辽宁省朝阳市凌源市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-03-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A、利用色谱法分离、提纯维生素 B、利用石油生产聚乙烯等高分子材料 C、利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃 D、利用基本的化学原料生产化学合成药物

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2. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是

A、水中的钢闸门连接电源的负极 B、地下钢管连接镁块 C、汽车底盘喷涂高分子膜 D、金属护栏表面涂漆

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3. 实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应： $2 C H_{3} C O O H (g) ⇌ {(C H_{3} C O O H)}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

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4. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A、一氯乙烷 B、2-丁烯 C、苯乙烯 D、甲烷

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5. 下列有机物命名错误的是

A、2，2-二甲基丙烷 B、2-甲基4-乙基-1-己烯 C、3-甲基-1-丁烯 D、2，3-二甲基3-戊烯

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6. 反应 $N_{2} O (g) + N O (g) ⇌ N_{2} (g) + N O_{2} (g)$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B、该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C、 $N_{2} O (g)$ 和 $N O (g)$ 总键能小于 $N_{2} (g)$ 和 $N O_{2} (g)$ 的总键能 D、使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数

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7. 下列说法错误的是

A、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 B、原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极 C、用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极 D、实验室制备 $H_{2}$ 时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快

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8. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、71g $C l_{2}$ 与足量的水反应，转移电子数为 $N_{A}$ B、0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$ C、2 mol $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 充分反应，生成 $S O_{3}$ 的分子数为2 $N_{A}$ D、标准状况下，22.4L NO含有的电子数为30 $N_{A}$

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9. 已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。根据下表所列数据判断下列说法正确的是
元素
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A、元素X常见化合价是+2 B、元素Y是第ⅡA族元素 C、同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D、元素Y的单质可与冷水剧烈反应

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10. 下列实验装置正确或操作能达到目的的是

A、蒸馏时的接收装置 B、苯甲酸的重结晶 C、除去实验室所制乙烯中的少量 $S O_{2}$ D、证明乙炔可使溴水褪色

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11. A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是

A、A是 $C_{2} H_{6}$ ， B是 B、A是 $C_{2} H_{6}$ ， B是 $C H_{3} C H = C H_{2}$ C、A是， B是 $C H_{3} C H = C H_{2}$ D、A是， B是 $H C \equiv C-C H_{2} -C \equiv C C H_{3}$

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12. 实验室用 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 检验 $F e^{2 +}$ 的离子方程式为 $F e^{2 +} + K^{+} + {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} =$ $K F e [F e (C N)_{6}] ↓$ 。下列有关说法错误的是（）

A、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 中铁离子的配位数为6 B、 $F e^{2 +}$ 再失去1个电子比 $M n^{2 +}$ 更难 C、形成配位键时， $C N^{-}$ 中碳原子提供孤电子对 D、1 mol ${[F e (C N)_{6}]}^{3 -}$ 含12 mol $σ$ 键

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13. 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. $F e C O_{3}$ 常用作制取补血剂。下图为实验室里制备 $F e C O_{3}$ 的流程，下列有关说法错误的是

A、滤液中含有的离子主要是 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、若 $F e S O_{4}$ 溶液变质，可利用 $K S C N$ 溶液检验 C、检验 $F e C O_{3}$ 是否被洗涤干净可选用 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液 D、产品 $F e C O_{3}$ 在空气中高温分解可得到纯净的FeO

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15. 利用甲醇 $(C H_{3} O H)$ 燃料电池电解 $C u S O_{4}$ 溶液、 $M g C l_{2}$ 溶液，装置如图所示：
已知甲醇电池总反应式为 $2 C H_{3} O H + 3 O_{2} + 4 K O H = 2 K_{2} C O_{3} + 6 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B、反应一段时间后，向乙池中加入一定量 $C u {(O H)}_{2}$ 能使 $C u S O_{4}$ 溶液恢复到原浓度 C、甲池通入 $C H_{3} O H$ 的电极反应式为 $C H_{3} O H - 6 e^{-} + 8 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ D、甲池中消耗280mL $O_{2}$ ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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二、综合题

16. 某研究性学习小组的同学利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备一定量干燥的 $S O_{2}$ 并探究 $S O_{2}$ 与镁的反应。
回答下列问题：

(1)、用装置C收集 $S O_{2}$ 气体，但装置C中导管长度需要改进，改进的方法是，试剂X应选用(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸
C.36%的盐酸 D.20%的硫酸

(2)、实验中需要先将装置内空气排出，排出的方法是，确定该目的已实现了的直观标志是，若F中有白色沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为。

(3)、实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，写出该反应的化学方程式：。

(4)、该小组的一位同学通过思考后提出，装置D中可能有MgS生成，试设计实验证明：(已知 $H_{2} S$ 是有臭鸡蛋气味的气体)。

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17. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。
回答下列问题：

(1)、1mol环辛四烯与4mol $H_{2}$ 发生加成反应后的生成物的名称为。

(2)、乙烯基乙炔与正四面体烷互为。

(3)、写出分子中只含有碳碳三键苯的同分异构体的结构简式：(写一种)。

(4)、上图过程Ⅰ包括如下反应：

(5)、上图过程Ⅱ包括反应如下：
则M的化学式为；C的结构简式为。

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18. 亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题：

(1)、三氯化磷( $P C l_{3}$ )水解可制备亚磷酸，写出反应的离子方程式：。

(2)、常温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定 $H_{3} P O_{3}$ 溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示：
① $K_{a 1} (H_{3} P O_{3}) =$ 。
②曲线Ⅱ表示变化曲线［填“ $l g \frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ ”或“ $l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}$ ”］。
③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是(填化学式)。
④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 $c (N a^{+})$ (填“＞”“＜”或“=”) $c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})$ 。

(3)、利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②阳极室发生的电极反应为，产品室中发生反应的离子方程式为(写出总反应即可)。

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19. 第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、W和Z组成W₂Z₂晶体中所含化学键为，该晶体类型是。

(2)、XY₃的分子式为，该分子的立体构型是，中心原子的杂化方式是。

(3)、W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为 $a c m$ 。则W的离子半径为 $c m$ 。

(4)、W单质晶体的晶胞如图3所示。
①晶胞中等距离且最近的W原子有个。
②若W的半径为bnm，则该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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元素	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600