初中科学中考二轮复习：物质转化与材料利用

试卷更新日期：2023-03-06 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 华为使中国的芯片技术领先于世界。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O₂ $\underline{\underline{Δ}}$ SiO₂                                              ②SiO₂+Na₂CO₃ $\underline{\underline{高温}}$ Na₂SiO₃+CO₂↑

③SiO₂+2C $\underline{\underline{高温}}$ Si+2CO↑                                 ④Si+2NaOH+H₂O $\underline{\underline{Δ}}$ Na₂SiO₃+2H₂↑

下列说法不正确的是（   ）

A、反应③属于置换反应 B、上述反应中共生成三种可燃性气体 C、Na₂SiO₃中Si 为+4价 D、Si和SiO₂在一定条件下可以相互转化

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2. 某同学为了探究镁、锌、铜、银的金属活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（）

A、①稀盐酸、②硫酸镁 B、①稀硫酸、②硝酸银 C、①氯化钠、②碳酸钠 D、①氢氧化钠、②硝酸银

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3. 铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温条件下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来，反应方程式为3CO+Fe₂O₃ $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe+3CO₂ ，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）

A、实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体 B、B处发生的化学反应说明CO具有还原性 C、该实验可以观察到C处澄清石灰水变浑浊 D、该实验缺少尾气处理装置，会污染空气

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4. 如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（）

A、一氧化碳 B、硫酸铜 C、空气 D、铜

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5. 钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．反应方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，则此反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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6. 2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大而具备受嘱目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质（）

A、硬度大 B、耐腐蚀 C、熔点低 D、延展性强

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7. 金属钛是最好的人造骨材料，被称为“亲生物金属”。工业上常用Mg在高温条件下还原TiCl₄冶炼金属钛，化学方程式为：2Mg + TiCl₄ =高温=2MgCl₂ + Ti，该反应属于（）

A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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8. 将一定量的金属M加入到ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体滤渣，滤液为无色。向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生。下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（）

A、M>Zn B、Zn>M C、M>Cu D、Cu>M

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9. 钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，具有强度高、耐腐蚀等特征。工业上制钛的化学方程式为：2Mg+TiCl₄== Ti +2MgCl₂ ，则该反应属于（）

A、复分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、分解反应

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10. 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为： SiO₂+2C=Si+2CO↑。该反应类型属于（）

A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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11. 如图某兴趣小组通过实验得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，则丙试管中的金属A和溶液B可能的组合是（）

A、铁和硝酸银溶液 B、银和稀盐酸 C、铁和硫酸铜溶液 D、锌和硝酸铜溶液

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12. 甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液：

乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体；

丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液：

下列有关这些方案的评价正确的是（）

A、只有甲可行 B、只有乙可行 C、只有丙不可行 D、甲、乙、丙均不可行

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13. 三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器等精美文物相继出土。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（）

A、ZnSO₄ 溶液、Cu、Sn B、稀硫酸、Cu、Sn C、CuSO₄ 溶液、Sn D、SnSO₄ 溶液、Cu

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14. 现有蒸馏水、氧气、食盐水、氯化钙四种物质，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如图的检索表。其中丙是（）

A、蒸馏水 B、氧气 C、食盐水 D、氯化钙

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15. 实验室有一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种)和未知溶质质量分数的稀硫酸。某同学进行了如下探究：将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g．该同学的以下推断中正确的是（）
①若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有碳粉②黑色固体粉末可能由铁粉和碳粉组成③黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g④反应后可能得到红色固体⑤该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%

A、①③④ B、②③④ C、②③⑤ D、③④⑤

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16. 小明为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）

A、铁、铝有不同的物理性质 B、活泼金属易与氧气反应 C、排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D、活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

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17. 钡是很活泼的金属。它与水反应的化学方程式为：Ba+2H₂O=Ba（OH）₂+H₂↑，该反应类型属于（）

A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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18. 北京冬奥会运动场馆的温度最低可达-30℃，为了让颁奖礼服美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的石墨烯（C₆₀）发热材料，这是一种由碳原子堆积成的新材料，具有非常好的热传导性，常温下它的化学性质与木炭（C）相似。下列关于石墨烯的说法错误的是（）

A、常温下石墨烯的化学性质稳定 B、石墨烯是一种单质 C、石墨烯具有非常好的热传导性属于物理性质 D、点燃石墨烯充分燃烧可生成CO₂和H₂O

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19. 分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）

A、单质仅有一种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质 B、某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2- C、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 D、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性

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20. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，下列说法不正确的是（）

A、由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B、两支试管混合后，固体总质量可能大于2M克 C、滤渣中一定有Cu和Fe，一定没有Zn D、滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂ ，一定没有CuCl₂

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21. 构建元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图是科学学习一种有效方法。如图是铜元素的“价态—类别”二维图，下列说法正确的是（）

A、① ~ ⑥的转化都能一步实现 B、④的反应可能是 CuCl₂+ Mg(OH)₂ = MgCl₂ + Cu(OH)₂↓ C、⑦的反应可能是 Cu +2HCl = H₂↑+ CuCl₂ D、⑥的反应可能是置换反应

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22. 氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，现已得到广泛应用。其制备原理为：2Ga+2NH₃=2GaN+3H₂ ，该反应属于（）

A、分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、置换反应

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23. 往放有宣纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，可以有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色金属树的实验是（）

A、铁丝+硝酸铜溶液 B、铁丝+硝酸银溶液 C、银丝+硝酸铜溶液 D、银丝+硝酸银溶液

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24. 为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氦可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（）

A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应

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25. 小东同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（）

A、镁 B、锌 C、铜 D、银

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二、多选题

26. 回收、除杂、验纯、鉴别是初中科学常用的方法，设计合理的实验方案是实验取得成功的保证。下列方案能达到实验目（）

选项	实验目的	实验方案
A	从氯酸钾制取氧气后剩余的固体中回收二氧化锰	向剩余固体中加足量的水溶解后过滤，蒸发、结晶
B	除去CO₂气体中少量的HCl气体	将气体缓慢通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C	检验氢氧化钠固体是否变质	取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D	鉴别溶液：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液、硫酸钠四种溶液	取样，不用其它试剂，将四种溶液分别两两相互混合，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

27. 某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢?某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验：

①如图连接好装置，并检查装置的气密性。

②量取一定体积(记为V₁)的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。

③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。(食盐水和炭粉主要起加速反应的作用)

④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V₂。打开橡皮塞，继续往锥形瓶(含内容物)和导管内注满水，记录后加入的水的体积，记为V₃。

⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入右表，并计算。

实验次数	V₁/毫升	V₂/毫升	V₃/毫升	★
第一次
第二次
第三次

(1)、为提高实验的准确性，步骤四中若看到现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。

(2)、锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是。

(3)、上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为。(用V₁、 V₂、V₃来表示)。

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28. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

(1)、反应Ⅱ发生反应的化学方程式为2H₂+SiCl₄ $\underline{\underline{高温}}$ Si+4HCl；该反应属于基本反应类型中的；

(2)、上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是。

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四、实验探究题

29. 为探究铁生锈的原因，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D 实验中铁生了锈，而 A、C 实验中没有明显的现象，仔细分析这 4 个实验，回答下列问题：

(1)、评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填 ABCD 实验代号）和变量。如：BC 形成对照实验，变量是。

(2)、解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）

时间/小时编号	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A	0	0	0	0	0	0
B	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
C	0	0	0	0	0	0
D	0.4	1.2	3.4	7.6	9.5	9.8

导致 B、D 实验装置中导管内水面上升的原因是。

(3)、获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有。

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30. 某混合气体由CO、CO₂、SO₂三种气体组成，小科对此进行了探究：
[查阅资料]①SO₂能使品红溶液褪色；②SO₂易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂能使氢氧化钡溶液变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

[实验研究]为验证这三种气体，小科设计并进行如下实验：

[事实与结论]通过实验验证了以上三种气体都存在。

(1)、能证明气体中含有CO的现象是。

(2)、[反思与评价]若装置按图中的顺序连接，从环境保护的角度来看还缺少。

(3)、小龙提出，上述装置中省略B也能达到实验目的。你是否认同小龙的说法?请说明理由：。

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31. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂ ，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

(1)、【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出

③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

(2)、【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。

(3)、【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(4)、【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃ ，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成。

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32. 碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃、MgO和SiO₂)为原料制MgCO₃·3H₂O．其主要实验过程如图：

已知：SiO₂不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。

(1)、碳酸钠溶液要加过量，目的是先除去前面过量酸，该反应的化学方程式为。

(2)、“过滤Ⅱ”所得滤液中的溶质有少量MgCO₃和（填化学式）。

(3)、在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。

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33. 微型实验是在微型化的条件下对实验进行重新设计探索，达到用尽可能少的试剂来获得尽可能多的化学信息。如图是 CO 还原 CuO 的微型实验（部分装置已省略）。
已知：HCOOH $\overset{热浓硫酸}{\to}$ H₂O+CO↑

【实验研究】

操作顺序是科学实验要考虑的重要问题之一，关乎实验安全。本实验进行时要先（选填“挤压眼药水瓶”或“点燃酒精灯”）。

【实验分析】

⑴眼药水瓶的作用相当于（选填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）。

⑵能说明 CO 具有还原性的实验现象是。

⑶【反思评价】

有同学建议在甲乙之间加装一个干燥装置，你认为是否合理？请说明理由。。

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34. 在制作蛋挞时，通常会用到一金属外壳。该金属外壳的主要成分是什么呢？

[查阅资料]

资料一：金属外壳最初是用锡做的，但锡纸包装食物会有异味。随着铝产量的增加，铝也被广泛用作食品加工包装。

资料二：铝和锡的相关性质见表。

金属	颜色	熔点/℃	密度/g·cm^-3	性质	金属活动性	形成盐的化合价
铝	银白色	660	2.70	耐高温，耐低温	强	+3
锡	银白色	232	7.28	-13.2℃会变灰	弱	+2

[建立猜想]

猜想一：金属外壳的主要成分是锡

猜想二：金属外壳的主要成分是铝

猜想三：金属外壳的主要成分是锡和铝的合金

[实验设计]

(1)、为了排除猜想一，把金属外壳剪成金属条，插入氯化锡溶液中，出现现象。

(2)、该小组另设计一方案：先用托盘天平直接测量一个金属壳的质量，再用排水法测出该金属壳的体积，计算出金属壳的密度后与铝、锡的密度相比较。该方案不可行的原因是。

(3)、现提供酒精喷灯、坩埚、温差电偶温度计(可测定最高温度为3000℃)等器材，利用合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，可设计实验方案：。

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35. 小科在验证Al和Cu的活动性实验时，把表面打磨过的铝片放入盛有CuSO₄溶液的试管中，发现无明显现象。难道是铝的金属活动性比铜弱？小科查阅资料得知铝参加反应速率与液体中所含离子的种类有关，于是重新设计实验，如图甲、乙、丙、丁，观察到的现象如下表：

	甲	乙	丙	丁
现象	不明显	反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，放热	反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，放热	？

(1)、小科实验时打磨铝片的目的是。

(2)、小明认为要确定Cl能否促进铝反应，实验中 (选填 “应该”或“不应该”)采用NaCl溶液，理由是。

(3)、改进实验后，小明也进行了上述实验，若Cl能促进铝反应，则丁“？”处预期观察到的现象为。

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36. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。

[提出问题] 1：茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否也有氧气生成?

[实验] 1.在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。

[实验]2.取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快：伸入带火星的木条，木条都复燃。

[表达交流] 1：通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。

(1)、实验1中“木条不复燃”的原因是。

(2)、实验2中内试管内不再产生气泡后，溶液此时所含溶质与加热前的不同之处是。

(3)、[提出问题] II：茶垢清洁剂溶于水时除了生成碳酸钠，是否还会生成少量氢氧化钠?
[实验] 3.取实验2丙试管内适量溶液，按如图流程进行实验。

[表达交流] II：

不新增试剂，检验加入的试剂X已过量的方法是。

(4)、溶液M呈色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
[反思总结]略。

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37. 甲烷是天然气的主要成分，其燃烧产物可能有CO₂、CO、H₂O.为确定甲烷燃烧产物的成分，小科将甲烷燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究：

(1)、证明燃烧产物中含有CO的证据是。
①甲中无水硫酸铜变监：

②乙中黑色粉末变红；

③丙中澄清石灰水变浑浊

(2)、小科通过正确操作，根据实验现象，确定了甲烧燃烧产物中有二氧化碳。则他作出这判断的操作及现象是。

(3)、装置丙在本实验中有多种用途，其中之一是起到保障实验安全的作用，即实验操作过程中，必须等装置丙中的气体达到一定量时才能点燃酒精灯，其作用是。

(4)、实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为钢产生疑惑。通过查阅资料得知：
①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu₂O)；

②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体：

③Cu₂O+HSO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；

随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀破酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有。

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