5)、铷晶胞为体心立方堆积,如图丙所示。

    铷晶胞的原子空间利用率为(用含π的式子表示)。

    (6)、锂晶胞为六方最密堆积,如图丁所示。锂晶胞中底边长为a pm,高为b pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则锂晶胞的密度为g· cm-3(用含字母的式子表示)。

  • 12. K是某药物的中间体,以顺丁烯二酸为原料制备K的流程如下:

     

     

    已知:①B和C生成D反应的原子利用率为100% ;

    ②图中,Me代表甲基,Et代表乙基。

    请回答下列问题:

    (1)、C的名称是 , I所含官能团的名称为
    (2)、J→K的反应类型是
    (3)、若1mol H在碱的作用下生成1molI和1mol L,则L在核磁共振氢谱图中峰的面积比为
    (4)、写出B →D反应的化学方程式  。
    (5)、在D的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应和水解反应。

    任选一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应,写出发生反应的化学方程式 。

    (6)、以异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)、3-烯环戊醇和CH3COOOH为原料合成某药物中间体 , 设计合成路线(无机试剂任选)。