山西省2023届高三百日冲刺理综化学试题

试卷更新日期：2023-03-14 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A、高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团 B、燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 C、用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体 D、5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料

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2. 下列关于的说法错误的是

A、分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B、 $1 m o l$ 该物质与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多可消耗 $2 m o l N a O H$ C、在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应 D、在 $N a O H$ 醇溶液中加热，反应所得的产物中手性碳原子数目减少

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3. 在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。
下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是
选项
X
试剂1
试剂2
A
$C l_{2}$
$F e$
$C u$
B
$N H_{3}$
$C u O$
$O_{2}$
C
C
$S i O_{2}$
$O_{2}$
D
$N a A l O_{2}$
稀盐酸
$C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验装置和操作均正确的是
A．制取并收集氨气
B．从食盐水中提取 $N a C l$ 固体
C．用乙醇提取溴水中的溴
D．牺牲阳极法保护铁

A、A B、B C、C D、D

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5. 化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $W < Y < X$ B、W的杂化方式为 $s p^{2}$ C、 $X Z_{3}$ 分子的空间结构为三角锥形 D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > W > X$

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6. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是

A、锌元素位于元素周期表的d区 B、充电时，每转移 $2 m o l e^{-}$ ，阴极增重 $65 g$ C、放电时，负极的电极反应式为 $F Q - 2 e^{-} + 2 H^{+} = F Q H_{2}$ D、放电时，化学能全部转化为电能

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7. 常温下，向 $25 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} X$ 溶液中逐滴加入等浓度的 $N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线I表示 $l g \frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}$ 与 $p H$ 的关系 B、滴入 $N a O H$ 溶液至中性： $c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + c (X^{2 -})$ C、 $2 H X^{-} ⇌ X^{2 -} + H_{2} X$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 3.6}$ D、 $V [N a O H (a q)] = 25 m L$ 时，混合溶液呈碱性

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二、非选择题

8. $F e C l_{3}$ 常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。

(1)、仪器C的名称为。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是。

(2)、组装好装置后，如何检验其气密性？。

(3)、实验开始时应先打开(填“A”或“B”)的活塞，再(填“打开”或“关闭”)弹簧夹。

(4)、C中生成 $F e C l_{3}$ 的离子方程式为。

(5)、待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是。

(6)、气态 $F e C l_{3}$ 分子以双聚形式存在，其结构式为。 $F e$ 原子的配位数为，画出其中的配位键。

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9. $N i S O_{4}$ 主要用于电镀工业、生产镍镉电池，用作油脂加氢催化剂、媒染剂等。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有 $N i$ ，还含有 $A l$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e$ 及其他不溶于酸、碱的杂质)制备 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，其流程如下：
已知：①常温下，部分金属化合物的 $K_{s p}$ 近似值如表所示：
化学式
$F e {(O H)}_{2}$
$F e (O H)_{3}$
$A l (O H)_{3}$
$N i {(O H)}_{2}$
$N i C O_{3}$
$K_{s p}$ 近似值
$1.0 \times 1 0^{- 17}$
$2.7 \times 1 0^{- 39}$
$1.3 \times 1 0^{- 33}$
$1.0 \times 1 0^{- 15}$
$1.0 \times 1 0^{- 5}$
②金属活泼性： $N i > P b$ 。
③ $l g 3 \approx 0.5$ 。
回答下列问题：

(1)、 $N i$ 元素在元素周期表中的位置为，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“滤液1”中的主要溶质为 $N a O H$ 、。

(3)、加入硫酸时， $N i$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，该步骤(填“能”或“不能”)用适量稀硝酸代替，理由是。然后调节溶液的 $p H$ ，则此时应调节溶液的 $p H$ 至少为(保留3位有效数字，离子浓度小于或等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时认为沉淀完全)，检验“滤液3”中杂质金属离子已除尽的操作和现象是。

(5)、用配位滴定法测定粗品中 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的纯度。取 $m g$ 粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成 $100 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇 $N i^{2 +}$ 显橙黄色)，用浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} H_{2} Y$ 标准液滴定，平均消耗标准液 $V m L$ 。已知： $N i^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = N i Y^{2 -} + 2 H^{+}$ 。粗品中 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的纯度是%；下列操作会使测定结果偏低的是(填标号)。
A．锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
C．滴定前平视读数，滴定后仰视读数

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10. 氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

(1)、燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的 $C O$ 、 $N O_{x}$ ，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的 $C O$ 、 $N O_{x}$ 转化为无毒物质。
已知：I. $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H_{1} = + 183 k J \cdot m o l^{- 1}$
II. $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 k J \cdot m o l^{- 1}$
①则反应III： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的 $N O$ 和 $C O$ ，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变 B．容器内气体的温度不再改变
C． $v (C O) = 2 v (N_{2})$ D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为 $2 L$ 的三个恒容密闭容器中分别通入 $1 m o l C O$ 和 $1 m o l N O$ ，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为 $T_{a} 、 T_{b} 、 T_{c}$ 。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 由大到小的顺序是；实验b中， $0 \sim 20 m i n$ 内， $C O$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ ，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)、氮能与氢、氟形成结构相似的化合物 $N H_{3}$ 和 $N F_{3}$ ，请判断键角： $N H_{3}$ (填“>”、“<”或“=”) $N F_{3}$ ，原因为。

(3)、 $G a A s$ 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ 、3号原子的坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ ， $G a A s$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 。
①2号原子的坐标为。
② $G a$ 原子和 $A s$ 原子之间的最短距离为(不用化到最简) $n m$ 。

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11. 化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。
已知：①
②
请回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为；化合物G的结构简式是。

(2)、 $1 m o l E$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $N_{A}$ 。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、H→I的化学方程式为，反应类型为。

(5)、化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有种。
①能发生银镜反应
②Cl直接连在苯环上
③除苯环外还含有
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1的结构为。

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选项	X	试剂1	试剂2
A	$C l_{2}$	$F e$	$C u$
B	$N H_{3}$	$C u O$	$O_{2}$
C	C	$S i O_{2}$	$O_{2}$
D	$N a A l O_{2}$	稀盐酸	$C O_{2}$


A．制取并收集氨气	B．从食盐水中提取 $N a C l$ 固体	C．用乙醇提取溴水中的溴	D．牺牲阳极法保护铁

化学式	$F e {(O H)}_{2}$	$F e (O H)_{3}$	$A l (O H)_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$	$N i C O_{3}$
$K_{s p}$ 近似值	$1.0 \times 1 0^{- 17}$	$2.7 \times 1 0^{- 39}$	$1.3 \times 1 0^{- 33}$	$1.0 \times 1 0^{- 15}$	$1.0 \times 1 0^{- 5}$