广东省东莞市七校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-03-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法错误的是

A、相比反应过程a，过程b可能有催化剂参与 B、该反应为△H<0 C、工业生产上使用催化剂可以降低生产能耗 D、反应过程b的活化能为E₁+E₂

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2. 2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=-3093.2kJ·mol^-1；4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=-2954.0kJ·mol^-1。由此判断下列说法正确的是

A、红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol^-l B、已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28' C、由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高 D、等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅ ，则红磷放出的热量更多

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3. 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A、HAP能提高HCHO与O₂的反应速率 B、HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C、根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D、该反应可表示为：HCHO＋O₂ CO₂＋H₂O

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4. 下列说法正确的是

A、酸碱中和滴定接近终点时，滴定管的尖端可以接触锥形瓶内壁 B、工业上合成NH₃常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C、中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热△H偏小 D、中科院耗时20年自研新型涂层和阴极保护联合防护技术在港珠澳大桥派上了用场，其中阴极保护技术与牺牲阳极的阴极保护法原理完全不同

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、将N_A个N₂和3N_A个H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1 B、1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4N_A C、将25gCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu²⁺数目为0.1N_A D、将N_A个CO₂分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反应后溶液中存在守恒式：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+2c(H₂CO₃)

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6. 室温下，浓度均为0.2mol·L^-1的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中错误的是

A、HA、BOH均为弱电解质 B、X表示HA或BOH分子 C、电离常数K(HA)=K(BOH) D、该盐溶液pH=4

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7. 某温度下，反应：H₂（g） + CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
c（H₂）/mol • L^-1
0.010
0.020
C（CO₂）/mol·L^-1
0.010
0.010
下列判断正确的是

A、平衡时，甲容器中H₂的转化率为60% B、平衡时，乙容器中H₂的转化率大于60% C、平衡时，乙容器中c（H₂）是甲容器中的2倍 D、反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

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8. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H<0，下列对图象的分析中正确的是

A、图I研究的是t₀时增大压强对反应速率的影响 B、图II研究的一定是t₀时使用了催化剂对反应速率的影响 C、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 D、图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高

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9. 常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、a点的pH>1 B、反应过程中的c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)比值不断增大 C、c点为理论上的滴定终点，此时V(NaOH)=20mL D、b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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10. 下列说法正确的是

A、常温下在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L溶液中可能大量存在Fe³⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、常温下，pH均为4的NH₄Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c(H⁺)相等 C、25℃时，浓度均为1mol/L的(NH₄)₂CO₃和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )前者大 D、将FeCl₂溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe₂O₃或Fe₃O₄固体

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11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论或解释
A	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaCl和NaI混合液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<K_Sp(AgI)
B	向两试管同体积同浓度的H₂O₂溶液中分别滴加5滴FeCl₃和CuSO₄溶液	滴入FeCl₃溶液的试管产生气泡较快	催化效果：Fe³⁺>Cu²⁺
C	把FeCl₂溶液滴入酸性KMnO₄溶液中	紫红色褪去	Fe²⁺具有还原性
D	滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂固体	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

A、A B、B C、C D、D

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12. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 Li_xC₆+ Li_1-xCoO₂C₆ + LiCoO₂(x<1)。下列说法正确的是

A、放电时，a极为负极 B、充电时，Li_1-xCoO₂/LiCoO₂电极发生Li⁺脱嵌，放电时发生Li⁺嵌入 C、放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21g D、放电时，Li⁺在电解质中由a极向b极迁移

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13. Na₂CrO₄水溶液存在如下平衡：2H⁺+2 $C r O_{4}^{2 -}$ (黄色)⇌2 $H C r O_{4}^{-}$ ⇌ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)+H₂O，在1.00mol/L的铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A、Na₂CrO₄溶液中滴加硫酸，由黄色变为橙色 B、铬酸(H₂CrO₄)的第二步电离常数K_a2=10^-6.4 C、要得到纯度较高的Na₂CrO₄溶液，应控制pH>9 D、pH=6时，Na₂CrO₄溶液中存在：c(Na⁺)=2c( $C r O_{4}^{2 -}$ )+2c( $H C r O_{4}^{-}$ )+2c( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )

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14. 常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H⁺)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3 B、F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-) C、常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大 D、G 点对应的溶液中c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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15. 将一定浓度的AgNO₃溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L^-1的NaBr、Na₂SeO₃溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br^-、 $S e O_{3}^{2 -}$ 用X^n-表示，不考虑 $S e O_{3}^{2 -}$ 的水解)，下列叙述正确的是

A、K_sp(Ag₂SeO₃)≈1×10^-10 B、d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C、逐滴加AgNO₃溶液时，先产生Ag₂SeO₃沉淀 D、Ag₂SeO₃(s)+2Br^-(aq)⇌2AgBr(s)+ $S e O_{3}^{2 -}$ (aq)平衡常数为10^9.6 ，反应趋于完全

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16. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法错误的是（）

A、对比②③，可以判定Zn保护了Fe B、对比①②，K₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 C、验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D、将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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二、综合题

17. 东莞市松山湖打造我市首个“氢谷”产业基地；氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。

(1)、纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O(g) $⇌_{C u_{2} O}^{光照}$ 2H₂(g)+O₂(g) △H=+484kJ·mol^-1 ，不同时段产生O₂的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n(O₂)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达平衡过程中至少需要吸收光能为kJ(保留三位小数)。

(2)、氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH₃ ，放出92.2kJ热量。已知：
则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。

(3)、已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是。

(4)、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO(OH) $⇌_{充电}^{放电}$ 2Ni(OH)₂。请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是(选填酸溶液、碱溶液)；
②电池放电时，负极反应式为；
③外电路中每通过0.2N_A个电子时，H₂的质量理论上减小g。

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18. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。
I.为了测定草酸(H₂C₂O₄)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄ ，用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定。发生的反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。试回答：

(1)、滴定终点时的现象：。

(2)、若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得c(H₂C₂O₄)(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)、在滴定过程中若用去KMnO₄溶液体积V数据如下，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。
实验编号
V始(mL)
V终(mL)
V(mL)
1
1.00
13.05
？
2
0.50
12.45
？
3
0.70
15.70
？

(4)、若将KMnO₄与稍过量的草酸溶液直接混合，发现开始时变色不明显，但一会后突然Ag₂CrO₄褪色，猜测其原因是：。

(5)、II.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度。已知常温下K_sp数值如下表。回答下列问题：

AgCl
AgBr
AgCN
Ag₂CrO₄
AgSCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色
白色
K_sp
1.8×10^-10
5.4×10^-13
1.2×10^-16
9.0×10^-12
1.0×10^-12
当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度为1.0×10^-5mol/L)时，溶液中的c(Ag⁺)=mol/L，c( $C r O_{4}^{2 -}$ )=mol/L。

(6)、若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是____。

A、NaCl B、KBr C、Na₂CrO₄ D、NaCN

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19. 大气环境中NO_x的减量化排放受到国内外的广泛关注。利用碳还原NO的反应为：C(S)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，△S较小。回答下列问题：

(1)、该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H0(填“>”“=”或“<”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是(任写一条)。平衡后，若保持温度和容积不变，向体系中加入少量NO，NO的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)₂
第二步：C+(NO)₂=C(O)+N₂O
第三步：
第四步：2C(O)=CO₂+C

(3)、对比研究活性炭负载铜、镧的反应活性。在三个反应容器中分别加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其浓度达到相同浓度。不同温度下，测得第3小时末(未到达平衡)NO去除率如图所示：
①恒温恒容下C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)下列能说明反应达平衡状态的是。
A．总压强恒定不变。
B．气体的平均相对分子质量不再改变
C．气体的平均密度不再改变
D．Cu/C催化、200℃时NO去除率达50%
②据图分析，相同温度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是(写一条)。
③上述实验中，200℃时，若测得NO的去除率为80%，则可能采取的措施是。
A．及时分离出CO₂B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氮气 D．寻找更好的催化剂

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20.

(1)、I.丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。

(2)、先以丙烯制丙烯腈，再用丙烯腈在阴极电合成已二腈(弱酸环境)，总反应式：2CH₂=CH-CN+H₂O=NC(CH₂)₄CN+1/2O₂↑，则阳极电极反应式：。

(3)、II.在2.0L密闭容器中，通入0.10molCH₄和0.20molNO₂进行反应：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) △H<0，温度为T₁和T₂下，反应时间(t)与容器内甲烷物质的量数据见下表：
时间(t/min)
0
2
4
6
10
12
T₁ ，甲烷物质的量
0.10
0.082
0.068
0.060
0.045
0.045
T₂ ，甲烷物质的量
0.10
0.080
0.065
0.055
0.050
_
计算T₁、0~2min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=mol·L^-1·min^-1 ，温度T₂下的平衡常数K=mol·L^-1(若提供的数据不足以计算，填“无法确定”)。

(4)、在一恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂ ，测得在相同时间内，不同温度下，NO₂的转化率随温度的变化如下图。c点(填“是”或“不是”)反应达平衡的点。

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起始浓度	甲	乙
c（H₂）/mol • L^-1	0.010	0.020
C（CO₂）/mol·L^-1	0.010	0.010

①	②	③

在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

实验编号	V始(mL)	V终(mL)	V(mL)
1	1.00	13.05	？
2	0.50	12.45	？
3	0.70	15.70	？

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白色	浅黄色	白色	砖红色	白色
K_sp	1.8×10^-10	5.4×10^-13	1.2×10^-16	9.0×10^-12	1.0×10^-12

时间(t/min)	0	2	4	6	10	12
T₁ ，甲烷物质的量	0.10	0.082	0.068	0.060	0.045	0.045
T₂ ，甲烷物质的量	0.10	0.080	0.065	0.055	0.050	_

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020