山东省淄博市2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-14 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理 C、发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品 D、用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极

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2. 下列做法正确的是

A、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B、用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水 C、用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D、用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH

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3. 关于C₂H₂、N₂H₂、H₂O₂、H₂S₂的结构与性质，下列说法错误的是

A、热稳定性：H₂O₂＞H₂S₂ B、N₂H₂存在顺反异构现象 C、键角：C₂H₂＞N₂H₂＞H₂S₂＞H₂O₂ D、四种物质中沸点最高的是H₂O₂

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4. 下列装置能达到实验目的是

A、装置甲：明矾晶体制备KAl(SO₄)₂ B、装置乙：制备少量干燥的NH₃ C、装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D、装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响

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5. 铝的卤化物AlX₃(X=Cl、Br、I)气态时以Al₂X₆双聚形态存在，下列说法错误的是
性质
AlF₃
AlCl₃
AlBr₃
AlI₃
熔点/℃
1290
192.4
97.8
189.4
沸点/℃
1272
180
256
382

A、AlF₃晶体类型与其他三种不同 B、1molAl₂Cl₆中所含配位键数目为4N_A C、Al₂X₆中Al、X原子价电子层均满足8e^-结构 D、AlCl₃熔点高于AlBr₃原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征

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6. 抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是

A、该有机物中N原子有两种杂化方式 B、其水解产物均可与Na₂CO₃溶液反应 C、1mol该分子最多与3molNaOH反应 D、该有机物苯环上的一氯代物有3种

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7. 高分子材料p的合成路线如图，下列说法错误的是

A、m分子有对映异构体 B、n分子中所有原子共平面 C、高分子材料p可降解 D、聚合过程中有小分子生成

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8. 利用如图装置制备ClO₂ ，并以ClO₂为原料制备NaClO₂。已知：高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。下列说法错误的是

A、Na₂SO₃和H₂O₂均作还原剂 B、装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体 C、从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶 D、反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

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9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY₄•5X₂Y的热重曲线如图。下列说法错误的是

A、同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 B、Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的 C、WZY₄•5X₂Y中有三种不同结合力的X₂Y D、220℃时，固体物质的化学式为WZY₄

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10. 从电镀污泥(含Ni²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
已知：丁二酮肟可与Ni²⁺反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni²⁺+2C₄H₈N₂O $⇌$ Ni(C₄H₇N₂O)₂+2H⁺

A、“氨浸”可除去Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子 B、进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出 C、操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用 D、操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

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11. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)₃溶液，有白色沉淀生成	说明NO $_{3}^{-}$ 具有强氧化性
B	向2mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaBr与Na₂S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液，只有黑色沉淀生成	说明Ag₂S比AgBr更难溶
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色	说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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12. 一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A、反应④有极性键的断裂与生成 B、反应②③均为氧化还原反应 C、反应⑤的离子方程式为：Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ +NO=N₂+NH $_{4}^{+}$ +H₂O+Cu(NH₃) $_{2}^{+}$ D、总反应还原1molNO消耗O₂11.2L(标准状况)

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13. 下列装置可分离废水中的Co²⁺和Ni²⁺。已知Ni²⁺和Co²⁺性质相似，Co²⁺和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A、M电极接太阳能电池的P电极 B、通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小 C、膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D、每生成1molSO $_{4}^{2 -}$ ，理论上双极膜至少解离7molH₂O

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14. 两个均充有H₂S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al₂O₃催化剂为条件变量，进行实验：2H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂(g)+S₂(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A、温度升高，H₂S分解的正，逆反应速率均增大 B、900℃，ts后达平衡，H₂的平均生成速率为 $\frac{1}{2 t}$ pkPa∙s⁻¹ C、Al₂O₃催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、1100℃，曲线II、III重合，说明Al₂O₃催化剂失去活性

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15. 常温下，用NaOH溶液滴定H₃PO₃溶液(已知H₃PO₃为二元弱酸)，溶液中pc(H₂PO $_{3}^{-}$ )和-lg $\frac{c (H^{+})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 或pc(HPO $_{3}^{2 -}$ )和-lg $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A、L₂表示pc(HPO $_{3}^{2 -}$ )和-lg $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 的关系 B、H₃PO₃的电离常数K_a2(H₃PO₃)的数量级为10^-6 C、等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO $_{3}^{2 -}$ )＞c(H₃PO₃) D、c(H₃PO₃)=c(HPO $_{3}^{2 -}$ )时，溶液显碱性

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二、非选择题

16. LiCoO₂、LiC₆是重要的电极材料，回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序是。

(3)、Co(III)可形成多种配合物。
①已知Co(NH₃)₅BrSO₄中Co(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，则该配合物可表示为。
②[Co(NH₃)₆]³⁺结构如图所示，Co³⁺位于正八面体中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，则[Co(NH₃)₄Cl₂]^-的空间结构有种。

(4)、LiCH₃、LiC(CH₃)₃在合成化学上应用广泛。(CH₃)₃C^-的空间结构为；(CH₃)₃C^-、H₃C^-、F₃C^-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是。

(5)、①正极材料LiCoO₂的晶胞结构如图(a)(部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个O；充电时，LiCoO₂脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xCoO₂ ，结构如图(b)，则n(Co³⁺)：n(Co⁴⁺)=。
②负极材料LiC₆晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为mpm。石墨层间距为npm。该晶体的密度为g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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17. 工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃ ，含有SiO₂、Fe₃O₄、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO₄•7H₂O，其工艺流程如图：
已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N₂ ， H₂反应。
②25℃时相关物质的K_sp见表：
物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Mg(OH)₂
TiO(OH)₂
K_sp
1.0×10^-16.3
1.0×10^-38.6
1.0×10^-11.6
1.0×10^-29
回答下列问题：

(1)、矿渣的主要成分是；试剂A为(填化学式)。

(2)、“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO₃转化为Fe²⁺和TiO²⁺ ，该工序主要反应的化学方程式为；加水浸取前需先冷却的目的是。

(3)、“转化”工序，加入试剂B调节pH。
①试剂B为(填标号)。
A．H₂SO₄ B．H₂O₂ C．Na₂CO₃ D．NH₄Cl
②为沉钛完全[c(TiO²⁺)≤1.0×10^-5mol•L^-1]需要调节溶液的pH略大于。

(4)、“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：
物质
TiCl₄
Cl₂
CO
CO₂
分压MPa
4.59×10^-2
4.98×10^-9
1.84×10^-2
3.70×10^-2
该温度下，TiO₂与C、Cl₂反应的总化学方程式为。

(5)、高温下镁与TiCl₄反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是____(填标号)。

A、N₂ B、H₂ C、CO₂ D、Ar

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18. 以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O
过程：V₂O₅ $\to_{步骤 Ⅰ}^{6 m o l \cdot L^{- 1} 盐酸、 N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l 、微沸}$ VOCl₂溶液 $\to_{步骤 Ⅱ}^{N H_{4} H C O_{3}}$ 氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品
已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：

(1)、步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)
①仪器b的名称为，仪器c除冷凝回流外，另一作用为。
②步骤I生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤II可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→。
②实验开始时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当时(写实验现象)，再关闭K₁ ，打开K₂ ，充分反应，静置，得到固体。

(3)、测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，充分反应后加入过量的NaNO₂溶液，再加适量尿素除去NaNO₂ ，用cmol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO $_{2}^{-}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．滴定达终点时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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19. 化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：
已知：i.R－CHO $\overset{N a B H_{4}}{\to}$ R－CH₂OH(R为烃基)
ii. $\overset{一定条件}{\to}$ +(R为烃基)
回答以下问题：

(1)、A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。
①能与FeCl₃溶液作用显色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1
其中，能发生水解反应的结构简式为。

(2)、D→E的反应类型为；该反应的目的是。

(3)、F→H的化学方程式为，有机物J中含有官能团的名称是。

(4)、综合上述信息，写出由和制备的合成路线，其他试剂任选。

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20. 利用1－甲基萘(1－MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1－MD)的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：

(1)、已知一定条件下反应R₁、R₂ ， R₃的焓变分别为△H₁ ， △H₂、△H₃ ，则反应R₄的焓变为(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。

(2)、四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应R₁和R₃的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R₂的平衡常数随温度变化曲线为。
②已知反应R₁的速率方程v_正=k_正•c(1－MN)•c²(H₂)，v_逆=k_逆•c(5－MTL)(k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度T₁下反应达到平衡时k_正=1.5k_逆，温度T₂下反应达到平衡时k_正=3k_逆。由此推知，T₁T₂(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法错误的是。
A．四个反应均为放热反应 B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1－MD最稳定 D．由上述信息可知，400K时反应R₄速率最快

(3)、1－MN在6.0×10³kPa的高压H₂氛围下反应(H₂压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性S_i(某生成物i的物质的量与消耗1－MN的物质的量之比)和物质的量分数x_i(x_i表示物种i与除H₂外其他各物种总物质的量之比)随1－MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1－MN平衡转化率y为80%时，1－MTL的产率=；y为65%时反应R₁的平衡常数K_p=kPa^-2。四氢萘类物质的物质的量分数x_i随1－MN平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因。

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性质	AlF₃	AlCl₃	AlBr₃	AlI₃
熔点/℃	1290	192.4	97.8	189.4
沸点/℃	1272	180	256	382

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	TiO(OH)₂
K_sp	1.0×10^-16.3	1.0×10^-38.6	1.0×10^-11.6	1.0×10^-29

物质	TiCl₄	Cl₂	CO	CO₂
分压MPa	4.59×10^-2	4.98×10^-9	1.84×10^-2	3.70×10^-2