山东省菏泽市2023届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是

A、加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 B、北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅 C、石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃 D、中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体

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2. 下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？
①浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有脱水性，可用于干燥氯气
②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
③ $A l {(O H)}_{3}$ 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

A、2 B、3 C、4 D、5

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3. 居里夫妇用α粒子( $_{2}^{4} H e$ )轰击某金属原子 $_{Z}^{A} X$ 得到 $_{Z + 2}^{30} Y$ ，基态Y原子3p能级半充满。 $_{Z + 2}^{30} Y$ 具有放射性，很快衰变为 $_{Z + 1}^{W} Q$ ： $_{2}^{4} H e +_{Z}^{A} X {\to_{}^{}}_{Z + 2}^{30} Y +_{0}^{1} n$ ， $_{Z + 2}^{30} Y {\to_{}^{}}_{Z + 1}^{W} Q +_{1}^{0} e$ 。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Q<Y B、自然界不存在 $_{Z + 2}^{30} Y_{4}$ 分子是因其化学键不稳定 C、X原子核内中子数与质子数之比为13：14 D、简单氢化物的热稳定性：Y<Q

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4. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。下列说法正确的是

A、PVC()的单体为氯乙烷 B、PC( )中所有碳原子均可共面 C、亚克力()含有两种官能团 D、ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色

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5. 目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是

A、基态Se原子的核外电子排布式为 $[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}$ B、分子中有8种不同化学环境的C原子 C、分子中的碳原子采取 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 杂化 D、气态分子 $S e O_{3}$ 的键角小于 $S e O_{3}^{2 -}$ 的键角

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6. 下列装置能达到实验目的的是
A．从食盐水中提取NaCl
B．除 $C C l_{4}$ 中的 $B r_{2}$
C．制取并收集氨气
D．检查装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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7. 我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法错误的是

A、该分子存在顺反异构体 B、该分子中含有两个手性碳原子 C、该物质可与碳酸氢钠溶液反应 D、该物质的化学式为 $C_{25} H_{21} N F_{2} O_{3}$

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8. 磷酸亚铁锂( $L i F e P O_{4}$ )为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种。
方法①：将 $L i H_{2} P O_{4}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、C按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品；
方法②：将 $L i_{2} C O_{3}$ 、 ${(C H_{3} C O O)}_{2} F e$ 、 $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
下列说法正确的是

A、上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应 B、方法①中C作还原剂，理论上制得1 mol $L i F e P O_{4}$ 至少需要0.5 mol C C、方法②所得产品中可能会混有 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ ，导致纯度降低 D、上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行

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9. 一定量的甲苯和 $K M n O_{4}$ 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下列说法错误的是

A、苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等 B、操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏 C、甲苯、苯甲酸依次由①、②获得 D、苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法

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10. $F e^{3 +}$ 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与 $H_{2} O$ 、 $S C N^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F^{-}$ 等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 、红色的 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 、黄色的 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ 、无色 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 。某同学按如下步骤完成实验：
已知 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 在溶液中存在以下平衡： $F e^{3 +} + 6 S C N^{-} ⇌ {[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ (红色)； $F e^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[F e F_{6}]}^{3 -}$ (无色)
下列说法错误的是

A、Ⅰ中溶液呈黄色可能是由 $F e^{3 +}$ 水解产物的颜色引起的 B、 $F^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力强于 $S C N^{-}$ C、为了能观察到溶液Ⅰ中 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D、向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

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11. 下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	测定84消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B	验证 $M g {(O H)}_{2}$ 可以转化为 $F e {(O H)}_{3}$	向2 mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加入2 mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液
C	检验 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 固体是否变质	取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	验证氯的非金属性强于碳	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生

A、A B、B C、C D、D

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12. $L i C o O_{2}$ (钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 、 $M n C l_{2}$ 等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知：① $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度随温度升高而降低；
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
物质
$L i_{2} C O_{3}$
$M g C O_{3}$
$C a C O_{3}$
$M n C O_{3}$
$M g {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$2.5 \times 1 0^{- 2}$
$6.8 \times 1 0^{- 6}$
$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$2.3 \times 1 0^{- 11}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
下列说法错误的是

A、高温时“合成”反应的化学方程式为 $2 L i_{2} C O_{3} + 4 C o C O_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 L i C o O_{2} + 6 C O_{2}$ B、滤渣1主要成分有 $M g C O_{3}$ 、 $C a C O_{3}$ C、“洗涤” $L i_{2} C O_{3}$ 时最好选用冷水 D、“除杂2”调pH=12时，溶液中 $c (M g^{2 +}) = 5.6 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}$

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13. 我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度。以S、Zn为电极， $C u S O_{4}$ 溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。
已知：第一步反应为 $S + 2 C u^{2 +} + 2 Z n = C u_{2} S + 2 Z n^{2 +}$ ，当正极的硫完全反应生成 $C u_{2} S$ 后，继续高效发生第二步反应 $C u^{2 +} + Z n + x O_{2} = (1 - 4 x) C u + 2 x C u_{2} O + Z n^{2 +}$ (单独构建该步电池时效率较低)。下列说法错误的是

A、电池工作时，正极质量一直增加 B、步骤1的放电产物 $C u_{2} S$ 可能对步骤2的放电过程起催化作用 C、放电时，第一步反应的正极反应式为 $2 C u^{2 +} + S + 4 e^{-} = C u_{2} S$ D、用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等

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14. 常温下，向一定浓度 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $- l g X$ [X为 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 、 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 、 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线M表示 $- l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ B、常温下， $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 1.3} m o l \cdot L^{- 1}$ C、a点溶液中： $c (K^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ D、b点溶液中： $c (K^{+}) < 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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15. 某水性钠离子电池电极材料由 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C N^{-}$ 组成，其立方晶胞嵌入和嵌出 $N a^{+}$ 过程中， $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为 $N a F e {(C N)}_{3}$

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二、综合题

16. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。
A． B．
C．
D．

(2)、铵盐大多不稳定。从结构的角度解释 $N H_{4} F$ 比 $N H_{4} I$ 更易分解的原因是。

(3)、镍能形成多种配合物，其中 $N i {(C O)}_{4}$ 是无色挥发性液体， $K_{2} [N i {(C N)}_{4}]$ 是红黄色单斜晶体。 $K_{2} [N i {(C N)}_{4}]$ 中的配位原子是：； $K_{2} [N i {(C N)}_{4}]$ 的熔点高于 $N i {(C O)}_{4}$ 的原因是。

(4)、氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为；立方氮化硼晶胞的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为。

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17. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有 $V_{2} O_{5}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等)回收钒的工艺，其主要流程如下：
回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)、已知有机萃取剂萃取 $V O^{2 +}$ 的能力比萃取 $V O_{2}^{+}$ 的能力强。滤液2中的含钒离子为(填化学式)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示(填标号)。
A． B． C．

(3)、“酸浸”时， $V_{2} O_{4}$ 发生反应 $V_{2} O_{4} + 4 H^{+} = 2 V O^{2 +} + 2 H_{2} O$ ， $V_{2} O_{4}$ 发生反应的离子方程式为；“反应”时，加入的 $H_{2} O_{2}$ 不宜过量，其原因是。

(4)、已知溶液中 $V O_{2}^{+}$ 与 $V O_{3}^{-}$ 可相互转化： $V O_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ V O_{3}^{-} + 2 H^{+}$ ，且 $N H_{4} V O_{3}$ 为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是。

(5)、该工艺流程中，可以循环使用的物质有。

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18. 碳酸锰( $M n C O_{3}$ )用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为 $M n O_{2}$ )制备 $M n C O_{3}$ ，过程如下(部分操作和条件略)。已知： $M n C O_{3}$ 不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化； $K_{s p} [M n {(O H)}_{2}] = 4 \times 1 0^{- 14} (m o l \cdot L^{- 1})$ 。回答下列问题：

(1)、制备 $M n S O_{4}$ 溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得 $M n O_{2}$ 浊液，向 $M n O_{2}$ 浊液中通入 $S O_{2}$ ，制得 $M n S O_{4}$ 溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
通过装置A可观察通入 $S O_{2}$ 与 $N_{2}$ 的快慢，则A中加入的最佳试剂是；为使 $S O_{2}$ 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是； $M n O_{2}$ 转化为 $M n^{2 +}$ 的离子方程式为。实验中若将 $N_{2}$ 换成空气，将导致 $S O_{4}^{2 -}$ 浓度明显大于 $M n^{2 +}$ 浓度，原因是。

(2)、制备 $M n C O_{3}$ 固体：在搅拌下向 $M n S O_{4}$ 溶液中缓慢滴加 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到 $M n C O_{3}$ 固体。若用同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，将导致制得的 $M n C O_{3}$ 产品中混有(填化学式)；用乙醇洗涤的目的是。

(3)、测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使 $M n C O_{3}$ 完全转化为 ${[M n {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}$ (其中 $N O_{3}^{-}$ 完全转化为 $N O_{2}^{-}$ )，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去 $N O_{2}^{-}$ ，加入稀硫酸酸化，再用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应 ${[M n {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -} + F e^{2 +} = M n^{2 +} + F e^{3 +} + 2 P O_{4}^{3 -}$ ，消耗标准液的体积平均为 $V_{1}$ mL；用 $V_{2}$ mL $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液恰好除去过量的 $F e^{2 +}$ 。软锰矿中锰元素的质量分数为(用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是(填标号)。
A．滴定管水洗后直接装入标准液|| B．滴定终点时俯视滴定管读数
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．锥形瓶未干燥即盛放待测液

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19. 他非诺喹主要用作于化工生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体K的一种合成路线如下(部分条件已省略)。
已知：
①
②
回答下列问题：

(1)、有机物A中官能团的名称为。

(2)、G→H的反应类型为。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有种；写出其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式。

(5)、已知P中有两个六元环结构，Q的结构简式为。

(6)、已知：，综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备的合成路线。

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20. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ | $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol $C O_{2}$ 、3 mol $H_{2}$ ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中 $C O_{2}$ 、CO、 $C H_{4}$ 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和 $C H_{4}$ 的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。
A． $C O_{2}$ 的消耗速率和 $C H_{4}$ 的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示1MPa时 $C H_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收 $C O_{2}$ 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：
①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ ]。
②利用电化学原理控制反应条件能将 $C O_{2}$ 电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol $e^{-}$ 时，阴极室溶液的质量增加g[B的电解效率 $= \frac{n (生产 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ]。

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A．从食盐水中提取NaCl	B．除 $C C l_{4}$ 中的 $B r_{2}$	C．制取并收集氨气	D．检查装置的气密性

物质	$L i_{2} C O_{3}$	$M g C O_{3}$	$C a C O_{3}$	$M n C O_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$	$6.8 \times 1 0^{- 6}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$	$2.3 \times 1 0^{- 11}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$