广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是

A、蚕丝 B、棉花 C、皮革 D、羊毛

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2. 广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是

A、海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃 B、海带等藻类植物中富含 $I_{2}$ C、潮汐能属于生物质资源 D、“海水晒盐”时主要发生化学变化

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3. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸 C、建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 D、“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能

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4. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验 $N H_{3}$ B、中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C、进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D、酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶

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5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶	普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	$N a H C O_{3}$ 可与碱反应
C	实验员用加热法分离 $I_{2}$ 和NaCl	$I_{2}$ 易升华
D	维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	Al与NaOH溶液反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是

A、在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B、熔点：MgO＜CaO C、硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D、第一电离能：Cl＜P＜S

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7. 利用如图所示装置进行 $C l_{2}$ 的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去 $C l_{2}$ 中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的 $C l_{2}$ ，丁中可盛放NaOH溶液

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8. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法错误的是

A、可用碘水检验淀粉是否完全水解 B、可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 C、1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为 $1.204 \times 1 0^{24}$ D、“中和”时，需要严格控制 $N a_{2} C O_{3}$ 的用量

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9. 化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是

选项	治理措施	化学原理
A	向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成	CaO具有碱性氧化物的通性
B	在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染	CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体
C	用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染	聚乳酸具有生物可降解性
D	向工业废水中添加FeS以除去废水中的 $C u^{2 +}$	FeS具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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10. 法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解 $K H F_{2}$ 制得单质氟( $2 K H F_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 K F + H_{2} ↑ + F_{2} ↑$ )，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述错误的是

A、阳极上发生氧化反应 B、阴极反应为 $2 H F_{2}^{-} + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 4 F^{-}$ C、需将电解产生的两种气体严格分开 D、理论上，每转移 $1 m o l e^{-}$ ，可得到 $22.4 L F_{2}$ (标准状况下)

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11. 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是

A、用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 废气： $S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}$ B、海水提溴工艺中用 $S O_{2}$ 还原 $B r_{2}$ ： $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $C a S O_{4}$ ： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ D、将S与 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液混合加热制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ： $S + S O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} S_{2} O_{3}^{2 -}$

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12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向肉桂醛()中加入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
B	向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	检验溶液中是否含有 $F e^{2 +}$
C	用pH试纸分别测定等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH	比较 $C H_{3} C O O H$ 和HClO的酸性强弱
D	常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积 $H_{2}$ 所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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13. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z＞Y B、X、W单质的晶体类型一定相同 C、简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D、Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形

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14. 恒容密闭容器中， $n m o l C O_{2}$ 与 $3 n m o l H_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n (C O_{2}) ： n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， $2 n m o l C O_{2}$ 与 $6 n m o l H_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) < c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$

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15. 一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的形式存在，并存在 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}$ 。下列说法正确的是

A、放电时，I室溶液pH增大 B、放电时，该装置II室可实现海水淡化 C、充电时，Zn电极反应为 $Z n + 6 H_{2} O - 2 e^{-} = {[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ D、充电时，每生成 $1 m o l O_{2}$ ， III室溶液质量理论上减少32g

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16. 常温下，乙二胺 $(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})$ 的水溶液中， $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ 、 ${(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}$ 和 ${(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}$ 的分布分数 $δ (X)$ 与pH的关系如图所示。已知： $δ (X) = \frac{n (X)}{n (H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}) + n [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}] + n [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}]}$ 。
下列说法错误的是

A、 $(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}) S O_{4}$ 溶液显酸性 B、曲线b可表示 $δ [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}]$ C、 $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2} + H_{2} O ⇌ {(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{+} + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 9.93}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} (H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}) C l$ 溶液中： $c [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}] > c (H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})$

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二、综合题

17. 某学习小组将Cu与 $H_{2} O_{2}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

(1)、I．实验准备
稀硫酸的配制
①配制 $100 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，需 $6 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积为mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。

(2)、Cu与 $H_{2} O_{2}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为。

(3)、II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
装置
实验序号
烧杯中所加试剂
电压表读数
30％ $H_{2} O_{2}$
$0.3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$
$H_{2} O$
$V / m L$
$V / m L$
$V / m L$
1
30.0
/
10.0
$U_{1}$
2
30.0
1.0
9.0
$U_{2}$
3
30.0
2.0
8.0
$U_{3}$
4
35.0
1.0
$V_{1}$
$U_{4}$
已知：本实验条件下， $S O_{4}^{2 -}$ 对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据： $V_{1} =$ 。
②由实验2和4可知， $U_{2}$ $U_{4}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $H_{2} O_{2}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。

(4)、由(3)中实验结果 $U_{3} > U_{2} > U_{1}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下， $H_{2} O_{2}$ 的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
装置
实验序号
操作
电压表读数
5
/
$U_{5}$
6
①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $5.0 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液。
$U_{6}$
7
向另一侧烧杯中滴加 $5.0 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液
$U_{7}$
②实验结果为： $U_{5} \approx U_{6}$ 、，说明猜想2不成立，猜想1成立。

(5)、已知Cu与 $H_{2} O_{2}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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三、综合题

18. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 $B i_{2} O_{3}$ 、 $M n S O_{4}$ ，还含有少量MnS、 $F e_{2} O_{3}$ 、CuO及 $S i O_{2}$ 等)制取 $B i_{2} O_{3}$ 并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性： $C u^{2 +} > B i^{3 +}$ ；
② $B i^{3 +}$ 易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ ； $l g 7 = 0.85$ 。
回答下列问题：

(1)、基态锰原子的价电子排布式为。

(2)、“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。

(3)、“滤渣2”的主要成分有(填化学式)、Bi。

(4)、常温下，“含 $F e^{2 +}$ 滤液”中 $F e^{2 +}$ 的浓度为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜(保留一位小数)。

(5)、“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为。

(6)、BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是。

(7)、我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。
A．B．C．D．
②该晶体中，每个 $O^{2 -}$ 周围紧邻的 $B i^{3 +}$ 共有个。
③该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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19. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I： $+ H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H$
已知：
反应II：     $Δ H_{1} = + 117.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应III： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$          $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应I的 $Δ H =$ 。

(2)、下列关于反应I～III的说法正确的是____(填标号)。

A、及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B、 $n (C O_{2}) ： n (C O)$ 保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态 C、其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D、反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)、在催化剂 $M_{x} O_{y}$ 作用下， $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：
ⅰ： $+ M_{x} O_{(y - 1)} (s) + H_{2} O (g)$ ；
ⅱ：.

(4)、常压下，乙苯和 $C O_{2}$ 经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[ $n (C O_{2})$ ∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的浓度过低；
ⅱ．。
③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝ $m o l \cdot m i n^{- 1}$ 。

(5)、700K时，向恒容密闭容器中加入过量 $C a C O_{3}$ 和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为 $p_{1} k P a$ 和 $p_{2} k P a$ ，则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数 $K_{p}$ 。② $C a C O_{3} (s) \overset{700 K}{⇌} C a O (s) + C O_{2} (g)$ $K_{p} = p k P a$ ]

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20. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为。

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。
条件：①含有苯环；
②与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

(6)、利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。

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装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30％ $H_{2} O_{2}$	$0.3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$	$H_{2} O$
		$V / m L$	$V / m L$	$V / m L$
	1	30.0	/	10.0	$U_{1}$
	2	30.0	1.0	9.0	$U_{2}$
	3	30.0	2.0	8.0	$U_{3}$
	4	35.0	1.0	$V_{1}$	$U_{4}$

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$U_{5}$
	6	①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $5.0 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液。	$U_{6}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $5.0 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液	$U_{7}$