浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质属于混合物的是

A、冰醋酸 B、酒精 C、盐酸 D、小苏打

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2. 下列属于弱电解质的是

A、Na B、HClO C、BaSO₄ D、NaOH

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3. 下列物质化学成分错误的是

A、消石灰：Ca(OH)₂ B、绿矾：FeSO₄·7H₂O C、硬脂酸：C₁₇H₃₃COOH D、草酸：HOOC-COOH

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4. 欲分离某CCl₄和H₂O的混合液，需要用到的仪器是

A、 B、 C、 D、

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5. 下列表示错误的是

A、乙醇的分子式：C₂H₅OH B、甲醛的球棍模型： C、2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： D、乙酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₂CH₃

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6. 下列说法正确的是

A、O₂和O₃互为同位素 B、C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物 C、白磷和红磷互为同素异形体 D、乙醇与乙醚互为同分异构体

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是

A、2CH₃CHO + O₂ $\to_{加热}^{催化剂}$ 2CH₃COOH 氧化反应 B、加成反应 C、CH₃CH₂Cl + NaOH $\to_{加热}^{醇}$ CH₂=CH₂+ NaCl+H₂O 消去反应 D、 $\overset{F e / H C l}{\to}$ 取代反应

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8. 关于反应4(NH₄)₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ N₂↑+6NH₃↑+ 3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，以下说法错误的是

A、(NH₄)₂SO₄既发生氧化反应也发生还原反应 B、SO₂是还原产物 C、生成3molSO₂时，转移6 mol电子 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

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9. 下列说法错误的是

A、NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH₃、CO₂ ，可析出NaHCO₃ B、纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu²⁺、Hg²⁺等离子，其原理不相同 C、SO₂具有还原性，可用 KMnO₄溶液测定食品中SO₂残留量 D、二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应

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10. 下列说法错误的是

A、金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件 B、Al₂O₃熔点很高，可用作高级耐火材料 C、人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 D、黄绿色气体ClO₂是一种高效安全的灭菌消毒剂

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11. 下列说法错误的是

A、可用纸层析法分离含少量 Fe³⁺和 Cu²⁺的混合溶液，亲水性强的 Cu²⁺在滤纸条的下方 B、抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 C、液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 D、Na₃AlF₆溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀

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12. 下列“类比”结果错误的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 受热分解生成 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ ，则 $H_{2} S_{2}$ 受热分解生成 $H_{2} S$ 和S B、 $C O_{2}$ 的分子构型为直线形，则 $C S_{2}$ 的分子构型也为直线形 C、 $C O_{2}$ 与 $C a (C l O)_{2}$ 溶液反应得到 $H C l O$ ，则 $S O_{2}$ 与 $C a (C l O)_{2}$ 溶液反应也得到 $H C l O$ D、 $A g C l$ 溶解度大于 $A g I$ ，则 $C u C l$ 溶解度大于 $C u I$

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13. 能正确表示下列变化的离子方程式是

A、KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-= BaSO₄↓+H₂O B、CuCl₂溶液与过量氨水反应：Cu²^＋＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2 $N H_{4}^{+}$ C、KMnO₄溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K₂MnO₄：4 $M n O_{4}^{-}$ +4OH^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 4 $M n O_{4}^{2 -}$ +O₂↑+2H₂O D、NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入少量NaOH溶液： $N H_{4}^{+}$ +OHˉ= NH₃·H₂O

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14. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示：
下列分析错误的是

A、有机物L为高分子化合物 B、1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应 C、有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应 D、有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

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15. 如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法错误的是
X
Y

Z
W

A、X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B、Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D、阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W

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16. 关于化合物HOO-SO₃H的性质，下列推测不合理的是

A、具有强氧化性 B、水解可生成H₂O₂和H₂SO₄ C、具有强酸性 D、与足量NaOH溶液反应最终产物为Na₂SO₄和H₂O₂

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17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是

A、31g白磷(s)＜ 31g红磷(s) B、1 molH₂(g) ＜ 2 molH₂(g) C、1mol H₂O(s)＜ 1molH₂O(l) D、1molH₂S(g) ＞ 1molH₂O(g)

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L H₂O中含有电子数为N_A B、12g金刚石中的共价键数目为2N_A C、0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na⁺数目为0.01N_A D、1mol C_nH_2n_＋₂含有 (2n+1)N_A个共价键

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19. 下列说法正确的是

A、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A一定是弱酸 B、用NaOH标准溶液滴定CH₃COOH溶液至中性时，CH₃COOH溶液恰好被中和 C、向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 D、25℃和40℃时，0.1 mol·L^-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液的pH相等

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20. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr $⇌$ C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A、加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B、将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C₂H₅Br C、若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D、若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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21. 根据以下H₂和Cl₂反应生成HCl的能量循环图：
下列说法正确的是

A、∆H₄＞0 B、∆H₁＜0 C、∆H₁+∆H₂+∆H₃-∆H₄=0 D、∆H₃＞∆H₄

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22. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A、该燃料电池的总反应为：N₂+3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃ B、相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 C、正极电极反应为：N₂+6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^- D、电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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23. 在25 ℃时，将1.0 L x mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是

A、水的电离程度：a＞b＞c B、a点对应的混合溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na^＋)＞c(OH^-)=c(H^＋) C、b点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)= $\frac{x c (H^{+})}{K a + c (H^{+})}$ mol·L^-1 D、该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a= $\frac{1 0^{- 8}}{x - 0.1}$

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24. 2021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：
下列说法错误的是

A、Aldol反应方程式： B、1→2为消去反应，2→3为加成反应 C、化合物3和4互为同分异构体 D、中间体3中存在氢键

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mLKMnO₄溶液中	若KMnO₄溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究 Fe 与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，先加足量硫酸铜溶液，过滤，再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价
C	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
D	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

26. 回答下列问题：

(1)、NaCl、MgCl₂和AlCl₃的熔点如表：

NaCl
MgCl₂
AlCl₃
熔点/℃
801
714
194
NaCl、MgCl₂熔点比AlCl₃熔点高的原因是。

(2)、苯甲酸的电离平衡常数为K_a=6.4×10^-5 ，为什么邻羟基苯甲酸()的电离平衡常数K_a1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸()的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？。

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27. 室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

(1)、该气态烃的分子式。

(2)、写出简要计算过程。

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28. 阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：

(1)、砖红色沉淀C的化学式为。

(2)、化合物X的化学式为。

(3)、蓝色溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。

(4)、写出溶液B与乙醛反应的离子方程式。

(5)、某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想。

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29.

(1)、I.1mol CO₂与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。
请回答：
判断该反应的自发性并说明理由。

(2)、下列说法正确的是____。

A、1×10³K时，若充入惰性气体，v_正、v_逆均减小，v_逆变化幅度更大 B、1×10³K时，突然升温，v_正、v_逆均增大，v_正变化幅度更大 C、1×10³K时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0 % D、T×10³K时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

(3)、1×10³K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】

(4)、已知，在上述条件下(初始投料为1molCO₂与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO₂的转化率为25.0 %时，V_逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V_正随温度(0.5×10³K至2.5×10³K)的变化曲线。

(5)、II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中加入NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。
可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
①；② $I O_{3}^{-}$ +5I^-+ 6H⁺= 3I₂+3H₂O；③。

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30. 二氯亚砜(SOCl₂)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl₂_。
已知：①SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
②常压下，SOCl₂熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl₂熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO₃熔点17℃，沸点45℃。
请回答：

(1)、装置A中加入纯净的发烟硫酸(H₂SO₄·nSO₃)，装置B中加入SCl₂ ，加入发烟硫酸目的是。

(2)、关于装置，下列说法错误的是____。

A、可对装置A进行慢慢加热 B、需对装置B加热，以加快反应速率 C、装置C中冷凝水流向应下进上出 D、装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO₂ ，防止污染环境

(3)、二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S₂Cl₂和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式。

(4)、反应结束后，装置B中除SOCl₂外还含有少量SCl₂和SO₃ ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：
a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。
a．搭建蒸馏装置| b．通冷凝水 c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶
e．收集45-60℃馏分 f．收集76-77℃馏分 g．加试剂，加沸石

(5)、可用碘量法测定产品中 SOCl₂的纯度。步骤如下：
①称取m g SOCl₂于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
②准确加入V mL c₀ mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。
③用 c₁ mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V₁mL。
④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V₂mL。
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O；
Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI；
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
(i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是。
(ii)则SOCl₂的纯度为(用m 、c₁、V₁、V₂)。

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31. 某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H，合成路线如下：
已知：① ②R₁CHO+ $\overset{碱}{\to}$
请回答：

(1)、化合物D的结构简式是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物B分子中所有的碳原子一定共平面 B、化合物E含有三个手性碳原子 C、化合物C和D发生加成反应生成E D、化合物H的分子式为C₁₅H₂₄O₃

(3)、写出E→F的化学方程式是。

(4)、写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
①¹H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；②不超过1个环；

(5)、以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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	NaCl	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	801	714	194