初中科学中考二轮复习：物质变化与酸碱盐

试卷更新日期：2023-03-06 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
    A、Fe2O3 B、Na2CO3 C、Cu(OH)2 D、HCl

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  • 2. 如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列判断正确的是（ ）

    A、三种物质彼此间均能一步实现转化 B、实现①转化，可加入碳酸溶液 C、实现④转化，只能加稀盐酸 D、实现⑥转化，可加入熟石灰

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  • 3. 兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（    ）

    A、铝片 B、表面被氧化的铝片 C、铜片 D、表面被氧化的铜片

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  • 4. 下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（   ）
    A、氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B、氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸 C、硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D、硫酸钠、氯化钡、稀硝酸

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  • 5. 规范的实验操作是实验取得成功的关键。下列实验操作正确的是（   ）
    A、配制溶液 B、振荡试管 C、倾倒液体 D、测pH值

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  • 6. 小科完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀。则甲、乙实验后两试管中所含溶质分别是（   ）

    选项

    甲

    乙

    A

    HCl       CaCl2

    Na2CO3    NaCl 

    B

    HCl       CaCl2

    HCl       NaCl

    C

    Ca(OH)2   CaCl2

    HCl       NaCl

    D

    HCl       Ca(OH)2

    Na2CO3      HCl
    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 小科同学利用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色（   ）

    A、柠檬汁 B、雪碧 C、食盐水 D、肥皂水

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  • 8. 稀释浓硫酸探究稀硫酸的性质实验中，下列操作中正确的是（   ）
    A、稀释浓硫酸 B、测稀硫酸的 pH C、倾倒稀硫酸 D、滴加稀硫酸

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  • 9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
    A、在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B、在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42- C、在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3- D、在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32-

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  • 10. 科学实验中，我们常用合适的试剂和方法来检验物质，下列检验方法错误的是（   ）
    A、用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在 B、用酚酞试液检验溶液的酸性 C、用氯化钴试纸来检验水蒸气 D、用碘液来检验淀粉

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  • 11. 下列实验操作合理的是（   ）
    A、测定溶液的pH B、检查气密性 C、取放砝码 D、制作血涂片

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  • 12. 目前我国已获批使用的新冠疫苗中，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（   ）
    A、紫色石蕊遇石炭酸变蓝色 B、石炭酸的水溶液中不一定含H+ C、石炭酸属于氧化物 D、石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水

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  • 13. 油桃因其酸甜可口的味道而受到大家的喜爱。它表面呈鲜红色的原因是其表面含丰富的花青素，花青素的颜色随pH值的变化如下表：

    pH值

    0~2

    3~5

    6~7

    8~9

    10~11

    12~14

    花青素的颜色

    红色

    粉色

    紫色

    蓝色

    绿色

    黄色

    则油桃用碳酸钠溶液洗过之后呈现绿色，说明碳酸钠溶液的pH值约为（ ）

    A、6 B、8 C、11 D、13

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  • 14. 下列实验操作正确的是 （ ）
    A、测定溶液的pH ​​ B、稀释浓硫酸 ​​ C、H2还原氧化铜 D、除去CO2中少量HCl气体

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  • 15. 下列各组物质，在水溶液中能共存的是（ ）
    A、HCl、Ca(OH)2 B、HCl、KNO3 C、AgNO3、BaCl2 D、H2SO4、Na2CO3

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  • 16. 如图为一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（   ）

     

    A、四种物质都是化合物 B、甲和丁都是氧化物 C、该反应为复分解反应 D、反应前后分子总数不变

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  • 17. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（    ）
    A、检验溶液的酸碱性 B、检验氧气是否集满 C、除去氢气中的水蒸气 D、移走蒸发皿

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  • 18. 以科学原理和实验事实进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（   ）
    A、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B、溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 C、单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D、酸碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱反应

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  • 19. 黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）

    A、纯碱溶液 B、稀盐酸 C、食盐水 D、蒸馏水

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  • 20. 从海水中提取镁的过程中有一步反应为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。该反应属于（ ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 21. 以下实验操作正确的是（   ）
    A、稀释浓硫酸 B、称取药品 C、取放蒸发皿 D、点燃酒精灯

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  • 22. 真的白葡萄酒含有花青素（一种与紫色石蕊试液性质相似的物质），而假的白葡萄酒不含花青素，所以鉴别真假白葡萄酒可用厨房中的 （   ）
    A、食盐 B、白醋 C、白糖 D、水

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  • 23. 下列实验操作，有明显错误的是（ ）
    A、加热液体 B、检在气密性 C、滴加液体 D、稀释浓硫酸

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  • 24. 小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是（ ）
    A、已知硫酸氢钾(KHSO4)的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、 SO42− ，所以它不是酸 B、碱溶液一定是碱性溶液 C、在常温下pH=7的水溶液显中性 D、酸溶液也可能呈碱性

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  • 25. 若复分解反应模型定为：AB+CD=AD+CB，则以下反应属于复分解反应的是（ ）
    A、2KClO3 MnO2__ 2KCl+3O2↑ B、Zn+H2SO4 ≜ ZnSO4+H2↑ C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D、Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2

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二、填空题

  • 26. 某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。

    (1)、能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是。
    (2)、填写反应后D粒子的符号。
    (3)、下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
    A、CuO B、AgNO3 C、CaCl2 D、pH试纸

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  • 27. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：

    (1)、酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是。
    (2)、列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途。
    (3)、X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式。

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  • 28. 某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、CI- ， 但对于其他离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们所做的实验和现象如下：

    ①取废液缸中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；

    ②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；

    ③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；

    ④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。

    请回答下列问题：

    (1)、仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是；
    (2)、小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 (填实验序号)即可达到实验目的。

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三、实验探究题

  • 29. 碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)z 熔烧→  ZnO+CO2↑+H2O (x、y、z为整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：

    (1)、图甲中装置B的作用是 。
    (2)、查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃ (选填“200”“300”或“400")，才能彻底分解碱式碳酸锌。
    (3)、部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中，可根据哪一装置中的什么现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解？答： 。

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  • 30. 定海区2022年科学课堂教学展示活动中，小王老师和同学一起揭密一种蓝色的液体---“xx牌蓝洁灵”所含的成分，其探究过程如下：

    【查阅资料】厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污等。

    【提出问题】蓝色的“xx牌蓝洁灵”中可能含有什么物质？

    【建立猜想】

    猜想1：可能含有Cu2＋的可溶性盐。

    猜想2：可能含有某种酸碱指示剂。

    请你根据资料提出猜想3：可能含有 。

    【探究方案与实验】

    实验设计方案

    实验现象

    实验结论

    甲小组方案：取少量样品于试管中，滴入几滴NaOH溶液。

    无蓝色沉淀产生，溶液蓝色不褪去

    猜想1和2不成立

    乙小组方案：取少量样品于试管中，加入过量的铁片。

    铁片表面只产生气泡，无红色物质析出

    猜想1不成立

    .......

    【评价与交流】

    ⑴由乙小组实验现象，还可知该蓝洁灵溶液中含有大量的。（写离子符号）

    ⑵对于甲小组实验设计方案，其他小组认为无法得出正确的结论，理由是【继续探究】......

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  • 31. 某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：

    提出问题：反应后的废液中含有哪些成分?

    (1)、猜想与实验：

    根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有溶液或盐酸。

    (2)、小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的 ， 出现现象，说明废液中有盐酸的存在。
    (3)、小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用（填实验器材）夹取，得到的白色固体是（填“纯净物”或“混合物”）。

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  • 32. 某班同学在课堂内围绕“如何判断稀盐酸、氢氧化钠溶液发生了化学反应？”，展开探究。

    同学们进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。

    实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；

    实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；

    实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。

    目的分析：增加实验2、实验3是通过对比实验，排除对实验结果的影响。对比三条曲线，小金得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱反应是放热反应。

    其他同学认为，结论②不严谨，他们的理由是。     

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  • 33. 某校科学小组同学对溶液的导电能力展开了以下探究：

    【提出问题】溶液的导电能力与什么因素有关？

    【做出猜想】猜想一：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质质量分数有关

    猜想二：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质种类有关

    【实验探究】

    同学们设计了如图所示的方案并进行了实验。已知电源电压恒为6V，灯泡上标有“10Ω 0.2A”字样（设灯丝电阻不变），通过实验获得的数据记录在以下表中：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    溶质种类

    Ca(NO3)2

    Ca(NO3)2

    Ca(NO3)2

    Ba(OH)2

    Ba(OH)2

    Ba(OH)2

    溶质质量分数

    2%

    3%

    4%

    2%

    3%

    4%

    电流/A

    0.09

    0.14

    0.18

    0.06

    0.09

    0.11

    【实验现象和结论】

    (1)、本实验是通过  来反映溶液的导电能力，这是科学研究的常用方法。
    (2)、比较实验次数1与4或2与5或3与6的数据可以得出的结论是。
    (3)、【分析与评价】小科在第4次实验后的溶液中逐渐加入稀盐酸至 OH− 发现不外包先度逐渐变暗，他得出 Cl− 的导电能力弱于 OH− 的结论。请你判断小科的观点是否正确并说明理由。

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  • 34. S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃， 沸点：138℃)，易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4 等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2 ， 下图是实验室用S和Cl装置(夹持装置、加热装置均已略去)

    请回答下列问题：

    (1)、装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为：2KMnO2+16HCl ≜ 2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、等杂质。

    (2)、B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为。
    (3)、装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态的S2Cl2 ， 在用水冷却过程中，应从端(选填“c”或“d")进水。
    (4)、装置F盛放碱石灰，其作用是 。

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四、解答题

  • 35. 工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    加入纯碱样品的质量/g

    6

    6

    6

    6

    6

    电子天平的示数/g

    163.8

    167.6

    171.4

    177.4

    183.4
    (1)、第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？。（每空2分）
    (2)、列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

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  • 36. 在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢?

    (1)、甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀硫酸，发现(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
    (2)、乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中

    的温度变化情况，得到了如右图所示的三条曲线。

    实验1：50mL稀硫酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；

    实验2：50mL 稀硫酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；

    实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。

    对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱反应是反应 (选.填“放热”或“吸热”)。

    (3)、甲小组认为，乙小组得出“酸碱反应是放热反应"的结论不严谨，应该补充实验。

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五、综合说理题

  • 37. 如图所示，关闭阀门K2 ， 缓缓打开阀门K1 ， 氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1 ， 缓缓打开K，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到一段时间后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

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