吉林省通化市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-03-15 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. N能层具有的能级数为(　　)
    A、5 B、4 C、3 D、2

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  • 2. 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的
    A、红外光谱 B、质谱 C、原子光谱 D、核磁共振谱

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  • 3. 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）
    A、1s22s22p5 B、1s22s22p43s2 C、1s22s22p63s23p63d44s2 D、1s22s22p63s23p63d34s2

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  • 4. 某元素简化电子排布式为[Xe]4f106s2 ， 其应在
    A、s区 B、p区 C、d区 D、f区

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  • 5. 图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是

    A、图1中的每个小黑点表示1个电子 B、图2表示1s电子只能在球体内出现 C、图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D、图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置

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  • 6. 若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（  ）
    A、共价键 B、离子键 C、非极性键 D、极性键

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  • 7. 下列有关σ键和π键的说法正确的是（ ）
    A、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B、当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键 C、σ键和π键都属于共价键，均有方向性 D、在所有分子中，σ键都比π键牢固

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  • 8. 已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（ ）
    A、孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B、孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C、孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D、题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

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  • 9. 下列说法中正确的是
    A、羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强 B、CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关 C、CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关 D、烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大

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  • 10. 已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是
    A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小 C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没办法比较

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  • 11. 下列关于化学用语的表示错误的是
    A、Na+的电子排布图： B、氯离子的结构示意图： C、甲基的电子式： D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

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  • 12. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A、①② B、②③ C、③④ D、③⑤

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  • 13. 下列是对一些分子中共价键的描述，其中错误的是
    A、HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键 B、石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2 ， 碳原子间只存在sp2-sp2σ键 C、H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键 D、N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键

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  • 14. 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是
    A、CH4、CS2、BF3 B、CO2、H2O、NH3 C、C2H4、C2H2、C6H6 D、CCl4、BeCl2、PH3

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  • 15. 下列方法不是用来测定有机物结构或官能团的是
    A、银镜反应 B、质谱法 C、红外光谱法 D、核磁共振氢谱法

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  • 16. 下列物质中含有手性碳原子的是
    A、CHClF2 B、CH3COOCH2CH3 C、CH3CHBrCl D、CH3CH2OH

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  • 17. 下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是
    A、SO42− B、CH3− C、ClO2− D、[PCl4]+

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  • 18. 下列叙述正确的是
    A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键 C、非极性分子中一定含有非极性键 D、不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

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  • 19. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是（ ）

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    R

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    ①R的最高正价为＋3价  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

    A、①②   B、②③   C、③④   D、①④

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  • 20. 在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则ab的值为
    A、1 B、2 C、3 D、4

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二、填空题

  • 21.             
    (1)、Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3

    该元素的原子序数是。

    (2)、该元素属第周期第族。
    (3)、该元素的价电子排布式是。
    (4)、Ⅱ.回答下列问题

    写出Cr核外电子排布式 ， 位于元素周期表的区。

    (5)、Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为(用a：b的形式表示)。

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  • 22. 元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1 ， 试解答下列各题：
    (1)、元素X的原子最外层电子排布式中的n=；原子中能量最高的是(填具体能级符号) 电子，其电子云在空间有种伸展方向，原子轨道呈形。
    (2)、元素X的名称是；它的氢化物的电子式是；该氢化物分子结构呈形，其中X原子的VSEPR模型为。

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  • 23.               
    (1)、Ⅰ.有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4

    只含有极性键的是。

    (2)、只含有非极性键的是。
    (3)、既有极性键又有非极性键的是。
    (4)、只含有σ键的是。
    (5)、既有σ键又有π键的是。
    (6)、属于极性分子的是。
    (7)、属于非极性分子的是。
    (8)、Ⅱ.COCl2分子的结构式为 ， COCl2分子内含有____(填选项字母)。
    A、4个σ键 B、2个σ键、2个π键 C、2个σ键、1个π键 D、3个σ键、1个π键

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  • 24. 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
    (1)、基态硫原子的价层电子排布图是。
    (2)、①硫单质的一种结构为 ， 杂化方式为 ， 该物质(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力、。

    ②SO42−、CS2、CO32−键角由大到小的顺序是(填离子符号)

    (3)、分析并比较沸点：  (填“>”或“<”)，原因是 。

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三、综合题

  • 25. 有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1 ， Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层上只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
    (1)、基态G原子的价电子排布式为。第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是(填元素名称)，GQ受热分解生成G2Q和Q2 ， 请从原子结构角度说明GQ受热易分解的原因。
    (2)、Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(填元素符号)
    (3)、X与Q形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为。
    (4)、Z，M，E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)
    (5)、X，Y，Z，Q的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)

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