陕西省汉中市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是

A、2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识 B、航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C、“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D、我国利用CO₂合成的淀粉不属于天然高分子化合物

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2. 下列有关化学用语表述正确的是

A、N₂的电子式： B、二氧化碳的结构式：O=C=O C、甲烷分子的比例模型： D、S^2-的结构示意图：

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3. 下列物质的水溶液呈酸性的是

A、NH₄Cl B、Na₂CO₃ C、KOH D、CH₃COONa

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4. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是

A、配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO₂进行吸收，最后吹出CO₂气体并压缩再利用 B、消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装 C、消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放 D、发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展

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5. 浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H₂SO₄具有

A、酸性和吸水性 B、强氧化性 C、酸性和脱水性 D、脱水性和强氧化性

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6. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关说法正确的是

A、均只含有C，H，O三种元素 B、所有的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

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7. 下列离子方程式正确的是

A、金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、氢氧化钠溶液与Al₂O₃反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO $_{2}^{-}$ +H₂O C、稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaSO₄↓ D、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

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8. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法中正确的是（）

A、②中的大量气泡的主要成分是氢气 B、③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C、④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D、⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A、在使紫色石蕊变红的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ B、在pH<7的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、在碱性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、与Al反应能放出H₂的溶液中：Ca²⁺、K⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$

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10. 下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取 $N H_{3}$
干燥 $N H_{3}$
收集 $N H_{3}$
做喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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11. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4LH₂O含有的共价键数目为2N_A B、71gCl₂与足量铁粉反应转移的电子数为3N_A C、1L1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数为2N_A D、0.1molO₂中含有的电子数为0.8N_A

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12. 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是

A、乙池电极接电池正极，气体X为H₂ B、Na⁺由乙池穿过交换膜进入甲池 C、NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大 D、甲池电极反应：4 $C O_{3}^{2 -}$ -4e^－+2H₂O=4 $H C O_{3}^{-}$ +O₂↑

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13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是。

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	将装有 $N O_{2}$ 的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中
B	提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气	将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C	比较AgCl和AgI的 $K_{s p}$ 大小	在等浓度NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液
D	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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14. 一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A、A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、对于该反应，平衡常数K随温度的升高而减小 D、在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

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15. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 B、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C、等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H₂的量：④<③ D、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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二、非选择题

16. 根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：

(1)、②在元素周期表中的位置是。

(2)、①和③的单质，在一定条件下反应，生成一种极易溶于水且水溶液可使酚酞溶液变红的化合物，此化合物的电子式为，其中所含的化学键类型为。

(3)、元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。

(4)、写出一个能证明⑧的非金属性强于其下一周期的同主族元素的离子方程式。

(5)、W是第四周期与④同主族的元素，据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。

A、最高化合价为+6 B、简单气态氢化物比⑦的氢化物稳定 C、最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D、单质在常温下可与氢气化合

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17. 碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备FeCO₃的流程如图：

(1)、“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有(写离子符号)。

(2)、第一次过滤所产生的“滤渣”主要成分是(填化学式)。

(3)、“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，两个反应如下：
I._ FeS₂+_Fe³⁺+_H₂O=_Fe²⁺+_SO $_{4}^{2 -}$ +_H⁺ ，
II.FeS₂+2Fe³⁺=3Fe²⁺+2S。
①配平反应I：。
②对于反应II，当生成32g硫时，转移的电子数为mol。

(4)、加入FeS₂ ，还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为。

(5)、“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是防止分解(填化学式)，减小(填离子符号)的水解程度。

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18. 国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。
实验步骤如图1：
I.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，加热除去H₂O₂ ，得到待测液并稀释至500mL。
II.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
III.数据处理。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。

(2)、写出C中发生的离子反应方程式。

(3)、NaOH标准溶液盛装在图2(填“甲”或“乙”)滴定管中。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为；滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点的判断依据为。

(4)、根据下列表格中的数据计算该葡萄酒中SO₂含量为g•L^-1。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.10
7.60
2
25.00
7.60
15.00
3
25.00
0.20
7.80

(5)、下列操作会导致实验结果偏低的是(填字母)。
a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
c.达到滴定终点时，仰视读数
d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

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19. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)。

(1)、表中所列数据是各化学键的键能：
化学键
H-H
C=O
C-H
C-O
O-H
键能/(kJ·mol^-1)
A
b
c
d
e
则反应2H₂(g)+CO(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)的△H=kJ·mol^-1。(用字母表示)

(2)、三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最适合作催化剂的是。某科研小组用Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了[n(H₂)：n(CO)]为2：1、3：1时CO转化率的变化情况如图2，其中表示n(H₂)：n(CO)=3：1的变化曲线的是(填字母)。

(3)、某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H₂ ，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250℃开始反应，CO物质的量随时间变化如表：
反应时间/min
5
10
15
20
25
n(CO)/mol
1.00
0.79
0.63
0.54
0.50
0.50
则从反应开始到20min时，以H₂表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，该温度下的平衡常数K=。

(4)、美国Neah和Novellusnn公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图所示。
①石墨2为(填“正”或“负”)极。
②石墨1极发生的电极反应式为。

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20. 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能.可做太阳电池材料的有单晶硅，多晶硅，非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)、已知Se在周期表的位置为，硅的基态原子电子排布式为。

(2)、基态Ga原子核外电子占据的最高能级为，铜的基态原子价电子排布图为。

(3)、P，S，Ga电负性从大到小的顺序为。

(4)、与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^-中B的原子杂化类型为。

(5)、已知[Cu(H₂O)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(H₂O)₄]²⁺中的2个H₂O被Cl^-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H₂O)₄]²⁺的空间构型为。

(6)、As元素的第一电离能Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。

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21. 已知苯可以进行如图转化：
回答下列问题：

(1)、反应①和反应②的反应类型分别为，。

(2)、A的名称为。

(3)、A的一种同分异构体D，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出D与溴水反应的化学方程式。

(4)、B的结构简式为。

(5)、C在一定条件下可以发生加聚反应，则其生成物的结构简式为。

(6)、E是B的同分异构体，其主链含碳碳双键并有4个碳原子，氯原子只与饱和碳原子相连，则化合物E可能有种(不考虑立体异构)，任写其中一种结构简式。

(7)、写出由C制备1，3-环己二烯的合成路线：。
(合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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A	B	C	D

制取 $N H_{3}$	干燥 $N H_{3}$	收集 $N H_{3}$	做喷泉实验

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.10	7.60
2	25.00	7.60	15.00
3	25.00	0.20	7.80

化学键	H-H	C=O	C-H	C-O	O-H
键能/(kJ·mol^-1)	A	b	c	d	e

反应时间/min	5	10	15	20	25
n(CO)/mol	1.00	0.79	0.63	0.54	0.50	0.50