福建省福州市2023年2月普通高中毕业班质量检测化学试题
试卷更新日期：2023-03-07 类型：高考模拟
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1. 新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是（ ）A、医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% B、飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属气溶胶，能产生丁达尔效应 C、丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得 D、核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA B、1 L0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有数目为0.5NA C、56g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA D、1 mol 中含有电子数为10NA3. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（ ）
A、b在化学反应中只能被氧化 B、电解饱和c溶液可得到钠单质 C、a→d→e的转化可以通过一步反应实现 D、f的阴离子空间构型为正四面体4. 工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，其主要的生产流程如下：
已知： K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是：（ ）
A、反应②为3NaClO+2Fe( NO3)3+10NaOH= 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO4+5H2O B、由反应③可知，此温度下Kap(K2FeO4)>Kap(Na2FeO4) C、“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇 D、K2FeO4可用于水的消毒5. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、原子的半径：X>Y B、W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应 C、Z与氮原子可形成共价晶体 D、Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构6. 由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、A→B的反应类型为取代反应 B、1molB最多能与3molH2反应 C、E的化学式为C9H13OCl D、C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)7. 下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）A、
制取氨气
B、
提纯Cl2(含少量HCl、H2O)
C、
制备Fe(OH)2
D、
验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
8. Ni活化C2H6的反应历程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3 B、反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C、三种中间体比较，中间体2最稳定 D、升高温度， Ni+C2H6 NiCH2+CH4的化学平衡常数K增大9. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图。
已知：电解效率n(B)= ×100%
下列说法正确的是（ ）
A、电极a连接电源的正极 B、电极b上发生反应： 2H2O+2e-= H2 ↑+2OH- C、通电后右室溶液质量减少 D、若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，标况下产生1.12L乙烯10. 如不图所示，(只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1 mol·L-1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1 mol·L-1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A、常温下，HA的电离度约为0.1% B、平衡后，甲、乙两室的pH相等 C、平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度 D、若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少二、非选择题：本题共5小题，共60分。
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11. 铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InO·xSnO2)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：
已知：①水溶液中铟主要以In3+的形式存在。
②In3++3HXInX3+3H+
回答下列问题：
(1)、“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为 ，此步骤加热的目的是；(浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。(2)、在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为。
(3)、反萃取剂应选用(填化学式)。(4)、常温下，在0.1 mol·L-1的InCl3溶液中存在平衡体系：In3+(aq)+3H2O(I) In(OH)3(aq)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数
K=(计算结果保留两位有效数字，常温下Kap[ In(OH)3]=1.3×10-37)。
(5)、“置换"时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为。12. 铼(Re)是具有重要战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的重要中间体。Ⅰ．NH4ReO4的纯度测定
称取w g NH4ReO4样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl， 达到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(1)、仪器a是(填名称)。(2)、冰盐水的作用是。(3)、实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是。(4)、根据下表，滴定操作时宜选用(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是。部分指示剂变色的pH范围如下表：
指示剂名称
变色的pH范围
酸色.
中性色
碱色
甲基橙
3.1--4.4
红
橙
黄
甲基红
4.4一6. 2
红
橙
黄
溴百里酚蓝
6.0-7.6
黄
绿
蓝
酚酞
8.2-10.0
无
浅红
红
(5)、样品中NH4ReO4的质量分数为(填表达式)。(6)、Ⅱ．高纯度铼的制取高温下用H2还原NH4ReO4可制得金属铼，装置如下图所示：
[已知：NH4ReO4 受热分解生成Re2O7]
② 装置B中盛放的试剂为(填名称)。
②判断A中NH4ReO4已经反应完全的方法是。
③玻璃管内发生反应的化学方程式为。
13. 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：
△H=+123kJ·mol-1
已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯 ， v逆=k逆P苯乙烯P氯气 ， 其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数、P为各组分分压(分压=总压×物质的最分数)。
(1)、该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ·mol-1
413
348
X
436
请计算X=kJ·mol-1。
(2)、利用Fe2O3催化乙苯(
)脱氢的反应机理如下。 
下列说法正确的是 。
A、乙苯中，a位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能 B、Fe2O3通过降低焓变加快反应速率 C、增加Fe2O3用量可提高反应的平衡转化率(3)、经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是和。(4)、100kPa下，反应气组成n(乙苯) ：n(H2O)分别按照1：1、1：4、1：9投料、乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
①图中n(乙苯)：n(H2O)=1 ：9的曲线是( 填曲线标号)。
②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v( M)正v(N)逆(填“>”“<”或“=”)。
③550℃、100 kPa，按n(乙苯)：n(H2O)=1：9投料时，=kPa (用最简分数表示)。
14. 铁、镍、铜、钇(Y)在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：(1)、在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为(填轨道表示式)。(2)、硝普钠(Na2[Fe( CN)5(NO) ·2H2O])可用于治疗急性心率衰竭。其中不存在的化学键有(填序号)。a．离子键
b．c金属键
c．配位键
d．极性共价键
(3)、甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为(填“sp”或“dsp？” )。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是。
(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇(YFeO3)的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
一个晶胞中有个O。已知1号O原子分数坐标为(0， 0，)，2号O原子分数坐标为( ， -m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为。
15. 某药物合成中间体F的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)、A中的含氧官能团有羟基和(填名称)；A→B的反应条件为。(2)、B→C的化学方程式为；该反应的目的是。(3)、C→D的反应类型为。(4)、F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种。①苯环上有2个取代基
②与NaHCO3溶液反应产生气体
③遇FeCl3溶液发生显色反应
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为。