山东省滨州市阳信县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A、医用消毒酒精是体积分数75%的乙醇溶液 B、中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于分子晶体 C、氧炔焰的温度很高，可用来焊接和切割金属 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

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2. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是

A、 $C O_{2}$ 的球棍模型： B、2-甲基-1-丁醇的键线式： C、HF分子间的氢键： D、丙氨酸的手性异构体：

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3. 下列叙述正确的是

A、与含有相同的官能团，互为同系物 B、属于醛类，官能团为-CHO C、的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D、β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种

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4. 下列说法错误的是

A、油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油 B、将2mL1mol•L^-1CuSO₄溶液与5滴0.5mol•L^-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀 C、氨基酸分子中含有-COOH和-NH₂ ，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应 D、除去苯中混有的苯酚，可向混合液中加入适量NaOH溶液，振荡后进行分液

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5. 新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是（）

A、蛋白质和核酸均是高分子化合物 B、蛋白质中含C、H、O、N 等元素 C、戊糖( C₅H₁₀O₅)与葡萄糖互为同系物 D、NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

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6. 下列关于分子结构和性质的说法中，正确的是

A、 $P_{4}$ 和 $C H_{4}$ 都是正四面体形分子，且键角都为 $109 ° 2 8^{'}$ B、 $N H_{3}$ 、CH₄、 $S O_{2}$ 三种分子的键角依次增大 C、 $H_{2} O$ 、 $B F_{3}$ 、 $N C l_{3}$ 三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构 D、SF₆为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水

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7. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A、甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B、晶体中1个CH₄分子周围有8个紧邻的CH₄分子 C、甲烷晶体熔化时需克服共价键 D、1个CH₄晶胞中含有4个CH₄分子

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8. 我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法错误的是

A、1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应 B、谷氨酸分子中有1个手性碳原子 C、谷氨酸单钠能溶于水 D、 $X$ 的数目(不含立体异构)有6种

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9. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是

A、该分子中所有原子可能在同一平面 B、该分子中σ键与π键数目之比为15∶4 C、该分子中N原子的杂化方式有两种，C原子杂化方式只有一种 D、该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能

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10. 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	CH₄与NH₃分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
D	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂分子间的范德华力大

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置	溶液下层呈橙红色，上层几乎无色	甲苯萃取溴单质
B	1－溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液	未出现淡黄色沉淀	1－溴丙烷未水解
C	向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳	溶液变浑浊	苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基

A、A B、B C、C D、D

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12. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A、同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B、简单氢化物的还原性：X＜Y C、W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D、四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

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二、多选题

13. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是

A、过程①发生了加成反应 B、中间产物M的结构简式为 C、1mol对二甲苯可以与3mol H₂加成，其加成产物的一氯代物有2种 D、丙烯醛分子存在顺反异构现象

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14. 一种有机物结构简式为，下列有关该有机物说法正确的是

A、该有机物分子式为：C₁₁H₈O₇ B、分子中最多有9个碳原子共平面 C、该有机物能发生酯化反应，消去反应，银镜反应 D、 $1 m o l$ 该有机物分别与足量NaHCO₃溶液、NaOH溶液完全反应，消耗NaHCO₃、NaOH的物质的量分别为1mol、5mol

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15. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法错误的是

A、Fe原子的配位数为8 B、a位置原子的分数坐标为(0.25， 0.75， 0.75) C、Fe原子与镁原子间最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2}$ b nm D、晶体储氢时，H₂在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg₂ H，则储氢率为100%

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三、综合题

16. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)、E的元素名称为，它位于元素周期表的区。

(2)、元素A，B，C中，电负性最大的是(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、与同族其他元素X形成的 $X A_{3}$ 相比， $B A_{3}$ 易液化的原因是。

(4)、 $B C_{3}^{-}$ 中B原子轨道的杂化类型为， $A_{3} C^{+}$ 离子的空间结构为。

(5)、化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)。

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17. 我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：
回答下列问题：

(1)、基态Cu原子价层电子排布式为。

(2)、BINAP中磷原子的杂化类型是。

(3)、在PCl₃、PCl₅中一种分子是极性分子。另一种是非极性分子。PCl₃的空间构型是；非极性分子是(填化学式)。

(4)、在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，NH₃、AsH₃、PH₃的沸点依次降低，其原因是。

(5)、磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ， N_A为阿伏加德罗常数的值。有个Cu与P相邻且等距离。Cu和Cu之间最近距离为pm(只要求列出计算式即可)。

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18.

(1)、Ⅰ.按要求回答下列问题：
已知X能使紫色石蕊溶液变红，且可发生银镜反应。以X、Y为原料的合成转化如下：
①有机化合物X中含有的官能团是(写名称)；Y的结构简式是。
②向Z中加入下列物质中，可使Z转化为。
A．单质Na|B．NaOH溶液 C． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 D． $N a H C O_{3}$ 溶液
③在加热时，0.1molW与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为mol。

(2)、已知酸性： $C l C H_{2} C O O H > C H_{3} C O O H$ 。推测酸性： $C l C H_{2} C O O H$ (填“>”或“<”) $F C H_{2} C O O H$ 。

(3)、Ⅱ.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。
分子中的大π键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )，则图1正离子中的大π键表示为。

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19. 肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下：

+C₂H₅OH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g/cm³)	溶解性
肉桂酸	148	300.0	1.2475	微溶于水，易溶于乙醇
乙醇	46	78.5	0.7893	与水任意比互溶
环己烷	84	80.7	0.7785	难溶于水，易溶于乙醇
肉桂酸乙酯	176	271.0	1.0491	难溶于水，易溶于乙醇

已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl₂•6C₂H₅OH。

(1)、I．肉桂酸乙酯粗产品的制备
实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。
回答下列问题：
根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填序号)。
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

(2)、加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是。

(3)、II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯

b．加入等体积5％的Na₂CO₃溶液洗涤，分液

c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液

d．加入无水MgSO₄固体

e．加入饱和CaCl₂溶液洗涤，分液

①上述提纯步骤的正确顺序是。

②加入饱和食盐水的目的是。

(4)、恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为％。

(5)、加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是、 (写出两点)。

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20. 有机药物中间体G的合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A的分子式为， F所含官能团名称为。

(2)、有机物C的系统命名为， $C \to D$ 的反应类型为。

(3)、写出 $B \to C$ 过程中“1) $N a O H / H_{2} O$ ”反应的化学方程式：。

(4)、M是A的同系物，M的最大质荷比与A相比小14，M的结构有种；其中核磁共振氢谱有两组峰、峰面积之比为6∶1的同分异构体结构简式为。

(5)、反应 $E \to F$ 的转化称为“烯烃复分解反应”，三位研究该反应的科学家获得了2005年的诺贝尔化学奖，该反应产物除F之外还有一种是 $C H_{2} = C H_{2}$ 。据此原理写出有机物生成环状化合物(分子式为 $C_{5} H_{8} O$ )的化学方程式：。

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