甘肃省武威市2023届高三第一次联考理综化学试题

试卷更新日期：2023-03-14 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是

A、侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气 B、大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 C、工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁 D、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

查看试题解析
2. 《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是

A、能发生加成反应和取代反应 B、能与 $N a O H$ 溶液反应 C、分子式为 $C_{7} H_{6} O_{6}$ D、苯环上只有一种一氯代物

查看试题解析
3. 下列实验符合题意且能达到实验目的的是

A、图A是制取并收集氨气 B、图B是还原氧化铜 C、图C是检验绿矾溶液是否变质 D、图D是制备少量氢气

查看试题解析
4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1) $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ；(2) $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H = - 98.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；(3) $S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、 $1 L p H = 1$ 的硫酸溶液中含 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、反应(2)中 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应放出 $98.3 k J$ 热量时生成 $S O_{3}$ 分子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $b < a$ D、反应(1)中生成 $22.4 L S O_{2}$ 转移的电子数为 $5.5 N_{A}$

查看试题解析
5. 三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是

A、酸碱的浓度：进等于出 B、右侧电极的电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、装置工作一段时间后， $n (a) ： n (b) = 2 ： 1$ D、右侧离子交换膜为阴离子交换膜

查看试题解析
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是

A、原子半径的大小顺序： $r (Y) > r (Z) > r (W)$ B、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D、Z、W形成的化合物 $Z W_{3}$ 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构

查看试题解析
7. 常温下，向 $25 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} X$ 溶液中逐滴加入等浓度的 $N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线I表示 $l g \frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}$ 与 $p H$ 的关系 B、滴入 $N a O H$ 溶液至中性： $c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + c (X^{2 -})$ C、 $2 H X^{-} ⇌ X^{2 -} + H_{2} X$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 3.6}$ D、 $V [N a O H (a q)] = 25 m L$ 时，混合溶液呈碱性

查看试题解析

二、非选择题

8. 实验室采用高温加热三氟化硼( $B F_{3}$ )与氯化铝( $A l C l_{3}$ )的方法制备 $B C l_{3}$ ，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知 $B F_{3}$ 与 $B C l_{3}$ 均易与水反应， $A l C l_{3}$ 沸点低、易升华。
部分物质的沸点如表所示：
物质
$B F_{3}$
$B C l_{3}$
$A l C l_{3}$
沸点/℃
$- 101$
12.5
180
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、氟硼酸钾( $K B F_{4}$ )中B元素的化合价为。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：。

(3)、装置F的作用为。

(4)、实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是。

(5)、装置D采用的是或 (填“水浴加热”或“冷水浴”)。

(6)、 $B C l_{3}$ 产品中氯元素含量的测定：称取 $a g$ 样品置于蒸馏水中完全水解，并配成 $250 m L$ 溶液，量取 $25 ． 00 m L$ 于锥形瓶中，向其中加入 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液使 $C l^{-}$ 充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗 $K S C N$ 标准溶液的体积为 $V_{2} m L$ ，则产品中氯元素含量为 (列出计算式即可)。(已知： $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ )

查看试题解析
9. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为 $F e W O_{4}$ 、 $M n W O_{4}$ ，含少量 $S i O_{2}$ )为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，钨酸和 $W O_{3}$ 均难溶于水； $2 5^{°} C$ 时， $S i O_{3}^{2 -}$ 和 $W O_{4}^{2 -}$ 开始沉淀的 $p H$ 分别为10.3和7.3，完全沉淀的 $p H$ 分别为8和5。
回答下列问题：

(1)、“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为 $50 μ m$ ，往其中加入浸取液后形成的分散系属于。

(2)、同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力 (填“强”或“弱”)。

(3)、写出在“焙烧"”条件下 $F e W O_{4}$ 与纯碱、空气反应生成 $F e_{2} O_{3}$ 的化学方程式：。

(4)、“滤液I”调节 $p H$ 应选择的试剂为 (填标号)，调节 $p H$ 的范围为。
A．氨水 B． $W O_{3}$ C．稀硫酸 D． $N a O H$

(5)、常温下， $K_{s p} [C a (O H)_{2}] = 5.5 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{s p} (C a W O_{4}) = 8.8 \times 1 0^{- 9}$ 常温下，向 $N a_{2} W O_{4}$ 溶液中不断加入石灰乳，当溶液的 $p H = 13$ 时， $c (W O_{4}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。试确定组成为 $W O_{2 ． 9}$ 的氧化钨中+5价和+6价的钨原子数之比等于。

查看试题解析
10. 丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和 $C O_{2}$ 制取丙烯：
反应1： $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 246 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
回答下列问题

(1)、反应3： $C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、向恒温恒容密闭容器中充入 $C_{3} H_{8} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ ，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是____ (填标号)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、混合气体总压强不随时间变化 C、混合气体平均相对分子质量不随时间变化 D、丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)、向密闭容器中充入 $C_{3} H_{8} (g)$ 只发生反应1，测得速率方程为 $v = k c (C_{3} H_{8})$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知： $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (R、C为常数，T为温度， $E_{a}$ 为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂 $C a t 1$ 、 $C a t 2$ 对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是(填“ $C a t 1$ ”或“ $C a t 2$ ”)，判断的依据是。

(4)、向密闭容器中充入 $1 m o l C_{3} H_{8} (g)$ 和 $1 m o l C O_{2} (g)$ ，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①X代表(填“温度”或“压强”)， $Y_{2}$ (填“>”、“”或“=”) $Y_{1}$ 。
②M点时， $C_{3} H_{8} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数 $K =$ 。

(5)、向总压强恒定为 $76 k P a$ 的密闭容器中充入 $C_{3} H_{8} (g)$ 和 $A r (g)$ ，只发生反应1， $C_{3} H_{8} (g)$ 的平衡转化率与 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}$ 的关系如图3所示。其他条件不变，随着 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}$ 增大， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率减小，其原因是，当 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}$ 等于2时，经 $10 m i n$ 达到平衡，丙烯的分压变化速率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

查看试题解析
11. 我国科学家利用锰簇催化剂( $M n_{4} C a O_{x}$ ， x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。
请回答下列问题：

(1)、基态氧原子价层电子轨道表示式为。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为形。

(2)、已知：在元素周期表中 $M n 、 C r$ 相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是 (填“ $M n$ ”或“ $C r$ ”)，理由是。

(3)、在上述异构化反应中， $1 m o l A$ 中由 $M n$ 形成的 $σ$ 键有 $m o l$ 。

(4)、 $M n S$ 晶胞与 $N a C l$ 晶胞属于同种类型， $M n S$ 晶胞结构如图所示。
① $M n$ 原子位于S原子形成的(填“正四面体”或“正八面体”)中心。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在 $M n S$ 晶胞坐标系中，1号S原子坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， 3号S原子坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ ，则2号S原子坐标为。
③已知： $M n S$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。则 $M n S$ 晶胞中阴、阳离子最近距离为 $p m$ 。

查看试题解析
12. 化合物H()是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：
已知：①
② $\to_{醇 / 吡啶}^{\begin{array}{l} 盐酸羟胺 \end{array}}$ $\to_{D M F}^{\begin{array}{l} C H_{3} B r \end{array}}$
请回答下列问题：

(1)、化合物H的分子式为， E中的含氧官能团有种。

(2)、A→B的反应类型为，溴代烃X的名称为。

(3)、化合物F的结构简式为，反应C→D的化学方程式为。

(4)、同时满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应 ②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
其中 $^{1} H - N M R$ 谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、设计以甲苯、乙酸酐为原料合成阿司匹林()的路线 (无机试剂任选)。

查看试题解析

物质	$B F_{3}$	$B C l_{3}$	$A l C l_{3}$
沸点/℃	$- 101$	12.5	180