江苏省扬州市宝应县2021-2022学年高二下学期期中检测化学试题

试卷更新日期：2023-03-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及化学知识判断正确的是

A、“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 B、冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C、主火炬96块小雪花和6个橄榄枝组成，没有两片雪花是相同的，因此雪花为非晶体 D、速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

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2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A、硝基苯的结构简式： B、 $H_{2} C = C H_{2}$ 的电子式： C、乙醇的结构式： $C_{2} H_{5} O H$ D、 $C H_{3} C H O$ 的球棍模型：

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3. 下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是

A、用食醋来除水壶里的水垢 B、烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 C、用CCl₄可擦去圆珠笔油渍 D、蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛

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4. 下列实验操作中正确的是

A、除去苯中的苯酚：加适量溴水，过滤 B、实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C、检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO₃溶液，观察沉淀的颜色 D、鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，观察是否褪色

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5. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）

A、分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B、分子中碳原子轨道杂化类型有2种 C、奥昔布宁能使溴的CCl₄溶液褪色 D、奥昔布宁不能发生消去反应

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6. 下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是

A、用装置甲实验室制乙烯并检验产物 B、用装置乙实验室制溴苯并检验产物中的HBr C、用装置丙蒸干溶液获得CuSO₄·5H₂O D、用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集

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7. HOCH₂CH=CHCH₂OH 广泛用于生产工程塑料及纤维，下列有关说法正确的是

A、与乙酸互为同系物 B、与乙酸乙酯互为同分异构体 C、所有原子均处于同一平面 D、可被酸性KMnO₄ 氧化为HOOCCH=CHCOOH

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8. 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是

A、深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ B、加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度 C、NH₃与Cu²⁺间的配位键比H₂O与Cu²⁺间的配位键弱 D、1 mol ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有σ键的数目为8 mol

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9. 水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法正确的是

A、1 mol X中含有2 mol碳氧π键 B、1 mol X与足量的溴水反应，消耗3 mol Br₂ C、1 mol Z在一定条件下反应消耗4 mol H₂ D、1 mol X和1 mol Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为2：3

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10. 双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3-氯-1，2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H₂O解离成OH^-和H⁺并分别通过阴膜和阳膜。下列说法正确的是

A、装置工作时，3-氯-1，2-丙二醇被氧化 B、3-氯-1，2-丙二醇生成缩水甘油的过程中均有极性键和非极性键的断裂和生成 C、装置工作时，阴极上发生的电极反应：2H⁺+ 2 e^-=H₂↑ D、缩水甘油能在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

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11. 有机化合物M的合成路线如下图所示：
下列说法错误的是

A、反应①还可能生成 B、Y的分子式为C₆H₁₀Br₂ C、试剂1为NaOH溶液 D、X、Y、Z、M四种分子中均不含有手性碳原子

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12. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 $C H_{3} O H$ 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： $： C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H = + 41.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法正确的是（   ）

A、1个固态 $C O_{2}$ 晶胞(如上图)中含14个 $C O_{2}$ 分子 B、反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H = + 90.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、用E表示键能，反应I的 $Δ H = 3 E (C - H) + E (C - O) + 3 E (O - H) - 2 E (C = O) - 3 E (H - H)$ D、 $C H_{3} O H$ 能与水互溶，主要原因是 $C H_{3} O H$ 与 $H_{2} O$ 分子间形成氢键

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13. 某课题组设计一种以A辅助固定CO₂的方法，原理如图。下列说法错误的是

A、总反应符合“绿色化学”理念，原子利用率100%。 B、化合物A为CH₃OH C、HOCH₂CH₂OH若用辅助固定，则产物可能为 D、反应②的类型为加成反应

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14. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应①： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 164.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应③： $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) = C O_{2} (g) + C H_{4} (g) Δ H = - 247.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂ ，平衡时CH₄、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应①的平衡常数可表示为 $K = \frac{c (C H_{4})}{c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$ B、图中曲线C表示 $C O$ 的物质的量随温度的变化 C、提高CO₂转化为CH₄的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 D、 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H = - 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

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二、综合题

15. 已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种化合物M和N，已知M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，N是一种常用溶剂，分子式中两种元素原子个数比为1：1。回答下列问题：

(1)、①M的分子式为：。
②写出一种含有顺反异构的M的结构简式。

(2)、如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液，加入铁粉可以使其发生反应：
①写出a容器中N发生反应的化学方程式：。
②仪器b的名称为。

(3)、乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：
①该转化关系中反应D→CH₃CHO的化学方程式为。
②G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G.反应⑥用¹⁸O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式。
制法二：工业上用CH₂=CH₂和E直接反应获得G.该反应类型是。
③F是一种有机高分子，用于制造保鲜膜、管材、注射成型制品、电线包裹层等，其结构简式是。

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16. 有机物I是合成一种治疗胃肠疼痛的药物溴丙胺太林的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题

(1)、A的化学名称为，化合物I中含氧官能团的名称。

(2)、B→C的反应类型。

(3)、写出在一定温度、压强、催化剂的作用下化合物C和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(4)、符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。
①分子中含有两个苯环结构，且苯环间以单键相连
②能发生银镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应。
③核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。

(5)、结合上述流程相关信息，设计以二苯甲酮()和乙醇、乙酸为原料合成化合物的合理流程图(反应条件及无机物任选)。

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17. 化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、1 mol 有机物C中含σ键的数目为。

(2)、D→E的过程中，涉及的反应类型有：加成反应、。

(3)、若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质C₇H₇NOBr₂ ，其结构简式为。

(4)、的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中有一个含氮五元环；
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱显示分子中无甲基。

(5)、已知：，易被氧化(R为H或烃基)。设计以和为原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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18. 苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：

4+9Fe+4H₂O $\overset{C H_{3} C O O H}{\to}$ 4+3Fe₃O₄

已知部分有机物的一些数据如下表：

名称	相对分子质量	密度(g/mL)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
硝基苯	123	1.20	5.7	210.8	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	1.02	-6.3	184.4	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	74	0.71	-116.3	34.6	微溶于水，易溶于乙醇

I.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸后冷却至室温，再将8.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。

II.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5-6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。

请回答下列问题：

(1)、加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是。

(2)、分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是。

(3)、装置2中长导管B的作用是。

(4)、“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T，再停止对“水蒸气发生装置”加热，目的是。

(5)、利用装置3蒸馏时，温度的范围为，实验结束得到产物6.5mL，则苯胺的产率为(保留三位有效数字)。

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