浙江省温州市2022届高三选考二模化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、

1. 水溶液呈碱性的盐是

A、 $K I$ B、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ C、 $C H_{3} C O O N a$ D、 $B a (O H)_{2}$

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2. 下列物质属于弱电解质的是

A、 $H C l O$ B、 $B a S O_{4}$ C、 $C O_{2}$ D、 $A l C l_{3}$

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3. 名称为“具支试管”的仪器是

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式错误的是

A、甘油醛： B、磁铁矿的主要成分： $F e_{3} O_{4}$ C、蓝矾： $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ D、工业盐的主要成分： $N a N O_{2}$

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5. 下列表示正确的是

A、 $^{16} O^{2 -}$ 的结构示意图： B、氨基的电子式： C、乙烯的结构式： $C H_{2} = C H_{2}$ D、二氧化碳的比例模型：

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6. 下列说法错误的是

A、甲烷热分解可以生成炭黑 B、呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸 C、花生油可以制得肥皂 D、电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂

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7. 下列说法错误的是

A、新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质 B、乙烯和聚乙烯互为同系物 C、环氧丙烷和丙酮互为同分异构体 D、 $^{14} N_{4}$ 和 $^{15} N_{2}$ 互为同素异形体

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8. 下列说法错误的是

A、 $S O_{2}$ 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B、 $M g (O H)_{2}$ 可作阻燃剂 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 是治疗胃酸的药剂 D、石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

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9. 下列说法错误的是

A、钠与CuO在高温下反应生成 $N a_{2} O$ B、可用Al与MgO发生反应制取Mg C、Na、 $F_{2}$ 等活泼的金属和非金属用电解法制得 D、FeO在空气里受热，能迅速被氧化成 $F e_{3} O_{4}$

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10. 关于反应 $H_{2} + S i H C l_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 H C l + S i$ ，下列说法错误的是

A、HCl是氧化产物 B、 $S i H C l_{3}$ 既发生还原反应又发生氧化反应 C、被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1 D、生成1molSi时，转移4mol电子

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11. 下列说法正确的是

A、食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医 B、打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光 C、用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部 D、向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1000 L p H = 3$ 的弱酸 $H R$ 溶液中含有 $H^{+}$ 数目小于 $N_{A}$ B、100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 $N_{A}$ C、电解 $N a C l$ 溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为 $2 N_{A}$ D、104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为 $4 N_{A}$

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13. 下列实验对应的离子方程式正确的是

A、氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液： $3 O H^{-} + A l^{3 +} = A l (O H)_{3} ↓$ B、硫化钠溶液中通入过量 $S O_{2} ： 2 S^{2 -} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 O H^{-}$ C、次氯酸钙溶液中通入少量的 $C O_{2} ： C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C O_{3}^{-} + H C l O$ D、水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO $_{3}^{-}$ $\overset{}{\to}$ +CO₂↑+H₂O

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14. 某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是

A、1mol该片段结构最多与 $7 m o l H_{2}$ 发生加成 B、胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐 C、DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构 D、该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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15. 下列说法正确的是

A、重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分 B、常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体 C、将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 D、淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖

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16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是

A、原子半径大小：X＞Z B、氢化物的沸点高低：X＞W C、一定条件下，Y单质与 $X O_{2}$ 反应可生成两种离子化合物 D、W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z

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17. 25℃， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。向 $50.00 m L c m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入 $c m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液至 $V m L$ 。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A、当V增至100.00mL过程中， $\frac{c (C l^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 先增大后减小 B、若 $C H_{3} C O O H$ 溶液的电离度 $α = 50 %$ ，则 $c = 1.8 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ C、再滴加 $N a O H$ 调节溶液混合溶液至水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，则 $c (N a^{+}) = c (C l^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-})$ D、若 $c = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ ，当 $V = 220.00 m L$ 时，混合溶液 $p H = 1 + l g 4.4$

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18. 已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是

A、H₂O(l)的△H>-241.8kJ·mol^-1 B、NH₃比N₂H₄稳定 C、N₂H₄(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol^-1 D、NO(g)的键能大于N₂(g)与O₂(g)的键能之和

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19. 一定温度的密闭容器中，反应 $A (g) + B (g) \overset{}{⇌} 2 C (g)$ $Δ H > 0$ 达平衡。则下列有关说法错误的是

A、相同时间内，存在消耗关系： $Δ n (C) = 2 Δ n (A)$ B、其他条件不变，增大压强或添加催化剂， $c (A)$ 、 $c (B)$ 不变 C、反应正向的活化能一定大于逆向的活化能 D、同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系： $K_{c} = K_{p}$

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20. 相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法错误的是
反应
△H/kJ•mol^-1
△n
△S/J•K•mol^-1
MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)
117.6
1
a
CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)
177.9
1
b
注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差；
②△H-T△S＜0的反应方向自发

A、因为△n相同，所以a与b大小相近 B、热分解温度：MgCO₃(s)＞CaCO₃(s) C、a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO₃(s)]-S[MgCO₃(s)]-S[CaO(s)] D、两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零

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21. 下列推测不合理的是

A、SCl₄与足量H₂O反应生成两种强酸 B、S₂Cl₂与H₂O₂结构具有相似性 C、相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH₂COOH，BrCH₂COOH D、SO(CH₃)₂能被H₂O₂氧化成SO₂(CH₃)₂

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22. 某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用 $K C l$ 、 $N a N O_{3}$ 为原料制取 $K N O_{3}$ 和 $N a C l$ 的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是

A、若产品出口1为 $N a C l$ 溶液，则C为阳离子交换膜 B、电解总反应： $K C l + N a N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} K N O_{3} + N a C l$ C、产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等 D、M上反应确定为： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$

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23. 25℃时， $0.125 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别滴定 $25.00 m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1} H X$ 、 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} H Y$ 两种酸溶液，得到如图所示的曲线： $y = K_{a} (A - x)$ 。其中 $K_{a}$ 为酸的电离常数，A为理论上应消耗 $N a O H$ 溶液的体积。下列有关说法错误的是

A、 $c_{1} = c_{2} = 0.160 m o l \cdot L^{- 1}$ B、若b点 $p H < 7$ ，则a点可能 $p H \geq 7$ C、c点溶液中： $c (N a^{+}) > c (X^{-}) > c (Y^{-})$ D、滴定过程中均可能存在关系( $R^{-}$ 表示 $X^{-}$ 或 $Y^{-}$ )： $c (R^{-}) > c (N a^{+}) = c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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24. 某课题组设计一种以甲醇辅助固定 $C O_{2}$ 的方法，原理如图。下列说法错误的是

A、化合物A为 $C H_{3} O H$ B、若用 $H O C H_{2} C H_{2} O H$ 辅助固定，则产物可能为 C、反应原料中的原子100%转化为产物 D、反应②的类型为加成反应

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25. 下列实验方案设计、现象和结论中正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验阿司匹林肠溶片中是否存在水杨酸	取一颗去除包衣的药丸，用乙醇水溶液溶解，加入1-2滴1% $F e C l_{3}$ 溶液，观察颜色变化	溶液显紫色，说明药丸中含有水杨酸
B	鉴别真假碘盐	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的 $K I$ 溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为加碘盐；溶液不变蓝色的为非加碘盐
C	检验力维隆(柠檬酸铁铵)补血药中铁元素的价态	取适量补血药与蒸馏水、稀盐酸混合，光照条件下充分振荡，加入 $K S C N$ 溶液，观察现象	溶液未出现血红色，说明力维隆中所含铁元素价态为+2
D	检验牙膏中是否存在甘油	取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，滤液中加入 $2 m L 5 % N a O H$ 溶液，再加入 $2 m L 2 % C u S O_{4}$ 溶液，观察现象	溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中不含有甘油

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26. 回答下列问题：

(1)、有人认为： $N H_{3} + H_{2} O \to N H_{3} \cdot H_{2} O$ 为非化学变化，请为其寻找合理的解释。

(2)、石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：
物质
金刚石
石墨
熔点
3550℃
3652℃
摩尔硬度
10
1
请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因。

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27. 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO₄∙5H₂O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu₂O、CuO、SO₂、O₂。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。
已知： $4 C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 C u_{2} O + O_{2} ↑$ 。计算：

(1)、固体产物中的m(Cu₂O)=g。

(2)、生成的n(H₂SO₄)=mol。(写出计算过程)

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28. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。
请回答：

(1)、组成X的元素有， X的化学式为。

(2)、X溶于 $H_{2} O$ 的反应化学方程式为。

(3)、光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子 $D \cdot H_{2} O$ 、 $D \cdot 2 H_{2} O$ 。对于两种分子的结构，下列表示正确的是____。

A、 B、 C、 D、

(4)、①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子 $[C u {(H_{2} O)}_{4}^{2 +}]$ 。写出该反应的离子方程式。
②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因。

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29. 某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。
已知：
反应Ⅰ        $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$               $Δ H_{1} = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ      $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 907.28 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ      $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$               $Δ H_{3} = - 112.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是____。

A、选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的 $N_{2}$ 分子易断键 B、采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中 $N H_{3}$ 体积分数最高 C、广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工 D、采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

(2)、①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率 $(y)$ 与氨空气在催化剂表面的停留时间 $(x)$ 的关系曲线。
②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成 $N_{2}$ 。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：、。
③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：。

(3)、该小组同学为了探究 $N H_{3}$ 不易直接催化氧化生成 $N O_{2}$ 的原因，做了如下的研究：
查阅资料知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的反应历程分两步：
i. $2 N O (g) \overset{}{⇌} N_{2} O_{2} (g)$ (快)        $K_{p}$
ii. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ (慢)        $v_{2} = k_{2} \cdot p (N_{2} O_{2}) \cdot p (O_{2})$
注： $p (B)$ 表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)
①若设反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的速率 $v = k \cdot p^{2} (N O) \cdot p (O_{2})$ ，则 $k =$ 。(含有 $K_{p}$ 、 $k_{2}$ 的表达式。k、 $k_{2}$ 均为速率常数)。
②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出 $N H_{3}$ 不易直接催化氧化生成 $N O_{2}$ 的原因是：。

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30. 过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿 $(M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O)$ 制取过硼酸钠 $(N a B O_{3} \cdot 4 H_{2} O)$ 的工艺流程图如下所示。
已知：
① $B (O H)_{3} ⇌_{+ H_{2} O}^{- H_{2} O} H_{4} B_{2} O_{5} ⇌_{+ H_{2} O}^{- H_{2} O} H B O_{2} ⇌_{+ H_{2} O}^{- H_{2} O} H_{2} B_{4} O_{7}$ ，若 $p H > 10$ 时，以 $B O_{2}^{-}$ 形式存在；若 $p H < 9.6$ 时，以 $B_{4} O_{7}^{2 -}$ 形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。
③硼砂 $(N a_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O)$ 为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施。(填一项操作即可)

(2)、写出步骤Ⅰ中的化学方程式。

(3)、下列说法错误的是____。

A、步骤Ⅱ中通入的 $C O_{2}$ 目的是降低溶液pH值使 $B O_{2}^{-}$ 转为 $B_{4} O_{7}^{2 -}$ B、步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤 C、步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化
D、步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥

(4)、步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是。
请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→（）→（）→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→（）→（）→（）。
①用纸槽向c处加入硼砂；②用漏斗向c处加入硼砂；③打开a处旋塞加入双氧水
④调高恒温水浴温度；⑤调低恒温水浴温度；⑥c处加入氢氧化钠溶液。

(5)、硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程。

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31. 化合物H(格列齐特)是一种有效的磺酰脲类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路线如下：
已知：
①
②
请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、化合物A中所有碳原子共平面 B、1mol化合物Ｆ在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3mol盐酸 C、化合物J到Ⅰ的反应为加成反应 D、化合物Ｈ的分子式为 $C_{15} H_{21} N_{3} O_{3} S$

(2)、请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子。

(3)、化合物C的结构简式；化合物E的结构简式。

(4)、写出 $G + I \to H$ 的化学方程式：。

(5)、写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环且为单取代
②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢

(6)、以化合物甲苯()和氯仿 $(C H C l_{3})$ 为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)(已知： $2 C H C l_{3} + O_{2} \to 2 C O C l_{2} + 2 H C l$ )

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反应	△H/kJ•mol^-1	△n	△S/J•K•mol^-1
MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)	117.6	1	a
CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)	177.9	1	b

物质	金刚石	石墨
熔点	3550℃	3652℃
摩尔硬度	10	1