河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试题

试卷更新日期：2023-03-20 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是

A、提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作 B、铅丹 $(P b_{3} O_{4})$ 中 $+ 2$ 价 $P b$ 与 $+ 4$ 价 $P b$ 的个数比为 $2 ： 1$ C、以朱砂(主要成分为 $H g S$ )为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品 D、赭石(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ )可用于制作磁性物质

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2. 材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是

A、聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料 B、硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳 C、硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维 D、纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃时， $1 L p H = 12$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ B、 $1 m o l$ 白磷 $(P_{4})$ 和 $28 g$ 硅晶体中含有共价键的数目均为 $4 N_{A}$ C、 $22.4 L C l_{2}$ (标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为 $N_{A}$ D、 $0.5 m o l N O$ 和 $0.75 m o l O_{2}$ 混合后的分子数目为 $N_{A}$

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4. 下列离子方程式正确的是

A、硅酸钠溶液中通入 $C O_{2}$ ： $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H S i O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}$ B、向烧碱溶液中加入一小段铝片： $2 A l + 2 O H^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、溴与冷的 $N a O H$ 溶液反应： $B r_{2} + O H^{-} = B r^{-} + B r O^{-} + H^{+}$ D、过量铁粉加入稀硝酸中： $F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$

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5. 下列说法错误的是

A、基态铬原子的电子排布式为 $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$ B、 $N H_{4} C l$ 晶体中存在配位键 C、所有元素中，氟的第一电离能最大 D、光气 $(C O C l_{2})$ 分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

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6. 下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	不能用浓硫酸干燥NH₃	不能用浓硫酸干燥H₂S
B	高温时用Na与TiCl₄反应制Ti	高温时用Na与KCl反应制K
C	用FeS处理含Cu²⁺的废水	用含氟牙膏预防龋齿
D	向NaHCO₃溶液中滴加AlCl₃溶液，产生白色沉淀	向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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7. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：
关于4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是

A、最多有18个原子共平面 B、不能发生消去反应 C、与互为顺反异构体 D、最多可消耗 $3 m o l N a O H$

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8. 下列装置能达到相应实验目的的是

A、利用甲装置可使 $F e$ 粉最终消失得到澄清溶液 B、利用乙装置可制备溴苯并验证有 $H B r$ 生成 C、利用丙装置可制备 $N H_{3}$ 并测量其体积 D、利用丁装置可制备 $S O_{2}$

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9. 电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈 $[N C {(C H_{2})}_{4} C N]$ 。充电时生成己二睛，放电时生成 $O_{2}$ ，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的 $H_{2} O$ 会解离出 $H^{+}$ 和 $O H^{}$ 向两极移动。下列说法正确的是

A、N极的电势高于M极的电势 B、放电时，双极膜中 $O H^{-}$ 向M极移动 C、充电时，阴极的电极反应式为 $2 C H_{2} = C H C N + 2 e^{-} + 2 H^{+} = N C {(C H_{2})}_{4} C N$ D、若充电时制得 $1 m o l N C {(C H_{2})}_{4} C N$ ，则放电时需生成 $1 m o l O_{2}$ ，才能使左室溶液恢复至初始状态

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10. 某碳-碳成键反应的催化剂由R³⁺和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，R³⁺与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是

A、R位于第四周期ⅢA族 B、X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高 C、XQ₂和QY₂的空间结构相同 D、基团-XZ₃与碘原子形成的化合物可水解为XZ₃H和HIO

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11. 向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 $1 m o l N O (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 发生反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) = 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ， $Δ H < 0$ ；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足 $v_{甲} > v_{乙}$ ，则下列说法错误的是

A、甲为绝热容器 B、 $N O$ 的平衡转化率：甲>乙 C、除0时刻外，任意时刻的压强始终满足 $p_{甲} > p_{乙}$ D、该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

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12. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加入适量20％ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $N a O H$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	将盐酸酸化的 $C u C l_{2}$ 溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色	溶液中 ${[C u C l_{4}]}^{2 +}$ 浓度减小， ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 浓度增大
C	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D	向 $5 m L F e C l_{3}$ 溶液中滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀	$F e^{3 +}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知： $N a C l O$ 溶液在加热时易分解产生 $N a C l$ 和 $N a C l O_{3}$ ；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是

A、“氧化”时，适宜选择水浴加热方式 B、若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 C、滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用 D、“还原”时，每生成 $1 m o l A g$ ，理论上消耗 $0.5 m o l N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$

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14. 25℃时，已知 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中存在如下平衡：
① $N H_{3} (a q) + H_{2} O (a q) ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O (a q)$ ， $K_{1}$
② $N H_{3} \cdot H_{2} O (a q) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-} (a q)$ ， $K_{2}$
③ $H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (a q) + O H^{-} (a q)$ ， $K_{w}$
下列说法正确的是

A、反应①和②互为可逆反应 B、该氨水中存在 $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (O H^{-})$ C、若该氨水中 $c (N H_{3}) = x m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (O H^{-}) = \sqrt{K_{1} K_{2} x + K_{w}} m o l \cdot L^{- 1}$ D、向该氨水中加入硫酸，当 $c (N H_{4}^{+}) = c (S O_{4}^{2 -})$ 时，溶液呈中性

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二、非选择题

15. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：
Ⅰ．反应回流：向 $100 m L$ 圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入 $6.1 g$ 苯甲酸、 $20 m L$ 95％乙醇、 $25 m L$ 环己烷，搅拌均匀后再加入 $2 m L$ 浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。
Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环己烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到 $5.0 g$ 产品。
可能用到的数据如下：

相对分子质量
密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$
沸点/℃
水中溶解性
苯甲酸
122
1.266
249
微溶
乙醇
46
0.789
78
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8*
难溶
*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。
回答下列问题：

(1)、若用 $^{18} O$ 标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为。

(2)、如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为。

(3)、步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为。

(4)、步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入(填试剂的字母编号)。操作过程中，当观察到现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为。

(5)、步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和(填仪器名称)。

(6)、本实验的产率为％(保留两位有效数字)。

(7)、下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是(填选项字母)。
A元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 E．X射线衍射仪

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16. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄ ，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“氧化”时，Mn²⁺、Fe²⁺均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO₂和Fe(OH)₃外，还有。

(3)、“除镉”时，发生反应的类型为。

(4)、“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
反应时，接受电子对的一方是；Co²⁺、Ni²⁺能发生上述转化而Zn²⁺不能，推测可能的原因为。

(5)、“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为。

(6)、“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈ ，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为。

(7)、氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该氧化锌晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算式即可)。

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17. 二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为 $C O$ 、 $H_{2}$ )制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ， $Δ H_{1}$
反应ⅱ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{2} = - 23.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ⅲ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ， $Δ H_{3} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、已知 $298 K$ 时，由稳定态单质生成 $1 m o l$ 化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓 $(Δ_{f} H_{m}^{Θ})$ 。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
物质
$C O (g)$
$H_{2} (g)$
$C H_{3} O H (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{Θ} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
$- 110.5$
0.0
$- 201.2$

(2)、已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ， $Δ G$ 随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是(填线条字母)。

(3)、在 $Z n_{x} O$ 催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。
①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为(填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率

(4)、一定温度下，在体积为 $2 L$ 的刚性容器中充入 $4 m o l C O (g)$ 和 $8 m o l H_{2} (g)$ 制备二甲醚， $4 m i n$ 时达到平衡，平衡时 $C O (g)$ 的转化率为80%， $c (H_{2}) = 1.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，且 $c (C H_{3} O H) = 2 c (C H_{3} O C H_{3})$ 。
① $0 ∼ 4 m i n$ 内， $v (C O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②反应ⅲ的平衡常数 $K_{c} =$ (保留三位有效数字)。

(5)、实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为 $4.0 M P a$ 的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入 $0.01 m o l C O (g)$ 和 $0.02 m o l H_{2} (g)$ ，为确保反应的连续性，需向反应釜中以 $n (C O) ： n (H_{2}) = 1 ： 2$ 、进气流量 $0.03 m o l \cdot m i n^{- 1}$ 持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为。
②已知出气流量为 $0.02 m o l \cdot m i n^{- 1}$ ，单位时间内 $C O (g)$ 的转化率为60%，则流出气体中 $C O_{2} (g)$ 的百分含量为。

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18. 布洛芬(N)是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下图所示。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)、F的名称为，其易溶于水的原因为。

(2)、A→B的反应类型为， M中含有的官能团名称为。

(3)、E＋F→G的化学方程式为。

(4)、手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛应用。对于手性药物，一个异构体可能有效，另一个异构体可能无效甚至有害。布洛芬分子(N)中存在的手性碳原子个数为个。

(5)、苯环上的一氯取代物有两种的D的同分异构体有种(不含立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为 $3 ： 2 ： 1 ： 1$ 的结构简式。

(6)、对甲基苯丙酮( )为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备对甲基苯丙酮的合成路线为(无机试剂任选)。

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	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	沸点/℃	水中溶解性
苯甲酸	122	1.266	249	微溶
乙醇	46	0.789	78	溶
苯甲酸乙酯	150	1.045	213	难溶
环己烷	84	0.779	80.8*	难溶

物质	$C O (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{3} O H (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{Θ} / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 110.5$	0.0	$- 201.2$