广东省广州市荔湾区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2023-03-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。下列与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是（）

A、指南针一海上导航 B、火药一鞭炮鸣放 C、印刷术一书籍出版 D、造纸术一文字书写

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2. 空气是人类生活生产活动中的重要资源。下列用到的气体不是来自空气的是（）

A、用于飞艇的氦气 B、用于磁悬浮列车的氮气 C、用于氢氧燃料电池的氢气 D、用于医疗急救的氧气

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3. 紫花前胡醇（C₁₄H₁₄O₄）可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。关于紫花前胡醇，下列说法正确的是（）

A、相对分子质量为 (12×14+1×14+16×4) g B、C，H，O三种元素的质量比为 12︰1︰16 C、C，H，O三种原子的个数比为7︰7︰2 D、碳元素的质量分数为= $\frac{12}{12 \times 14 + 1 \times 14 + 16 \times 4} \times 100 %$

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4. 用下图装置可验证空气中O₂的含量。下列现象能表明O₂含量的是（）

A、集气瓶中产生大量白烟 B、红磷燃烧一段时间后熄灭 C、烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D、集气瓶中水面最终上升至1处

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5. 下列实验操作错误的是（）

A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭火焰 B、进行过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 C、倾倒液体时，试剂瓶瓶口紧挨着试管口 D、用试管夹持试管时，应由试管底部套上、取下

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6. 下列物质的性质与用途表述没有直接联系的是（）

选项	性质	用途
A	CO₂水溶液显酸性	CO₂用作大棚蔬菜的气体肥料
B	活性炭有吸附性	红糖脱色制白糖
C	CO具有还原性	冶金工业炼铁
D	常温下碳的化学性质不活泼	用墨绘制字画

A、A B、B C、C D、D

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7. 关于水的净化，下列说法正确的是（）

A、家用自来水是纯净物 B、明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C、活性炭可以使硬水转化为软水 D、过滤可使海水转化为饮用水

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8. 下列说法错误的是（）

A、煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 B、煤作为燃料主要是利用碳元素和氧反应所放出的热量 C、煤燃烧产生的NO₂和SO₂都是形成酸雨的污染物 D、减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

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9. 我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温常压和可见光条件下合成了氨气，其过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、氮气在一定条件下能发生化学反应 B、该反应前后有元素的化合价发生了变化 C、太阳能的利用能缓解化石能源耗尽的问题 D、该反应的化学方程式为N₂ + H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \\ 催化剂 \end{array}$ NH₃+ O₂

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10. 中国锶光钟是由中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟。下图为锶（Sr）原子的结构示意图，下列说法错误的是（）

A、锶原子核内的质子数为38 B、锶离子的离子符号为Sr²⁺ C、氯化锶的化学式为Sr₂Cl D、锶原子的核外电子分5层排布

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11. 甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，在生活生产中有广泛的应用价值。下图是利用CO₂为原料制备甲醇的微观示意图。下列说法正确的是（   ）


A、该反应的反应物和生成物均为化合物 B、该反应另一种反应物的化学式是O₂ C、反应中和按分子个数比1︰4进行反应 D、反应中生成  与的质量比为16︰9

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12. 下列实验方案中，能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别生石灰和石灰石粉末	取样，分别加入少量水，触碰试管外壁
B	除去氧化铜中的少量碳粉	取样，加入适量水，过滤
C	除去CO₂中含有的少量CO	将混合气体通入过量的氧气，点燃
D	除去H₂中含有的少量CO	将混合气体通过灼热CuO

A、A B、B C、C D、D

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13. 用下图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）
①
②
③
④
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧

A、对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气 B、对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物 C、对比①②说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 D、对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

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14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	在甲烷火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有无色液滴产生	甲烷含有碳元素和氢元素
B	用拇指堵住收集了H₂的试管口，靠近火焰，移开拇指点火	发出尖锐爆鸣声	试管中H₂不纯
C	将燃着的木条插入某瓶无色气体中	木条熄灭	该瓶中气体是 CO₂
D	常温下，将硫放入氧气中	剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰	硫能与氧气反应

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

15. 中国航天事业取得了一系列辉煌的成就，标志着我国已跻身于世界航天强国。请回答下列问题：

(1)、“嫦娥五号”探测器从月球采样返回。
经分析发现，“嫦娥五号”探测器带回的月球土壤与地球土壤的构成类似。月壤中含钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）、辉石（主要成分为CaAl₂Si₂O₈）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO₄）等物质。
① FeTiO₃中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为。
② CaAl₂Si₂O₈的氧化物形式可表示为CaO·Al₂O₃·2SiO₂ ，则MgFeSiO₄的氧化物形式可表示为。

(2)、“天问一号”探测器成功抵达火星。
①“天问一号”是利用砷化镓（GaAs）太阳能电池作为动力。制取砷化镓的化学原理为：(CH₃)₃Ga + AsH₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{700 ℃}} \end{array}$ GaAs + 3X，则X的化学式为。
②火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁等物质引起的。氧化铁中氧元素的质量分数为。
③火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分
如下表：
气体成分
CO₂
N₂
Ar
O₂
其他
体积分数/ %
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是（填字母）。
A．将CO₂转化为O₂ ，提高O₂含量
B．将CO₂分解转化为N₂ ，提高N₂含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属

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16. 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。实验甲是水的沸腾装置，实验乙是水的电解装置。
回答下列问题：

(1)、从微观角度分析，实验甲中A和B处的不同点是。

(2)、实验乙发生了（填“化合”或“分解”）反应。请依照图中水的组成的微观示意图，画出实验乙的试管①和试管②中气体组成的微观示意图。

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三、综合题

17. 生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H₂C₂O₄·2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂↑+ CO↑+ 3H₂O↑。实验小组的同学设计如下实验检验草酸分解后的产物。
已知：① 白色的无水硫酸铜遇水变蓝；② CO₂能与NaOH溶液反应，CO不能与NaOH溶液反应
回答下列问题：

(1)、实验中证明有水生成的现象是。

(2)、乙中澄清石灰水的作用是，该反应的化学方程式为。

(3)、要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是。

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18. 根据下列装置回答下列问题：
已知：浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

(1)、实验室加热KMnO₄制取一瓶氧气用于性质实验。
①可选用与（填字母）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②实验室用KMnO₄制备O₂的化学方程式是。若需制备1.6 g O₂ ，至少需要消耗g KMnO₄。
③ 如图所示，铁丝在氧气中燃烧，产生的现象是，装置中水的作用是。

(2)、①实验室用金属锌与稀硫酸制取并收集干燥的H₂ ，反应的化学方程式为，从A~F中选用装置的连接顺序为（填字母）。
②氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得 “绿色”氢气的是（填字母）。
A．利用煤燃烧发电，再电解水
B．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应
C．在催化剂作用下，利用太阳能光解水
D．利用风能、水力发电，再电解水

(3)、若用装置G收集甲烷（CH₄)，气体应从（填“a”或“b”）端进入。

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19. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和有多种途径。

(1)、矿物质碳化封存：其反应之一是氧化镁与CO₂反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。

(2)、海洋封存：原理是利用CO₂在水等溶剂中的溶解性来吸收CO₂。
某实验小组利用下图装置探究CO₂在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况：在相同条件下，分别用排水法、排食盐水法收集CO₂ ，待收集100 mL CO₂后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO₂体积。
重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO₂体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO₂体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
①发生装置中反应的化学方程式为。
②由上表数据分析：
a.相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO₂更多的是（填“水”或“食盐水”）。
b.能用排水法收集CO₂的理由是。

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20. 某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置（夹持仪器略去，气密性良好）进行实验，在锥形瓶内放入MnO₂ ，一次性加入10mL的H₂O₂溶液，测定并记录收集10 mL O₂所用时间。

序号	温度	催化剂	H₂O₂溶液浓度/ %	H₂O₂溶液体积/ mL	10mLO₂ 所用时间/s
1	20℃	0.1 g MnO₂	5	10	76
2	20℃	0.1 g MnO₂	15	10	33
3	20℃	0	15	10	t₃
4	50℃	0.1 g MnO₂	5	10	62
5	50℃	0.1 g MnO₂	15	10	t₅
6	80℃	0.1 g MnO₂	5	10	40
7	80℃	0.1 g MnO₂	15	10	16
8	20℃	①	②	10	t₈

(1)、MnO₂催化过氧化氢分解的化学方程式是。

(2)、该小组研究了哪些因素影响过氧化氢分解的快慢？。

(3)、为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验（填字母）。A.2和3 B.4和5 C.6和7 D.1和6

(4)、根据实验数据反映出的规律，表中数值t₅的合理范围是：< t₅<。

(5)、实验结束，若要将MnO₂从混合物中分离出来，可采取的方法是。

(6)、为了探究MnO₂、Fe₂O₃两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，在实验1~7的基础上进行实验8，请补充完整实验8的有关数据：①；②。

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①	②	③	④

白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷燃烧

气体成分	CO₂	N₂	Ar	O₂	其他
体积分数/ %	95.32	2.7	1.6	0.13	0.25

时间/h	0	0.5	6	12	24	48
排水法时CO₂体积/mL	100	98.5	85.5	77	66	59
排食盐水法时CO₂体积/mL	100	99	93	90.5	89	88