河北省唐山市2023届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是

A、某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料 B、月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水 C、TCL公司的 $^{12} C$ Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为 $S i O_{2}$ D、新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活

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2. 下列化学用语中正确的是

A、次氯酸的电子式： B、 $F e^{2 +}$ 的离子结构示意图： C、基态Cr的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4} 4 s^{2}$ D、 $P C l_{3}$ 的空间填充模型：

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3. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28g晶体Si中 $S i - S i$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、100g质量分数为17%的 $H_{2} O_{2}$ 水溶液中极性键数目为 $N_{A}$ C、一定条件下， $32 g S O_{2}$ 与足量 $O_{2}$ 反应，转移的电子数为 $N_{A}$ D、18g重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为 $9 N_{A}$

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4. $α$ 粒子轰击 ${}_{Z}^{A}X$ 原子的核反应为 ${}_{Z}^{A}X + {}_{2}^{4}H e \to {}_{M}^{R}Y + {}_{1}^{1}H$ ，其中 ${}_{M}^{R}Y$ 可用做酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是

A、原子半径：X>Y B、 $H_{3} Y^{+}$ 的电子式为： C、简单氢化物的沸点：Y>X D、X与Y能形成多种二元化合物

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5. 用绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )制备电池电极材料 $L i F e P O_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、溶解过程中 $H_{3} P O_{4}$ 可抑制 $F e^{2 +}$ 的水解 B、可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验反应1中 $F e^{2 +}$ 是否完全反应 C、洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D、反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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6. 地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：
下列有关该药物的说法中，错误的是

A、地西泮中无手性碳原子 B、地西泮的化学式为 $C_{15} H_{12} C l N_{2} O$ C、地西泮的一氯取代产物为8种 D、地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应

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7. 通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用pH试纸测溶液pH	$N a H C O_{3}$ 显蓝色， $N a H S O_{3}$ 显红色	$H_{2} C O_{3}$ 、 $H_{2} S O_{3}$ 均是弱酸
B	向钾盐溶液中滴加浓盐酸	产生的无色气体使品红溶液褪色	该钾盐一定是 $K_{2} S O_{3}$ 或 $K H S O_{3}$
C	分别取 $C u S O_{4}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 固体溶于水	$C u S O_{4}$ 溶液呈淡蓝色、 $K_{2} S O_{4}$ 溶液无色	$C u^{2 +}$ 显淡蓝色
D	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	不能确定溶液中含有Na元素

A、A B、B C、C D、D

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8. 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是

A、基态原子的第一电离能Y>Z B、该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键 C、M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离 D、最高价含氧酸的酸性：Y>X>W

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9. 金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程中钯的化合价没有变化 B、反应过程中断裂和形成最多的键是 $P d - H$ 键 C、整个反应过程的化学方程式为： $C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \overset{P d}{\to} C H_{3} C H O + H_{2} O$ D、在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为60

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10. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：
下列说法中错误的是

A、该反应为加成反应 B、上述反应物和产物中，C的杂化方式只有sp和 $s p^{2}$ 两种 C、上述反应所涉及的物质中，所有基态原子的第一电离能最大的是N D、生成物分子中所有原子不可能在同一平面

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11. 锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是

A、该负极材料的摩尔质量为79 B、碳原子的杂化方式为 $s p^{3}$ 杂化 C、Li的配位数为8 D、晶胞中Li与C原子个数比为1：6

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12. 室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：① $M ⇌ N + P$ ；② $M ⇌ N + Q$ ，反应①的速率可表示为 $v_{1} = k_{1} c (M)$ ，反应②的速率可表示为 $v_{2} = k_{2} c (M)$ ， ( $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：

0
1min
2min
3min
4min
5min
6min
M(mol)
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P(mol)
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
下列说法正确的是

A、0~3min时间段内，Q的平均反应速率为 $0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变 C、平衡时M生成Q的转化率为36% D、反应①的活化能比反应②的活化能低

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13. 水系可逆 $Z n - C O_{2}$ 电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许 $H^{+}$ 通过，b膜只允许 $O H^{-}$ 通过)层间的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合 $K_{1}$ 时， $Z n - C O_{2}$ 电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、闭合 $K_{1}$ 时，右侧电极反应为 $C O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = H C O O H$ B、闭合 $K_{1}$ 时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低 C、闭合 $K_{2}$ 时， $O H^{-}$ 从复合膜流向Zn电极 D、闭合 $K_{2}$ 时，每生成65gZn，同时一定生成 $C O_{2}$ 气体11.2L

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14. 向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数( $δ$ )与溶液pH的关系如图a所示；向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的 $C a C l_{2}$ 溶液，形成的 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 与 $c (C a^{2 +})$ 变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知 $l g 2 = 0.3$ )

A、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴加等浓度的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数( $δ$ )与溶液pH的关系与图a相同 B、 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H > 2.5$ C、向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸钠溶液中加入等体积 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液后，溶液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 为 $4.5 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}$ D、图b中当溶液 $c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 时， $c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H^{+})$

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二、非选择题

15. $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。

(2)、下列关于装置B的作用叙述错误的是(填标号)。
a.通过观察气泡可控制 $S O_{2}$ 气流速率
b.防止发生倒吸
c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞

(3)、C中生成产品的化学反应方程式为。

(4)、为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的 $S O_{2}$ 不能过量，原因是。

(5)、为测定所得产品纯度，取 $m g$ 所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 碘的标准溶液滴定，消耗标准液 $V m L$ 。
已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
①滴定终点现象为；
②产品纯度为(用m、c、V表示)。

(6)、下列装置和试剂不能代替E的是(填标号)。

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16. 铬盐是重要的无机化工产品。我国某科研团队研究了一种铬铁矿(主要成分为 $C r_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、MgO和少量硬度比金刚石大的BN)液相氧化浸出制备 $C r {(O H)}_{3}$ 的工艺，流程如下：

回答下列问题：

(1)、“碱浸”步骤提高浸出率的方法有(任写出一条)，滤渣的成分为，该步骤 $C r_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式是。

(2)、已知 $K_{s p} (B a C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 10}$ ，在“转化”步骤将铬元素完全沉淀时(离子浓度不大于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )，需保持转化液中 $c (B a^{2 +})$ 至少为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“还原”步骤的尾气为无色无味气体，则其反应离子方程式为。

(4)、该团队在实验室模拟流程中用到的主要分离方法，所需玻璃仪器有。

(5)、立方氮化硼(BN)晶体是一种硬度比金刚石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞结构如图所示：

该晶体中B的配位数为，其晶胞参数为 $a n m$ ，则立方氮化硼晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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17. 甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应：
反应Ⅰ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 50.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应Ⅲ可在(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)、一定温度下，将1mol甲醇与3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为 $\frac{3}{7}$ ，则
①该反应中水蒸气的转化率为。
②反应Ⅰ的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。
③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡(填“移动”或“不移动”)。

(3)、某科研团队对光催化还原 $C O_{2}$ 转化为甲醇进行研究(原理如图)，取得了一定进展。
①电极1的电势(填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为。

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18. $α$ 、 $β -$ 不饱和醛、酮具有很好的反应性能，常作为有机合成中的前体化合物或关键中间体，是Micheal反应的良好受体，通过 $α$ 、 $β -$ 不饱和醛、酮，可以合成许多重要的药物和一些具有特殊结构的化合物。 $α$ 、 $β -$ 不饱和酮G()的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称为，反应①所需试剂为。

(2)、反应②的化学方程式是。

(3)、D中所含官能团的名称为， D→E的反应类型为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、H为G的同分异构体，满足下列条件的结构有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：2：1：1的结构简式为。
①芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②氧化产物能发生银镜反应。

(6)、以和为原料，无机试剂任选，设计合成的路线。

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	0	1min	2min	3min	4min	5min	6min
M(mol)	1.00	0.76	0.56	0.40	0.36	0.36	0.36
P(mol)	0	0.06	0.11	0.15	0.16	0.16	0.16