福建省福州市2023届高三2月质量检测（二检）化学试题

试卷更新日期：2023-03-14 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是

A、医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% B、飞沐(直径 $> 5 μ m$ 的含水颗粒)属气溶胶，能产生丁达尔效应 C、丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得 D、核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的 $C O_{2}$ 数目为 $1.4 N_{A}$ B、 $1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ ，溶液中含有 $H C O_{3}^{-}$ 数目为 $0.5 N_{A}$ C、56gFe与 $1 m o l C l_{2}$ 充分反应时转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $1 m o l C H_{3}^{+}$ 出中含有电子数为 $10 N_{A}$

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3. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（）

A、b在化学反应中只能被氧化 B、电解饱和c溶液可得到钠单质 C、a→d→e的转化可以通过一步反应实现 D、f的阴离子空间构型为正四面体

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4. 工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ ，其主要的生产流程如下：
已知： $K_{2} F e O_{4}$ 在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是

A、反应②为 $3 N a C l O + 2 F e {(N O_{3})}_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} ↓ + 3 N a C l + 6 N a N O_{3} + 5 H_{2} O$ B、由反应③可知，此温度下 $K_{s p} (K_{2} F e O_{4}) > K_{s p} (N a_{2} F e O_{4})$ C、“提纯”步骤的洗涤剂可以选用 $C H_{3} C O O K$ 溶液、异丙醇 D、 $K_{2} F e O_{4}$ 可用于水的消毒

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5. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子的半径：X>Y B、W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应 C、Z与氮原子可形成共价晶体 D、Z的氟化物ZF₃中，原子均为8电子稳定结构

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6. 由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是（）

A、A→B的反应类型为取代反应 B、1molB最多能与3molH₂反应 C、E的化学式为C₉H₁₃OCl D、C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

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7. 下列实验中，不能达到实验目的的是
制取氨气
提纯 $C l_{2}$ (含少量HCl、 $H_{2} O$ )
制备 $F e {(O H)}_{2}$
验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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8. Ni活化C₂H₆的反应历程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A、反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3 B、反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C、三种中间体比较，中间体2最稳定 D、升高温度， Ni+C₂H₆ $\overset{}{⇌}$ NiCH₂+CH₄的化学平衡常数K增大

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9. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将 $C O_{2}$ 转化为乙烯，装置示意图如图。已知：电解效率 $n (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、电极a连接电源的正极 B、电极b上发生反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、通电后右室溶液质量减少 D、若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，标况下产生1.12L乙烯

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10. 如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} A$ 溶液( $p H \approx 7$ )和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液( $p H \approx 3$ )，达到平衡后，下列说法正确的是

A、常温下，HA的电离度约为0.1% B、平衡后，甲、乙两室的pH相等 C、平衡后，甲室中 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的物质的量浓度小于乙室中 $A^{-}$ 的物质的量浓度 D、若用等物质的量浓度的NaA溶液代替 $N H_{4} A$ 溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少

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二、非选择题

11. 铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣( $I n O \cdot x S n O_{2}$ )氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：
已知：①水溶液中铟主要以 $I n^{3 +}$ 的形式存在。
② $I n^{3 +} + 3 H X ⇌_{反萃取}^{萃取} I n X_{3} + 3 H^{+}$
回答下列问题：

(1)、“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为，此步骤加热的目的是；浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。

(2)、在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为。

(3)、反萃取剂应选用(填化学式)。

(4)、常温下，在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $I n C l_{3}$ 溶液中存在平衡体系： $I n^{3 +} (a q) + 3 H_{2} O (l) ⇌_{}^{} I n {(O H)}_{3} (a q) + 3 H^{+} (a q)$ ，则该反应的化学平衡常数 $K =$ (计算结果保留两位有效数字，常温下 $K_{s p} [I n {(O H)}_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 37}$ )。

(5)、“置换”时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为。

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12. 铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。 $N H_{4} R e O_{4}$ 是制备高纯度Re的重要中间体。

(1)、I. $N H_{4} R e O_{4}$ 的纯度测定
称取 $w g N H_{4} R e O_{4}$ 样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 $V m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 $V_{2} m L N a O H$ 溶液。
仪器a是(填名称)。

(2)、冰盐水的作用是。

(3)、实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是。

(4)、根据下表，滴定时宜选用(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是。
部分指示剂变色的pH范围如下表：
指示剂名称
变色的pH范围
酸色
中性色
碱色
甲基橙
3.1—4.4
红
橙
黄
甲基红
4.4—6.2
红
橙
黄
溴百里酚蓝
6.0—7.6
黄
绿
蓝
酚酞
8.2—10.0
无
浅红
红

(5)、样品中 $N H_{4} R e O_{4}$ 的质量分数为(填表达式)。

(6)、II.高纯度铼的制取
高温下用 $H_{2}$ 还原 $N H_{4} R e O_{4}$ 可制得金属铼，装置如下图所示：
[已知： $N H_{4} R e O_{4}$ 受热分解生成 $R e_{2} O_{7}$ ]
①装置B中盛放的试剂为(填名称)。
②判断A中 $N H_{4} R e O_{4}$ 已经反应完全的方法是。
③玻璃管内发生反应的化学方程式为。

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13. 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：
$Δ H = + 123 k J \cdot m o l^{- 1}$
已知：上述反应的速度方程为 $v_{正} = k_{正} P_{乙苯}$ ， $v_{逆} = k_{逆} P_{苯乙烯} P_{氢气}$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速度常数，P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。

(1)、该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
413
348
X
436
请计算X=。

(2)、利用 $F e_{2} O_{3}$ 催化乙苯()脱氢的反应机理如下
下列说法正确的是____。

A、乙苯中，α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能 B、 $F e_{2} O_{3}$ 通过降低焓变加快反应速率 C、增加 $F e_{2} O_{3}$ 用量可提高反应的平衡转化率

(3)、经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是和。

(4)、100kPa下，反应气组成 $n (乙苯) ： n (H_{2} O)$ 分别按照 $1 ： 1$ 、 $1 ： 4$ 、 $1 ： 9$ 投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
①图中 $n (乙苯) ： n (H_{2} O) = 1 ： 9$ 的曲线是(填曲线标号)。
②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为 $v {(M)}_{正}$ $v {(N)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。
③550℃、100kPa，按 $n (乙苯) ： n (H_{2} O) = 1 ： 9$ 投料时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ kPa(用最简分数表示)。

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14. 铁、镍、铜、钇(Y)在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为(填轨道表示式)。

(2)、硝普钠( $N a_{2} [F e {(C N)}_{5} (N O) \cdot 2 H_{2} O]$ )可用于治疗急性心率衰竭。其中不存在的化学键有(填序号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

(3)、甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为(填“ $s p^{3}$ ”或“ $d s p^{2}$ ”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇( $Y F e O_{3}$ )的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为 $90 °$ 。
一个晶胞中有个O。已知1号O原子分数坐标为 $(0 ， 0 ， \frac{1}{4})$ ， 2号O原子分数坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} - m ， \frac{1}{4} - n)$ ，则3号Fe原子的分数坐标为。

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15. 某药物合成中间体F的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A中的含氧官能团有羟基和(填名称)；A→B的反应条件为。

(2)、B→C的化学方程式为；该反应的目的是。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种。
①苯环上有2个取代基

②与NaHCO₃溶液反应产生气体

③遇FeCl₃溶液发生显色反应

上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为。

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制取氨气	提纯 $C l_{2}$ (含少量HCl、 $H_{2} O$ )	制备 $F e {(O H)}_{2}$	验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质

A	B	C	D

指示剂名称	变色的pH范围	酸色	中性色	碱色
甲基橙	3.1—4.4	红	橙	黄
甲基红	4.4—6.2	红	橙	黄
溴百里酚蓝	6.0—7.6	黄	绿	蓝
酚酞	8.2—10.0	无	浅红	红

键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	413	348	X	436