福建省龙岩市2023届高三3月质检化学试题
试卷更新日期：2023-03-14 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是A、棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物 B、碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂 C、84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间 D、汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造2. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A、布洛芬修饰分子中不含手性碳原子 B、1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应 C、布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面 D、在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+ ， W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2) ， Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子(Rm-)。以下说法正确的是
A、[YX4]+中不存在配位键 B、Rm-有很好的热稳定性 C、电负性Y＞Z＞W＞X D、m=24. 测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是A、
步骤①
B、
步骤②
C、
步骤③
D、
步骤⑤
5. NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是A、该反应中转移电子数为0.1NA B、0.2gH218O中含中子数为0.1NA C、所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA D、5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA6. 利用Cl2易溶于CCl4的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。下列说法错误的是
A、放电时NaCl溶液的pH不变 B、充电时NaCl溶液的浓度减小 C、充电时电极b反应为：Cl2+2e-=2Cl- D、电极a增重4.6g时，设备内生成0.1molCl27. CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图(活化的微粒用*标注)，下列说法中正确的是
A、CO2*的能量高于CO2 B、Ni－H2的形成增大了H－H键能 C、Ni、La2O3和La2O2CO3加氢反应的催化剂 D、制备CH4的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成8. 下列反应的原理及对应的方程式均正确的是A、实验室制备NO：4NH3+5O24NO+6H2O B、漂白液用于烟气脱硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C、泡沫灭火器反应原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D、比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO9. 锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是
A、“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O B、可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) C、为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好 D、“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O210. 按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是
A、X为Na2CO3溶液的反应曲线 B、a点溶液中c(H+)的数量级为10-12 C、a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+) D、水的电离程度：c＜a＜b二、非选择题
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11. 磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：
已知：不同温度下，NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g/100gH2O)如表：
温度/℃
0
20
30
40
100
NH4Fe(SO4)2
70.6
75.4
78.3
81.0
102.1
NH4Al(SO4)2
2.1
5.0
7.7
10.9
26.7
(1)、气体I中的成分中除氧气外，还有。(2)、写出“焙烧II”中Fe2O3发生的化学反应方程式。(3)、写出滤渣I主要成分的一种用途。(4)、从滤液中获得NH4Al(SO4)2的操作是。(5)、“反应III”在隔绝空气条件下进行，参与反应的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。(6)、该工业流程中有多种气体产生，将它们综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为。(7)、为测定Al2O3产品的纯度(Al2O3的质量分数)，称量mg样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，加入c1mol•L-1EDTA标准溶液V1mL，调节溶液pH并煮沸，冷却后用c2mol•L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液V2mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。则制得的Al2O3的纯度为(用代数式表示)。12. 邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如表所示。物质
TEMPO－COOH
溶解性
微溶于水，易溶于CH2Cl2
难溶于水，易溶于CH2Cl2
易溶水，难溶于CH2Cl2
熔点/℃
70
43
—
沸点/℃
270
153
—
性质
+NaHSO3
(易溶于水)
实验步骤如下：
I.向三颈瓶中依次加入1.53g(10mmol)邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷(沸点39.8℃)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化剂)和13.0mL饱和NaHCO3溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，继续反应40min。
II.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
III.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)、控制反应温度为15℃的方法是；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是。(2)、合成产品的化学方程式为。(3)、配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)。
(4)、相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是；该副产物主要成分是。(5)、步骤II中除去并回收二氯甲烷的实验方法是。(6)、若用一定浓度盐酸代替“步骤III”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是。(7)、本实验产率为(计算结果保留3位有效数字)。13. 有效去除大气中的SO2、H2S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。(1)、在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2 ， 其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：i.Cat[ ]+SO2=Cat[O]+SO
ii.Cat[ ]+SO=Cat[O]+S
iii.……
①写出第iii步反应方程式：。
②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO2体积分数为0.05%，其余为N2)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。
i.100min时SO2去除率为。
ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=。
③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al2O3作为催化剂，反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示，当温度高于500℃，SO2去除率降低的原因是。
(2)、工业上可用克劳斯法处理H2S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。
①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为。
②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H2S)：n(O2)=2：1混合气进行下列反应：
I.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)
II.2SO2(g)+4H2S(g)3S2(g)+4H2O(g)
测得平衡时混合气体中S2与SO2的分压相等，且H2S平衡转化率为45%，此时p(S2)=；反应I的平衡常数Kp=(列出数字运算表达式即可)。
14. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：(1)、黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图所示)。
①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有种。
②下列说法错误的是(填字母)。
A．黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同|B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．黑磷中P原子的杂化方式为sp3 D．黑磷分子中存在大π键，易导电
(2)、LiPF6、LiAsF6等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
①Li+迁移过程发生(填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件下，使用(填“LiPF6”或“LiAsF6”)作电极材料时，Li+迁移速率较快，原因是。
(3)、PCl5是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
①写出PCl5熔融时的电离方程式。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为g•cm-3(列出计算式)。
15. 物质J是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)、A是一种取代羧酸，其名称是。(2)、D中官能团名称为。(3)、反应②为取代反应且X属于一溴代烃，X的结构简式为。(4)、G→H的化学反应方程式为。(5)、Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。①苯环上有三个取代基；②1molY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为。