福建省福州市四校联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-03-15 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、CH4分子的球棍模型为 B、铍原子最外层的电子云图为 C、基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D、 ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

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  • 2. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

    则下列有关比较中正确的是

    A、第一电离能：③>②>① B、原子半径：③>②>① C、电负性：③>②>① D、最高正化合价：③>②>①

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  • 3. 下列说法错误的是
    A、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化 B、CH2Cl2是四面体型的极性分子 C、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体

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  • 4. 下列表述错误的是（    ）
    A、熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4 B、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C、晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal D、熔点：Na>Mg>Al

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  • 5. 下列叙述正确的是
    A、H2O的沸点比H2S的高与氢键无关 B、CO32-中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 C、由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D、冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同

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  • 6. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是（ ）
    A、配体是Cl-和H2O，配位数是9 B、中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C、内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D、加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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  • 7. 下列说法正确的是
    A、元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B、元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 C、原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似 D、所有的非金属元素都分布在p区

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  • 8. 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是
    A、根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形 B、Y的电负性比Z的电负性强 C、W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D、原子半径：W＞M＞Z＞Y

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  • 9. 有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN﹣位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是

    A、该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B、该晶体在熔融时可以导电 C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D、晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个

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  • 10. 观察模型并结合相关信息，下列说法错误的是


    晶体B的结构单元

    P4

    S8

    HCN

    结构模型示意图

    备注

    熔点1873K

    易溶于CS2

    A、该晶体B属共价晶体，结构单元中通过B−B键可形成20个正三角形 B、P4是非极性分子，键角为109.5° C、固态硫(S8)属分子晶体，其分子由非极性键构成 D、HCN分子中σ键与π键的数目比为1：1

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二、综合题

  • 11. 下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

    (1)、请填写相应物质的名称：A；B．；C．；D．。
    (2)、铜元素位于元素周期表区。单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959 kJ∙mol−1 ， INi=1753 kJ∙mol−1 ， ICu>INi的原因是。
    (3)、单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是(填字母序号)。

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  • 12. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
    (1)、G的元素名称为。
    (2)、A，B，C三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能DAl(填“>”“<”或“=”)，其原因是。
    (3)、E3+的离子符号为。
    (4)、F元素基态原子的电子排布式为。
    (5)、G元素可能的性质____。
    A、其单质可作为半导体材料 B、其电负性大于磷 C、最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、其第一电离能小

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  • 13. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
    (1)、X原子的结构示意图为： ， 其核外电子运动状态共有种，Z的基态原子的价电子排布式为。
    (2)、写出M与R形成含有非极性键的离子化合物的电子式。
    (3)、M和R所形成的一种离子化合物晶体的晶胞如图所示，则该离子化合物的化学式是 ， 该物质与水反应的化学方程式为：。

    (4)、在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(K2Z2O7橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的离子方程式是。

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  • 14. 半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。
    (1)、I、第一代元素半导体以Si、Ge为代表。

    基形态Si原子的价电子轨道表示式为；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

    (2)、II、第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。

    N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是。

    (3)、GaAs可由(CH3)3Ga和AsH3反应制得。在常温常压下，(CH3)3Ga为无色透明液体，则(CH3)3Ga固体属于晶体，(CH3)3Ga中Ga原子形成3个C-Gaσ键，则Ga原子的杂化方式为；AsH3分子的空间构型为；
    (4)、①砷化镓晶体属于共价晶体。该晶体中(填“有”或“无”)配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：

    晶体

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点/℃

    1700

    1480

    1238

    ②砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(3a4 ， 3a4 ， 3a4)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

    B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm

    C．③号位原子坐标参数为(a2 ， a，a2)

    D．该晶胞的密度为MNA(a×10-10)3g•cm-3

    ③血红素分子结构如下图所示。

    (A)血红素分子间存在的作用力有、 (填名称)

    (B)与Fe通过配位键结合的氮的编号是。

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  • 15. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

    (1)、代表干冰的是(填编号字母，下同) ， 它属于晶体，配位数为：。
    (2)、其中代表石墨是 ， 其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。
    (3)、其中代表金刚石的是 ， 金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。
    (4)、上述B，C，D三种物质熔点由高到低的排列顺序为。

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