云南省临沧市云县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是

A、生活污水使用明矾杀菌消毒 B、大量使用化肥、农药提高粮食产量 C、用 $B a (O H)_{2}$ 可消除水中 $C u^{2 +}$ 等重金属离子污染 D、生活垃圾应分类投放、分类收集、分类运输和分类处理

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2. 利用下列装置能够达到相应实验目的的是

A、图A是收集氨气 B、图B是验证 $S O_{2}$ 的氧化性 C、图C是加热 $F e C l_{3}$ 溶液获得其晶体 D、图D是分离苯和四氯化碳的混合物

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3. 已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是

A、离子半径： $D > B > C$ B、简单氢化物的稳定性： $B > C$ C、A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D、C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色

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4. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A、制取镁：海水 $\overset{C a {(O H)}_{2}}{\to}$ Mg(OH)₂ $\overset{高温}{\to}$ MgO $\overset{电解}{\to}$ Mg B、冶炼铝：铝土矿 $\overset{过量 N a O H (a q)}{\to}$ NaAlO₂ $\overset{过量 H C l (a q)}{\to}$ 无水AlCl₃ $\overset{电解}{\to}$ Al C、制溴：浓缩海水 $\overset{C l_{2}}{\to}$ Br₂ $\overset{热空气吹出}{\to}$ $\overset{S O_{2} 吸收}{\to}$ HBr(aq) $\to_{再进一步操作}^{C l_{2}}$ Br₂ D、制碘：海带 $\overset{O_{2} ，灼烧}{\to}$ 海带灰 $\overset{H_{2} O 浸取}{\to}$ $\overset{C l_{2}}{\to}$ I₂(aq) $\to_{2 ）再进一步操作}^{1) 乙醇萃取}$ I₂

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5. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A、 $C_{2} H_{5} O H$ 的燃烧热为1366.8 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{5} O H$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g)$ $= 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1366.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) +$ $H_{2} O (1)$ $Δ H = + 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、2 $m o l$ $N O_{2}$ 分解生成1 $m o l$ $O_{2}$ 和2 $m o l$ $N O$ ，并吸收116.2 $k J$ 热量，其热化学方程式为 $2 N O_{2} = O_{2} + 2 N O$ $Δ H = + 116.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、已知25℃、101 $k P a$ 条件下： $4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ H_{1} = - 2834.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $4 A l (s) + 2 O_{3} (g)$ $= 2 A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ H_{2} = - 3119.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $O_{2}$ 比 $O_{3}$ 稳定

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6. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应原理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法正确的是

A、在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最快 B、在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH﹥0 C、在Pd催化剂表面离解C-H键比O-H键的活化能高 D、用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO₂

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7. 一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A、电池工作时，OH^－向电极A移动 B、电子由电极B经外电路流向电极A C、该电池工作时，每消耗22.4 L NH₃转移3 mol电子 D、电极B上发生的电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

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8. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、在 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C O_{3}$ 溶液中： $c (O H^{-}) - c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ B、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液等体积混合： $c (S O_{4}^{2 -}) = c (K^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液等体积混合： $2 c (H^{+}) + c (C O_{3}^{2 -}) + 3 c (H_{2} C O_{3}) > 2 c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-})$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} H C N$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液等体积混合 $(p H > 7) ： c (H^{+}) + c (H C N) < c (O H^{-}) + c (C N^{-})$

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9. 下列分子中的一溴代物有五种的是

A、 B、 C、 D、

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10. 低碳烯烃(主要包含乙烯、丙烯、丁烯)是有机材料合成的最重要和最基本有机化工原料，也是现代化学工业的基石。下列有关低碳烯烃的说法错误的是

A、2-甲基-2-丁烯存在顺反异构体 B、丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D、的名称为2-甲基-1-丙烯

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11. 下列关于萜类化合物的说法正确的是

A、c的分子式为 $C_{9} H_{18} O$ B、a和b都属于芳香经 C、a、b和c均只含有一种官能团 D、a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

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12. 与互为同分异构体的芳香族化合物的种类有

A、8种 B、7种 C、6种 D、5种

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13. 有机物M、N、O、Q的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是

A、M→N的反应类型是取代反应 B、O的同分异构体有6种 C、N与Q均不能发生消去反应 D、Q可被氧化为分子式为 $C_{4} H_{6} O_{2}$ 的有机物

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14. 下列指定反应的方程式正确的是

A、醋酸溶解水垢中的碳酸钙： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$ C、乙醇的催化氧化反应： $C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{△}^{C u} C H_{3} C O H + H_{2} O$ D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基： $C H_{3} C H O + 2 {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 O H^{-} \overset{△}{\to} C H_{3} C O O^{-} + N H_{4}^{+} + 3 N H_{3}$ $+ 2 A g ↓ + H_{2} O$

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15. 现有下列物质：①甘油；②对-甲苯酚；③乙二醛；④乙酸甲酯；⑤丙烯酸( $C H_{2} = C H C O O H$ )。其中与溴水、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液都能反应的是

A、仅②⑤ B、仅①③ C、仅④⑤ D、仅③⑤

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16. 药物瑞德西韦是一种核苷类化合物，具有抗病毒活性。化合物Ｍ是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法正确的是

A、M的分子式为 $C_{20} H_{24} N_{2} P O_{7}$ B、M分子中有三种含氧官能团 C、1 $m o l$ M最多消耗3 $m o l$ $N a O H$ D、M可发生取代反应、加成反应和水解反应

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二、非选择题

17. 现有含有 $F e^{2 +}$ 杂质的硫酸铜晶体 $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ ，为了制取纯净的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
$F e^{2 +}$
6.4
9.6
$F e^{3 +}$
1.5
3.2
$C u^{2 +}$
4.7
6.7
请回答下列问题：

(1)、加入氧化剂的目的是，最适合的氧化剂X是(填字母)。
A． $K M n O_{4}$ B．氯水 C． $H_{2} O_{2}$ D． $H N O_{3}$

(2)、物质Y是(写一种即可)(填化学式)。

(3)、本实验不能用加碱沉淀法，原因是。

(4)、除去 $F e^{3 +}$ 的有关离子方程式为。

(5)、请设计一种实验方案检验溶液中 $F e^{3 +}$ 是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：。

(6)、除铁后得到的 $F e (O H)_{3}$ 可用KClO溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂— $K_{2} F e O_{4}$ ，写出该反应的离子方程式：。

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18.

(1)、Ⅰ．研究和深度开发 $C O$ 、 $C O_{2}$ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
$C O$ 可用于炼铁。
已知：a． $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) = 2 F e (s) + 3 C O (g)$    $Δ H_{1} = + 489.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
b． $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = + 172.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $C O (g)$ 还原 $F e_{2} O_{3} (s)$ 的热化学方程式为。

(2)、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 $C H_{3} O H$ 的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线对应的平衡常数大小关系为 $K_{Ⅰ}$ (填“＞”“=”或“＜”) $K_{Ⅱ}$ 。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1 $m o l$ $C O_{2}$ 、3 $m o l$ $H_{2}$
a $m o l$ $C O_{2}$ 、b $m o l$ $H_{2}$ 、c $m o l$ $C H_{3} O H (g)$ 、c $m o l$ $H_{2} O (g)$
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

(3)、利用光能和光催化剂，可将 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 转化为 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ 。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下， $C H_{4}$ 产量随光照时间的变化如图所示。在0~15h内， $C H_{4}$ 的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为。

(4)、Ⅱ．固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 $C O_{2} / H_{2} O$ ，既可高效制备合成气( $C O + H_{2}$ )，又可实现 $C O_{2}$ 的减排，其工作原理如图所示。
b为电源的(填“正极”或“负极”)；

(5)、写出电极c发生的电极反应式：(写出其中一种即可)。

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19. 请按照要求回答下列问题。

(1)、下列四种化合物：a．、b．、c．、d．，其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2∶3的是(填字母)。

(2)、已知某有机化合物的结构简式和立体模型如下：
与立体模型相比，结构简式中的 $E t$ 表示(填名称)，该有机物的分子式为。

(3)、判断该分子中可能共面的原子最多有个。

(4)、写出与互为同分异构体，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：。

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20. 龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

(1)、B中官能团的名称为、。

(2)、反应E→F的反应类型是。

(3)、写出反应D→E的化学方程式：。

(4)、写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式：。
a．官能团种类和数目与龙胆酸相同；
b．能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
c．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1.

(5)、已知：。水杨酸( )广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯为原料制备水杨酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。

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离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$F e^{2 +}$	6.4	9.6
$F e^{3 +}$	1.5	3.2
$C u^{2 +}$	4.7	6.7

容器	甲	乙
反应物投入量	1 $m o l$ $C O_{2}$ 、3 $m o l$ $H_{2}$	a $m o l$ $C O_{2}$ 、b $m o l$ $H_{2}$ 、c $m o l$ $C H_{3} O H (g)$ 、c $m o l$ $H_{2} O (g)$