山东省日照市2023届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-14 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是

A、中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金 B、中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅 C、中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标 D、中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料

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2. 下列叙述正确的是

A、容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 B、可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C、金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 D、可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中

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3. 铁铝铅榴石主要成分为 $F e_{3} A l_{2} P b_{3} {(S i O_{4})}_{5}$ ，其组成也可写成的氧化物形式： $F e_{3} O_{x} \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 3 P b O \cdot 5 S i O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、组成元素均位于元素周期表的p区 B、晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 C、基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D、 $F e_{3} O_{x}$ 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

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4. 有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是

A、能与溴水发生加成反应和取代反应 B、与足量 $H_{2}$ 加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应 D、1mol M与足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应，最多消耗2mol $N a_{2} C O_{3}$

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5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
$C O_{2}$ ( $S O_{2}$ )
饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B
$A l_{2} O_{3}$ ( $F e_{2} O_{3}$ )
盐酸、NaOH溶液、 $C O_{2}$
C
$N H_{3}$ ( $H_{2} O$ )
无水 $C a C l_{2}$
D
溴苯( $B r_{2}$ )
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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6. 铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A、可用铝热反应制备铬 B、常温下铬在浓硝酸中发生钝化 C、可直接蒸发 $C r C l_{3}$ 溶液制备无水 $C r C l_{3}$ D、已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为 $C r O_{4}^{2 -}$

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7. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是

A、四种元素中电负性最大的为Y B、X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C、Z元素在同周期中金属性最强 D、W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键

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8. 下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层
B．探究浓度对反应速率的影响
C．验证乙烯具有还原性
D．制备FeSO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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9. 有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是

A、分子中无手性碳原子 B、分子中碳原子的杂化方式有2种 C、1mol W中含σ键的数目为19 $N_{A}$ D、W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的有18种

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10. CO₂电催化还原制备CH₃OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
下列说法正确的是

A、催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ B、* $O C H_{2}$ 与 $H^{+}$ 结合形成* $O C H_{3}$ C、反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 D、反应 $^{*} C O + * O H + * H \to^{*} C O +^{*} H_{2} O$ 为决速步

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11. 为探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe₂S₃均为难溶于水的黑色固体)。

实验	实验操作	实验现象
①	分别向盛有少量FeS、Fe₂S₃固体的试管中加入稀盐酸	固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe₂S₃还有淡黄色浑浊生成
②	向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入少量0.1 mol/L Na₂S溶液	开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③	向0.1 mol/L Na₂S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl₃溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸	先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成

下列说法错误的是

A、配制 FeCl₃溶液时，需将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B、实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为

F e_{2} S_{3} + 4 H^{+} = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H_{2} S ↑

C、由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe₂S₃ D、FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

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12. 某些生物酶体系可以促进H⁺和e^-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为N₂进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A、过程I中 $N O_{2}^{-}$ 发生还原反应 B、a和b中参与反应的 $H^{+}$ 数目相等 C、过程Ⅱ的反应为 $2 N O + 8 N H_{4}^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{酶}} \end{array} 5 N_{2} H_{4} + 2 H_{2} O + 8 H^{+}$ D、过程I→Ⅲ的总反应为 $N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{酶}} \end{array} N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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13. 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ )回收金属的工艺流程如下：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
$C o^{2 +}$
$C u^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀时的pH
7.8
5.5
5.8
1.8
8.3
完全沉淀时的pH
9.4
6.7
8.8
2.9
10.9
下列说法正确的是

A、“滤渣I”为 $F e {(O H)}_{3}$ B、“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C、生成 $M n O_{2}$ 的离子方程式为 $2 M n^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{2} ↓ + 4 H^{+}$ D、“沉钴”时，用 $N a_{2} C O_{3}$ 代替 $N a H C O_{3}$ 可以提高 $C o C O_{3}$ 的纯度

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14. 双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

A、a为阳极，b为阴极 B、b极上草酸发生的反应为 $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = O H C C O O H + H_{2} O$ C、HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介 D、两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g

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15. 25℃时，向一定浓度的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ 或 $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ 。已知 $p X =$ $- l g X$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线I表示 $p [\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}]$ 与pH的关系 B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 第一步电离常数的数量级为 $1 0^{- 4}$ C、 $p H = 2.71$ 时， $c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = c (H_{2} C_{2} O_{4})$ D、 $p H = 1.23$ 时， $3 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H^{+}) = c (C l^{-})$

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二、非选择题

16. VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)、氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。

(2)、沸点： $P H_{3}$ $N H_{3}$ (填“>”或“＜”，下同)，键角： $A s O_{3}^{3 -}$ $A s O_{4}^{3 -}$ 。

(3)、As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(4)、基态As原子的最高能级组的电子排布式为，与 $A s O_{4}^{3 -}$ 互为等电子体的分子为(写出一种)。

(5)、TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有个；原子①与原子②的距离为nm(已知晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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17. 一种从含银、铼的废催化剂(含 $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、 $K_{2} O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等)中回收银和铼的工艺流程如下：
已知：高铼酸( $H R e O_{4}$ )是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：

(1)、“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有；“操作x”选用结晶(填“蒸发”或“降温”)。

(2)、“氧化浸出”时，铼(Re)发生反应的离子方程式为；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有。

(3)、用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到中使用(填操作单元名称)。

(4)、“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时， $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 与AgCl反应生成 $N_{2} H_{5} C l$ 和一种无毒气体，该反应的化学方程式为。若生成的AgCl用 $N H_{3} (a q)$ 溶解，则100mL 6 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{3} (a q)$ 最多能溶解AgClg(保留两位有效数字)。已知： $A g^{+} (a q) + 2 N H_{3} (a q) ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q)$ )的平衡常数称为稳定平衡常数， $K_{(稳)} = 8.0 \times 1 0^{7}$ ；AgCl的 $K_{s p} = 1.25 \times 1 0^{- 10}$ 。

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18. 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O₂在合适温度下催化氧化HBr制备Br₂(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br₂完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：

(1)、已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：
物质
HBr(g)
$O_{2}$ (g)
$H_{2} O$ (g)
$B r_{2}$ (g)
相对能量/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
x
y
z
w
此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O₂(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是____(填标号)。

A、 $Q = 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)$ B、 $Q < 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)$ C、 $Q < 0.6 (4 x + y - 2 z - 2 w)$ D、 $0 ． 6 (4 x + y - 2 z - 2 w) < Q < 4 x + y - 2 z - 2 w$

(2)、“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10 $V_{0}$ L容器中投入初始浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B r_{2}$ (g)和 $C H_{4}$ (g)，发生反应： $B r_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C H_{3} B r (g) + H B r (g)$ 。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下 $C H_{3} B r$ (g)的平衡浓度如下表：
容器体积V/L
10 $V_{0}$
3 $V_{0}$
$V_{0}$
$c (C H_{3} B r) / m o l \cdot L^{- 1}$
m
0.09
0.25
当容器体积从10 $V_{0}$ L缩小到3 $V_{0}$ L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=；容器体积缩小到 $V_{0}$ L时，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10 $V_{0}$ L和 $V_{0}$ L时化学平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ $K_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、新工艺中，“氧化溴化”反应： $2 C H_{4} (g) + 2 H B r (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{3} B r (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。反应起始物料n( $C H_{4}$ )、n(HBr)、n( $O_{2}$ )分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中 $C H_{3} B r$ 的物质的量分数为x( $C H_{3} B r$ )，在T为500K下的x( $C H_{3} B r$ )～p、在p为 $3 \times 1 0^{5} P a$ 下的 $x (C H_{3} B r) \sim T$ 如图所示。
a点对应的压强为；b点对应的反应条件为，此时 $α (C H_{4}) =$ (保留三位有效数字)。

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19. 文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如下图所示：
已知以下过程：
I.
II. $R C H_{2} C l \overset{H N R'_{2}}{\to} R C H_{2} N R_{2}^{'}$
III. $R O H \overset{P B r_{3}}{\to} R B r$
回答下列问题：

(1)、物质A的名称为， B→C的化学反应方程式为。

(2)、试剂X的结构简式为， C→D的反应类型为。

(3)、E中含氧官能团的名称为。

(4)、同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基 ②分子中含有手性碳原子
③能发生银镜反应| ④与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应

(5)、根据上述信息，写出以丙酮( $C H_{3} C O C H_{3}$ )为主要原料，制备 ${(C H_{3})}_{2} C = C {(C H_{3})}_{2}$ 的合成路线。

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20. 环己酮(

)是一种重要的化工原料，一种由H₂O₂氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$C O_{2}$ ( $S O_{2}$ )	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B	$A l_{2} O_{3}$ ( $F e_{2} O_{3}$ )	盐酸、NaOH溶液、 $C O_{2}$
C	$N H_{3}$ ( $H_{2} O$ )	无水 $C a C l_{2}$
D	溴苯( $B r_{2}$ )	NaOH溶液

A．在铁制品上镀致密铜镀层	B．探究浓度对反应速率的影响	C．验证乙烯具有还原性	D．制备FeSO₄固体

金属离子	$C o^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀时的pH	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

物质	HBr(g)	$O_{2}$ (g)	$H_{2} O$ (g)	$B r_{2}$ (g)
相对能量/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	x	y	z	w

容器体积V/L	10 $V_{0}$	3 $V_{0}$	$V_{0}$
$c (C H_{3} B r) / m o l \cdot L^{- 1}$	m	0.09	0.25