上海市青浦区2022-2023学年高三上学期一模练习卷化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是（）

A、青铜神树 B、丝绸黑炭 C、陶瓷马头 D、雕花象牙

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2. 今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是（）

A、将废弃油脂转化为生物柴油 B、将煤添加一定比例的CaO再燃烧 C、汽车排气管中安装尾气催化转化器 D、在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电

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3. 含有极性键的离子化合物是

A、NaOH B、HCl C、SiO₂ D、MgCl₂

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4. 工业上大量获得乙烯的方法是（）

A、石油裂解 B、乙醇脱水 C、石油分馏 D、煤干馏

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5. ¹⁶O与¹⁸O的关系是

A、同位素 B、同素异形体 C、同系物 D、同分异构体

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6. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）

A、氯化氢的沸点低于溴化氢 B、金刚石熔点高于晶体硅 C、氦气的化学性质稳定 D、甲烷是正四面体型分子

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7. 反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，是潜艇中氧气来源之一。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、22.4LO₂含2N_A个氧原子 B、1.8gH₂O含有的质子数为N_A C、反应中每生成1molO₂转移4mol电子 D、4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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8. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法错误的是

A、反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B、流程中 HCl和H₂可以循环利用 C、反应①②③均为置换反应 D、①③两反应的还原剂可以互换

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9. 部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是

A、a和c可在一定条件下反应生成b B、工业上通过a→b→d→e来制备 $H N O_{3}$ C、浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D、a和b′可在一定条件下反应生成b

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10. 实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有（）

A、 B、 C、 D、

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11. 下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变

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12. 下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A
乙烷(乙烯)
通过溴水
B
$N O (N O_{2})$
通过足量蒸馏水
C
$S O_{2} (C O_{2})$
通过饱和碳酸氢钠溶液
D
$N H_{3} (H_{2} O)$
通过盛有碱石灰的干燥管

A、A B、B C、C D、D

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13. 2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（）

A、-NH₂的电子式为 B、非金属性：F＞O＞N＞H C、该有机物能发生氧化反应 D、1 mol该物质最多与1 mol Na反应

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14. 在 $25 ° C$ 时，向水中通入 $C l_{2}$ ，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析错误的是（）

A、新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 $C l_{2}$ B、新制氯水呈黄绿色，证明 $C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 能反应 C、取出新制氯水，光照一段时间，溶液 $c (H^{+})$ 增大，漂白性减弱，原因是： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ H C l + H C l O$ ， $2 H C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 2 H C l + O_{2} ↑$ D、取出新制氯水，加入饱和 $N a C l$ 溶液， $C l_{2}$ 的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中混有的 $H C l$

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15. 下列有机化合物说法错误的是

A、甲苯的一氯代物有3种 B、可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C、化合物的分子式为 $C_{7} H_{8}$ D、1mol香兰素最多与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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16. 海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述错误的是

A、实验室在坩埚中焙烧干海带 B、“氧化”时，试剂可选用氯水或H₂O₂ C、“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液 D、在含I^-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I^-被氧化

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17. 用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是（）

A、浸 $N a O H$ 溶液的棉团用于吸收多余的 $S O_{2}$ B、加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高 $S O_{2}$ 的生成速率 C、②中用石蕊溶液验证 $S O_{2}$ 水溶液的酸性，③中用品红溶液验证 $S O_{2}$ 的生成 D、冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认 $C u S O_{4}$ 的生成

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18. 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A、相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸 B、醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷 C、Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈 D、向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色

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19. 化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是（）

A、工人用 $F e C l_{3}$ 溶液制作电路板，利用反应： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、药剂师用 $A l {(O H)}_{3}$ 作抗胃酸药，利用反应： $A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = A l^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ D、工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应： $2 F e + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$

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20. 研究催化剂对2NH₃ $⇌_{}^{催化剂}$ N₂+3H₂反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH₃)随时间的变化如表。
时间/min
c(NH₃)/(×10^-3mol•L^-1)
催化剂
0
20
40
60
80
催化剂I
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂II
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
下列说法错误的是

A、使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N₂)=1.00×10^-5mol·L^-1·min^-1 B、使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的 $\frac{11}{6}$ 倍 C、相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快 D、相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大

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二、非选择题

21. 捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。

(1)、I.国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g)
碳原子核外有种能量不同的电子。H₂O分子空间构型为。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为反应。(填“放热”或“吸热”)

(2)、II.将CO₂富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
一种富集烟气中CO₂的方法示意图如图：
写出“解吸”过程产生CO₂的化学方程式：。

(3)、CO₂性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO₂的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使CO₂(填“提供”或“接受”)电子转化为CH₃OH。

(4)、III.小组同学对比K₂CO₃和KHCO₃的性质，进行了如下实验。回答下列问题。
向相同体积、相同浓度的K₂CO₃和KHCO₃溶液中分别滴加0.1mol·L^-1的盐酸，溶液pH变化如图。
图(填“甲”或“乙”)是K₂CO₃的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为。

(5)、下列说法正确的是(填序号)。
a.K₂CO₃和KHCO₃溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：c(K⁺)+c(H⁺)=2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(OH^-)
c.水的电离程度：A<B<C
d.通过焰色试验能区别K₂CO₃和KHCO₃溶液

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22. 合成NH₃是重要的研究课题，一种合成NH₃的流程示意如图。
相关数据如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
与N₂反应温度/℃
分解温度/℃
Mg
649
1090
>300
Mg₃N₂：>800
已知：Mg₃N₂溶于水发生反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

(1)、I.固氮：
从结构上解释N₂化学性质稳定的原因。上述固氮反应的化学方程式是。固氮的适宜温度范围是。(填编号)
a.500～600℃ b.700～800℃ c.900～1000℃

(2)、检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。

(3)、II.转氨：选用试剂a完成转化。
选用H₂O进行转化，发现从体系中分离出NH₃较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH₃ ，且产物MgCl₂能直接循环利用，但NH₃的收率较低，原因是。
活性炭还原NO₂的原理为2NO_2(g)+2C_(s) $⇌$ N_2(g)+2CO_2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂ $⇌$ N₂O₄)。实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：

(4)、反应达到平衡时CO₂的体积分数为，混合气体的平均摩尔质量 $\overset{—}{M}$ (A) $\overset{—}{M}$ (B)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)、下列能够判断该反应已达到平衡状态的是。(填序号)
a.CO₂的质量分数保持不变
b.容器中N₂与CO₂的百分含量之比保持不变
c.2v₍_逆₎(NO₂)=V₍_正₎(N₂)
d.混合气体的颜色保持不变

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23. 如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。

完成下列填空：

(1)、A中官能团的名称：。B的结构简式。

(2)、反应的①的类型是。反应③的条件是。

(3)、写出反应⑥的化学方程式。

(4)、如何检验B是否完全转化为C？。

(5)、有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
a.链状结构

b.能发生水解

c.含有三种化学环境不同的氢原子

(6)、是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH₂=CH－CH=CH₂原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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24. 含氮化合物(NO_x、NO $_{3}^{-}$ 等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：

(1)、I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
图1种BaO的作用是。用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为。

(2)、II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO $_{3}^{-}$ )是重要的方法。一种去除NO $_{3}^{-}$ 的过程如图：
过程中“操作”的名称是。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是。

(3)、研究发现Fe²⁺能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄。在去除NO $_{3}^{-}$ 的过程中，Fe₃O₄(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe₃O₄表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO $_{3}^{-}$ 的去除率低，若要提高NO $_{3}^{-}$ 的去除率，可采取的措施是。

(4)、III.测定某废水中NO $_{3}^{-}$ 含量。先取VmL含NO $_{3}^{-}$ 水样并将O₂驱除，加入催化剂、V₁mLc₁mol·L^-1FeSO₄标准溶液(过量)，再加入稀H₂SO₄；最后用c₂mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ，滴定至终点时消耗V₂mL。
已知：3Fe²⁺+NO $_{3}^{-}$ +4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O，Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
加入稀H₂SO₄的作用是。

(5)、水样中NO $_{3}^{-}$ 的含量为mol·L^-1(用含c₁、c₂、V₁、V₂、V₁的代数式表示)。如果在加入FeSO₄标准溶液之前没有驱除O₂ ，则测定结果。(填“偏大”或“偏小”)。

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选项	气体(杂质)	方法
A	乙烷(乙烯)	通过溴水
B	$N O (N O_{2})$	通过足量蒸馏水
C	$S O_{2} (C O_{2})$	通过饱和碳酸氢钠溶液
D	$N H_{3} (H_{2} O)$	通过盛有碱石灰的干燥管

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N₂反应温度/℃	分解温度/℃
Mg	649	1090	>300	Mg₃N₂：>800