湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题-在线组卷题库

1. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是

A、热水泡茶涉及萃取、分液等操作 B、天然奶油是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属于蛋白质 C、速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 D、用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

2. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是


A．制取少量 $C O_{2}$	B．钠的燃烧	C．制备 $N a H C O_{3}$	D．配制一定物质的量浓度的溶液

A、A B、B C、C D、D

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3. 已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑(

)被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是

A、电负性：

C l > C > H

B、五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为

s p^{3}

、

s p^{2}

C、

1 m o l

氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有

σ

键数目为

16 N_{A}

D、氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键

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4. 绿柱石(

X_{3} Z_{2} W_{6} Y_{18}

)是一种重要的矿物。X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，X、Z、W处于相邻的主族，

X^{2 +}

和

Z^{3 +}

的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是

A、第一电离能：Z<W，第二电离能：Z>W B、原子半径：Z>W>Y>X C、XY是碱性氧化物，

W Y_{2}

是酸性氧化物 D、已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性Y>W>H

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5. 下列有关海水综合利用的离子方程式错误的是（）

A、海水提镁中用石灰乳沉镁：

M g^{2 +} + 2 O H^{-} = M g {(O H)}_{2} ↓

B、海水提溴中用

S O_{2}

水溶液富集溴：

S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-}

C、氯碱工业中电解饱和食盐水：

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C l_{2} ↑ + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

D、侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：

N a^{+} + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}

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6. 二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从

Z n O

烟尘(主要成分为

Z n O \cdot G e O_{2}

，含

Z n S

、

P b O_{2}

、

C a O

、

F e O

等杂质)中提纯二氧化锗的工艺流程如下

已知： $G e O_{2} \cdot n H_{2} O$ 在浓盐酸中的溶解度很低。下列说法正确的是

A、在滤液中加入

Z n O

固体调

p H

，先得

F e {(O H)}_{3}

沉淀，后得

Z n {(O H)}_{2}

沉淀 B、“沉锗”后分离出单宁与

G e^{4 +}

的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯 C、

G e C l_{4}

水解的离子方程式为

G e^{4 +} + (n + 2) H_{2} O = G e O_{2} \cdot n H_{2} O + 4 H^{+}

D、“水解”操作时为保证

G e C l_{4}

，水解彻底进行，需加入过量高纯水

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7. 中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置获得电能的同时可以制得

K_{2} S O_{4}

，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、电池放电时，正极区溶液的pH降低 B、a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C、X溶液中的溶质只能为

H_{2} S O_{4}

， Y溶液中溶质只能为KOH D、放电时，消耗1mol Zn时，正极区电解质溶液增重87g

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8. 贝诺酯是新型消炎、解热。镇痛、治疗风湿病的药物，其合成过程如下：

下列说法错误的是

A、三种物质中均含有2种官能团 B、物质X中所有碳原子均为

s p^{2}

杂化 C、物质Y遇

F e C l_{3}

溶液显紫色 D、

1 m o l Z

最多与

5 m o l N a O H

反应

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9. 氮化硼

(B N)

是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到

B F_{3}

和

B N

，如图所示。下列叙述正确的是

A、硼酸具有片层状结构，层与层之间，

H_{3} B O_{3}

单元间都以范德华力连接 B、立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 C、

B F_{3}

与

H F

反应后再用氨气中和得到

N H_{4} B F_{4}

，

1 m o l N H_{4} B F_{4}

含有配位键的数目为

N_{A}

D、

N H_{3}

与

B F_{3}

都是由极性键构成的极性分子

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10. 氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇的反应为放热反应，催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程，催化反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、反应过程中I-V步，C元素化合价不变 B、单位时间内生成的水越多，则甲醇的产率越大 C、增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率 D、氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物

C O

生成

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11. 室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是

选项	探究方案	探究结论
A	向饱和的 $F e S O_{4}$ 溶液中CuS固体，测得溶液中 $c (F e^{2 +})$ 不变	$K s p (C u S) < K s p (F e S)$
B	将25℃ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液加热到40℃，用传感器检测到溶液pH逐渐变小	温度升高， $N a_{2} S O_{3}$ 水解平衡正向移动， $H S O_{3}^{-}$ 浓度增大
C	用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、弱酸)溶液(用甲基橙作指示剂)	确定草酸是二元酸
D	利用晶体X射线衍射可测定原子坐标	确定分子的空间结构

A、A B、B C、C D、D

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12. 羟基自由基(

\cdot O H

)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(

\cdot O H

)处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图所示。已知：双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

O H^{-}

。下列说法错误的是

A、双极膜将水解离为

H^{+}

和

O H^{-}

的过程是物理变化 B、阴极电极反应式为

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot O H

C、每处理9.4g苯酚，理论上有2.8mol

O H^{-}

透过膜a D、通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成

C O_{2}

物质的量之比为7∶6

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13. 在一定温度下，以

I_{2}

为催化剂，氯苯和

C l_{2}

在

C S_{2}

溶液中发生反应

反应①： $C_{6} H_{5} C l + C l_{2} ⇌ C_{6} H_{4} C l_{2}$ (邻二氯苯) $+ H C l$ $Δ H_{1} < 0$

反应②： $C_{6} H_{5} C l + C l_{2} ⇌ C_{6} H_{4} C l_{2}$ (对二氯苯) $+ H C l$ $Δ H_{2} < 0$

反应①和②存在的速率方程： $v_{1 正} = k_{1 正} \cdot c (C_{6} H_{5} C l) \cdot c (C l_{2})$ 和 $v_{2 正} = k_{2 正} \cdot c (C_{6} H_{5} C l) \cdot c (C l_{2})$ ， $k_{1 正}$ 、 $k_{2 正}$ 为速率常数，只与温度有关，反应①和②的 $l n k \sim \frac{1}{T}$ 曲线如图所示。下列说法错误的是

A、若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则

Δ H_{1} < Δ H_{2}

B、保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变 C、通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例 D、相同时间内，

v_{正} (C_{6} H_{5} C l) = v_{正}

(对二氯苯)

+ v_{正}

(邻二氯苯)

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14. 难溶盐

C a F_{2}

可溶于盐酸，常温下，用

H C l

调节

C a F_{2}

浊液的

p H

，测得体系中

- l g c (F^{-})

或

- l g c (C a^{2 +})

与

l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}

的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M代表

- l g c (F^{-})

与

l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}

的变化曲线 B、难溶盐

C a F_{2}

的溶度积常数

K_{s p} (C a F_{2}) = 1 0^{- 7.4}

C、Y点的溶液中存在

c (C l^{-}) > c (C a^{2 +}) = c (H F)

D、Z点的溶液中存在

l g c (C a^{2 +}) - 2 l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)} = - 4.2

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15. 镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体

[C o {(C H_{3} C O O)}_{2} \cdot 4 H_{2} O]

的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为 $+ 2$ 价。

②部分金属阳离子沉淀的 $p H$ 如下表。

沉淀物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$
开始沉淀 $p H$	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀 $p H$	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：

(1)、“浸取”时可以提高浸取率的操作有(任写1条)。

(2)、“调

p H

”时溶液的

p H

范围是，所得滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)、“氧化分离”操作控制溶液

p H = 2

，加入

N a C l O

发生反应的离子方程式为。

(4)、“溶解1”操作中加入

H_{2} O_{2}

的作用为， “沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为。

(6)、碱金属可以插入石墨层中，钾

(K)

的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为 $a n m$ ，则K层中m与n两个K原子之间的距离为 $n m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为 $x p m$ 、 $y p m$ 、 $z p m$ ，则该石墨插层化合物的晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含x、y、z、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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16. 碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。

步骤I：碘酸氢钾 $(K I O_{3} \cdot H I O_{3})$ 的制备

在三颈烧瓶中加入 $2.54 g$ 碘、 $2.60 g$ 氯酸钾和 $50 m L$ 水，滴加 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸至 $p H = 1$ ，控制温度85℃左右，装置如图。

步骤II：碘酸钙晶体 $[C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的制备

将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节 $p H = 10$ ；继续滴加 $11 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体 $4.50 g$ 。

步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定

①准确称取 $1.200 g$ 粗产品，置于烧杯中，加入 $20 m L H C l O_{4}$ 溶解样品，转移到 $250 m L$ 容量瓶中定容。量取 $25.00 m L$ 溶液于碘量瓶中，加入稍过量的 $K I$ ，然后用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去 $25.24 m L$ 标准溶液。

②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗 $0.04 m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液。

已知： $C a {(I O_{3})}_{2} + 2 H C l O_{4} = 2 H I O_{3} + C a {(C l O_{4})}_{2}$ ， $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

请回答下列问题：

(1)、仪器c的名称为，步骤I中有黄绿色气体产生，则制备

K I O_{3} \cdot H I O_{3}

反应的化学方程式为，干燥管d中的试剂是。

(2)、步骤I中温度不宜过高的原因是，判断反应结束的实验现象是。

(3)、步骤II中X溶液是，反应后用冰水冷却的目的是。

(4)、步骤III中空白实验的主要目的是。

(5)、碘酸钙晶体中

C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的纯度为(计算结果保留两位小数)。

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17. 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度

C O_{2}

还原成

C H_{3} O H

。

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的反应体系中，发生的主要反应如下。

I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

III. $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、已知上述反应I、II、III的平衡常数K与温度T的关系为：

l n K_{1} = x + \frac{A}{T}

，

l n K_{2} = y + \frac{B}{T}

，

l n K_{3} = z + \frac{C}{T}

(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应I的活化能

E_{a}

(正)

E_{a}

(逆)，

\frac{Δ H_{1}}{Δ H_{3}}

的数值范围是。

(2)、反应I可能的反应历程如下图所示。已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量；TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则反应历程中决速步骤的反应方程式为。

(3)、在催化剂作用下，将

1 m o l C O_{2}

和

2 m o l H_{2}

的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，

C O_{2}

的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是。

②T℃时，反应的初始压强为 $p_{0}$ ，平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的 $C O_{2}$ 在 $C O_{2}$ 总消耗量中占比)为，反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。若再向密闭容器中通入 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ ，使二者分压均增大 $0.1 p_{0}$ ，则 $H_{2}$ 的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。