上海市黄浦区2023届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 以下化学品用途正确的是

A、二氧化硫——食品防腐剂 B、铁粉——食品干燥剂 C、生石灰——食品脱氧剂 D、苏打——食品膨松剂

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2. 下列变化都属于化学变化的是

A、蒸馏、干馏 B、潮解、裂解 C、裂化、风化 D、液化、升华

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3. 关于电子描述不合理的是

A、质量极小 B、运动速度极快 C、活动空间极小 D、能被准确测定位置

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4. 下列化学用语正确的是

A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、Cl原子的价电子轨道表示式： C、 $^{37} C l^{-}$ 离子的结构示意图： D、四氯化碳的比例模型

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5. Na₂O和Na₂O₂具有相似的性质是（）

A、颜色 B、水溶液的酸碱性 C、氧化性 D、漂白性

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6. 下列各组物质可用酸性KMnO₄溶液鉴别的是

A、油酸和硬脂酸 B、苯和己烷 C、乙烯和乙炔 D、甲酸和甲醛

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7. 下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是

A、食盐 B、冰醋酸 C、蔗糖 D、干冰

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8. 去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A、金属表面有气泡 B、银白色金属转变为紫红色 C、出现蓝色沉淀 D、溶液蓝色变浅

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9. 下列说法错误的是

A、可制成导电塑料 B、HOCHO和HOCH₂CHO互为同系物 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、和是同一种物质

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10. 有关如图的描述中，错误的是

A、溶液中粒子中心为黑球的是水合 $K^{+}$ B、X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连 C、KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质 D、KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

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11. 以卤水(富含I^-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、“氧化1”过程既可以用Cl₂ ，也可以用H₂O₂ B、“解脱”过程指在酸性条件下用Na₂SO₃将I₂还原为I^- ，离子方程式为I₂+SO $_{3}^{2 -}$ +2OH^-=2I^-+2SO $_{4}^{2 -}$ +H₂O C、用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D、“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化

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12. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）

A、甲苯 B、乙烷 C、丙炔 D、1,3−丁二烯

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13. 可以检验Na₂SO₃固体部分变质的试剂是

A、Ba(NO₃)₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、BaCl₂溶液、稀硝酸 D、BaCl₂溶液、稀盐酸

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14. 2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B、顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 C、发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 D、T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ

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15. 下列能达到实验目的的是
A．制取NH₃
B．干燥NH₃
C．收集NH₃
D．制氨水

A、A B、B C、C D、D

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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A、元素形成的单质的氧化性：W强于Z B、最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y C、工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质 D、YZ₅中所有原子满足8电子稳定结构

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17. 某溶液含有K^＋、Fe³^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、I^－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A、K^＋ B、I^－ C、SO $_{4}^{2 -}$ D、CO $_{3}^{2 -}$

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18. 有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是

A、石墨上发生还原反应 B、电流从石墨经闹钟流向锌 C、NaCl不损耗 D、该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点

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19. 常温下，向10.00mL0.1000mol·L^-1NaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol·L^-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是

A、a点溶液中，c(HCO $_{3}^{-}$ )>c(H₂CO₃)>c(CO $_{3}^{2 -}$ ) B、b点溶液中， $c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ ＜ $c (N a^{+}) + c (C l^{-})$ C、c点溶液中，共含有7种微粒。 D、d点溶液中， $c (N a^{+}) + c (C l^{-}) =$ 0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$

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20. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g) $⇌$ 2NO(g)＋Cl₂(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A、A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B、A、B两点的压强之比为25︰28 C、t min时，C点 $υ$ _正＜ $υ$ _逆 D、容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动

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二、非选择题

21. 海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。

(1)、Br原子的最外层电子排布式为，其中未成对电子的电子云形状为。

(2)、能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是(填序号)。
a．IBr中溴为﹣1价 b．HBr、HI的酸性
c．HBr、HI的热稳定性 d．Br₂、I₂的熔点

(3)、从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因：。

(4)、Br₂和碱金属单质形成的MBr熔点如表：
MBr
NaBr
KBr
RbBr
CsBr
熔点/℃
747
734
693
636
NaBr的电子式， MBr熔点呈现表中趋势的原因是。

(5)、海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入，将其中的Br^—氧化，再用“空气吹出法”吹出Br₂ ，并用纯碱吸收：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，则吸收1mol Br₂ ，转移电子mol，反应中氧化产物为。

(6)、随后用硫酸酸化吸收液，得到Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br₂的质量减少，可能原因是。

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22.

(1)、Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：
图中采取的措施可提高原料转化率的是(填序号)。

(2)、下图是未用催化剂N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：，并写出该条件下1 mol NH₃(g)分解对应的热化学方程式：。

(3)、Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
序号
起始投入量
平衡转化率
$N_{2}$
$H_{2}$
NH₃
①恒温恒容
$1 m o l$
$3 m o l$
0
$α_{1}$
②绝热恒容
$1 m o l$
$3 m o l$
0
$α_{2}$
③恒温恒压
$1 m o l$
$3 m o l$
0
$α_{3}$
则： $α_{1}$ $α_{2}$ 、 $α_{1}$ $α_{3}$ (填“>”、“=”或“<”)

(4)、如图表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH₃的体积分数可能为图中的点，平衡时N₂的体积分数为。溢出的NH₃可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH₄HSO₄ ，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是。

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23.

(1)、Ⅰ.食盐中加KIO₃可预防碘缺乏症。某研究小组利用以下装置(C的加热装置已省略)制取KIO₃并对其纯度进行测定。
补全C中反应：
$___C l_{2} +___K I +_______\begin{array}{l} \underline{\underline{80 ～ 95 ℃}} \end{array}___K C l +___K I O_{3} +___H_{2} O$

(2)、B中存放的试剂为。

(3)、该装置的设计缺陷是。

(4)、Ⅱ.再经过一系列分离提纯操作，得到KIO₃固体。
已知： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 、2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂=S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-
取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。
该操作中用到的定量仪器。

(5)、若加入的盐酸过量对实验有无影响？请说明原因。

(6)、计算该样品KIO₃的纯度：(填数学表达式)。 [M(KIO₃)=214g·mol^-1]

(7)、某同学为证明食盐中含有KIO₃ ，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有 $I^{-}$ )、(限选生活中常用的物质)。

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24. 利用电石气的主要成分X可制备植物体发育过程中扮演重要的角色——羟吲哚()：
已知：+ $\to_{}^{N a O H}$

(1)、A所含官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为， B→D的所需试剂和条件。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、试剂b在一定条件下可向试剂a转化，该反应的化学方程式为。

(5)、已知：G不能与碳酸钠反应。推测G→J的反应类型。

(6)、有机物K()与E经上述合成路线相同的步骤可制得羟吲哚的衍生物。(已知：苯环上的-CH₃、-Cl会使新的取代基进入它的邻位或对位；-COOH、-NO₂会使新的取代基进入它的间位。)，写出以为原料，经三步反应可制得K的合成路线。(合成路线可表示为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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序号	起始投入量			平衡转化率
序号	$N_{2}$	$H_{2}$	NH₃	平衡转化率
①恒温恒容	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{1}$
②绝热恒容	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{2}$
③恒温恒压	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{3}$


A．制取NH₃	B．干燥NH₃	C．收集NH₃	D．制氨水

MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
熔点/℃	747	734	693	636