浙江省2022-2023学年高三上学期选考科目适应性考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 不能通过单质间化合直接制取的是（）

A、CuO B、Cu₂S C、Fe₃O₄ D、Fe₂S₃

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2. 下列说法正确的是

A、H₂O、H₂S、H₂Se的分子间作用力依次增大 B、SiO₂和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C、NaOH和K₂SO₄的化学键类型和晶体类型相同 D、NaHSO₄加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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3. 下列说法正确的是

A、用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素 B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C、黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸 D、蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用

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4. 下列说法正确的是

A、烷烃的通式为C_nH_2n+2 ，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B、和互为同分异构体 C、丙烷的比例模型为 D、分子式为C₂H₆和分子式为C₅H₁₂的烷烃的一氯代物的数目可能相同

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5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N_A B、32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N_A C、精炼铜时，若阳极失去0.1 N_A个电子，则阴极增重3.2g D、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

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6. 下列离子方程式正确的是

A、电解饱和食盐水：2Cl⁻＋2H⁺ $\underline{\underline{通电}}$ Cl₂↑＋H₂↑ B、向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O=H₂SiO₃↓＋SO $_{3}^{2 -}$ C、向NaClO溶液中滴入少量 FeSO₄溶液：ClO⁻+2Fe²⁺+H₂O+4OH⁻=Cl⁻+2Fe(OH)₃↓ D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺＋HCO $_{3}^{-}$ ＋OH⁻=CaCO₃↓＋H₂O

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7. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是。

A、1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH B、1 mol X最多能与9 mol氢气反应 C、1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂ D、X能与糠醛（）发生缩聚反应

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8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A、利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B、装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C、装置③验证Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体的热稳定性 D、通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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9. 原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A、X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性 B、三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等 C、三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同 D、X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y

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10. 六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是

A、SF6易燃烧生成二氧化硫 B、SF6是极性分子 C、SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 D、高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

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11. 一定条件下，在水溶液中1molCl⁻、ClO _x⁻ (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、这些离子中结合H⁺能力最强的是E B、A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定 C、C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 D、B→A+D是吸热反应

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12. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B、图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小 C、图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D、图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小

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13. 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li⁺通过。下列说法正确的是（）

A、Li⁺穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 B、放电时，当外电路中有1mole^－转移时，水性电解液离子总数增加N_A C、应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO₂ D、放电时，负极反应式：Li－e^－＋OH^－＝LiOH

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14. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法错误的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B、CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C—C键 D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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15. 常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、点①时：c(CN^-)>c(Na⁺)> c(HCN) >c(OH^-) B、点②时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)+2c(OH^-) C、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)+c(Na⁺)的值：③点等于④点 D、恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH₃COOH)>c(OH^-)-c(H⁺)

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16. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A．	取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。	H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快
B．	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔
C．	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl₃溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl₂溶液2mL，试管①产生气泡快。	加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较大。
D．	检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺时，将溶液滴入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

17. 硫铁矿(主要成分 $F e S_{2}$ )是接触法制硫酸的主要原料，请回答：

(1)、基态下 $F e^{2 +}$ 共有种不同空间运动状态的电子。

(2)、 $F e^{2 +}$ 形成的配合物亚铁氰化钾 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 又称黄血盐，可用于检验 $F e^{3 +}$ ，与 $C N^{-}$ 互为等电子体的阴离子为(任写一种)；含有120mol $σ$ 键的 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 的物质的量为mol。

(3)、 $H_{2} S O_{4}$ 的酸性强于 $H_{2} S O_{3}$ 酸性的原因是。

(4)、过二硫酸的结构式为， S原子的杂化方式为， S元素的化合价为。

(5)、 $F e S_{2}$ 晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中， $F e^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{2 -}$ 所形成的(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为a nm，密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 $F e S_{2}$ 的摩尔质量M=用含a、ρ、 $N_{A}$ 的代数式表示。

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18. 由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以经过如下步骤实现：
已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得物质的量之比为2：1的两种气体；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；B、E含有相同的阴离子。
请回答：

(1)、A的组成元素名称是。

(2)、A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性，则A的结构式为。

(3)、B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：。

(4)、C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：。

(5)、将A加入到碘水中，碘水褪色，生成三种酸，物质的量之比为1：1：6，写出发生的方程式：。

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19. CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。请回答：

(1)、CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
①已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为。
②关于上述过程Ⅱ的说法错误的是(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO₂＋H₂=H₂O(g)＋CO
c.CO未参与反应 d. Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
③其他条件不变，在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是。

(2)、在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α- Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p=(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)

(3)、CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸(H₂C₂O₄)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H₂C₂O₄)=c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )，则此时溶液的pH=。(已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^－² ， K_a2=6×10^－⁵ ， lg6=0.8)

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20. 三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl₃	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

(1)、溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为(填“P₂O₅”“碱石灰”“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择(填“己”或“庚”)。

(2)、甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有。

(3)、水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是。

(4)、通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000 mol·L^-1 AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+Cl^-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000 mol·L^-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是。

②POCl₃的质量分数为(保留三位有效数字)。

③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^-12 ，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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21. 8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。如图所示是8-羟基喹啉的合成路线。
已知：
请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、A→B的反应类型为加成反应 B、化合物D能与新制Cu(OH)₂反应 C、化合物K与NaOH、HCl均能反应 D、8-羟基喹啉的分子式是C₉H₉NO

(2)、C可能的结构简式是或， G的官能团为。

(3)、写出L→8-羟基喹啉的化学方程式。

(4)、请设计以苯和1，3-丁二烯为原料合成的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

(5)、写出化合物K可能的同分异构体的结构简式。须同时符合：
①IR谱表明分子中有苯环和一个含非碳原子的五元环
②分子中不存在N-O键、O-O键
③¹H-NMR谱显示分子中有5种氢原子

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