浙江省杭州市2022-2023学年高三上学期第一次适应性考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列说法错误的是

A、硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

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2. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A、向CuSO₄溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ B、澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、Na₂O₂在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na₂O₂=2Na₂O+O₂↑ D、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

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3. 下列说法正确的是

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D、“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

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4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、 $Cu$ 与浓硫酸反应，只体现 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性 B、a处变红，说明 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、b或c处褪色，均说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无 $H_{2} O$ 生成

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5. 下列实验装置是验证干燥的氯气和氨气能否反应的部分装置(两种气体混合反应装置略去)，其中能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙制取氨气 C、用装置丙分别干燥氯气及氨气 D、用装置丁吸收反应后的尾气

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6. 非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是（）

A、工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B、工业上制取粗硅的原理是 ${SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑$ C、实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体 D、实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的 $H_{2} S$ 气体

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7. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选项	装置甲中试剂	装置乙中试剂	实验目的	装置
A	生石灰+浓氨水	无	制取并收集NH₃
B	MnO₂固体+双氧水	酸性淀粉KI溶液	证明氧化性：O₂＞I₂
C	Na₂SO₃固体+浓硫酸	KMnO₄溶液	证明SO₂有漂白性
D	Na₂CO₃固体+盐酸	Na₂SiO₃溶液	比较元素非金属性：Cl＞C＞Si

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是

A、 $C u O + 2 H N O_{3} = C u {(N O_{3})}_{2} + H_{2} O$ B、 $F e O + 4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e {(N O_{3})}_{3} + 2 H_{2} O + N O_{2} ↑$ C、 $C + 4 H N O_{3} = C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 4 N O_{2} ↑$ D、 $N H_{3} + H N O_{3} = N H_{4} N O_{3}$

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9. 在一定条件下，将m体积NO₂和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 $\frac{m}{2}$ 体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

A、3∶4 B、4∶3 C、8∶3 D、3∶8

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10. 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

A、112mL B、1008mL C、224mL D、448mL

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11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D、Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

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二、多选题

12. 向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂ ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

A、白色沉淀是FeSO₃ B、白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物 C、白色沉淀是BaSO₄ D、FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

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13. 用 $n (N a O H)$ 为 $0.6 m o l$ 的 $N a O H$ 浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 $N a C l$ 、 $N a C l O$ 、 $N a C l O_{3}$ 三种溶质。下列判断正确的是

A、 $n (N a C l) ∶ n (N a C l O) ∶ n (N a C l O_{3})$ 可能为 $9 ∶ 3 ∶ 1$ B、若反应中转移的电子的物质的量为 $n m o l$ ，则 $0.3 ＜ n ＜ 0.5$ C、被吸收的氯气的物质的量为 $0.6 m o l$ D、 $n (N a^{+}) ∶ n (C l^{-})$ 可能为 $9 ∶ 5$

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14. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl₂+Cu=2CuCl↓（白色）速率很慢

②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+（SCN）₂+4KCl速率很快

③（SCN）₂是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是（）

A、用KSCN溶液检验Fe³⁺时，Cu²⁺的存在会对检验产生干扰 B、局部出现红色的主要原因是溶液中Fe²⁺被空气中O₂氧化成Fe³⁺ C、白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl₂与Cu反应生成的 D、红色迅速褪去是因为Cu²⁺与SCN^-发生反应②，使Fe³⁺+3SCN^- $\overset{}{⇌}$ Fe（SCN）₃平衡逆向移动

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三、综合题

15. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。
已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②CS₂+3NH₃ $⇌_{水浴加热}^{催化剂}$ NH₄SCN+NH₄HS
回答下列问题：

(1)、SCN^﹣的结构式为。

(2)、装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为。

(3)、装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS₂液体中，其目的是 (写两点)。

(4)、待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁ ，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH₄HS完全分解后(NH₄HS $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NH₃↑+H₂S↑)，打开K₂ ，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液充分反应，(NH₄)₂CO₃完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因。

(5)、除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、、过滤。

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16. 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：
已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄ ，回答下列问题：

(1)、“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有(写化学式)。

(2)、矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为。

(3)、向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。

(4)、溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相) + 2RH(有机相) ⇌FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)、以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO $_{4}^{2 -}$ ，同时会产生少量红褐色物质。
①电解时离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na₂FeO₄的产率。该反应的离子方程式为。

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17. 砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。

(1)、基态As 原子核外电子排布式为，最高能级电子的电子云形状为  。

(2)、GaAs、GaN 结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAsGaN(填“>”或“＜”，下同)，第一电离能Ga  As。

(3)、成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 As₂S₃ ，分子结构如图 1，As原子的杂化方式为。

(4)、GaAs 的晶胞结构如图 2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为  。

(5)、若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为   cm。

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18. 苄丙酮香豆素(H)可用作抗凝血药．其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①有机物 $X (C_{3} H_{3} O)$ 上的氢原子化学环境完全相同
②+ $\overset{5 % N a O H 溶液}{\to}$ ( $R_{2} 、 R_{3}$ 可以是H原子)
③ $\to_{Δ}^{A l C l_{3} / N a C l}$
回答下列问题：

(1)、有机物X的名称是， B中所含官能团的名称是．

(2)、反应②的试剂和条件为．

(3)、写出反应③的化学方程式．

(4)、F的结构简式为，反应⑥的反应类型为．

(5)、化合物J是E的同分异构体，写出满足以下条件的J的结构简式．
①能发生银镜反应
②能发生水解反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 $3 ： 2 ： 2 ： 1$

(6)、参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以有机物A和乙醛为原料制备肉桂酸的合成路线(无机试剂任选) ．

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