初中科学中考二轮复习：水和水的溶液
试卷更新日期：2023-03-06 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 2021年湖州受到第 6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风登陆路径属于水循环中（ ）A、 水汽输送 B、地表径流 C、蒸发 D、下渗2. 微信启动界面所用的图片素材称作“蓝色弹珠”，这是我国新一代气象卫星拍摄的地球照片，地球照片上蓝色部分表示（ ）
A、海洋水 B、河流水 C、湖泊水 D、冰川水3. 将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（ ）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A、① B、② C、③ D、④4. 小明在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。、 下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（ ）
A、
B、
C、
D、
5. 某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A、②与③中溶液一定是饱和溶液 B、②与③中蔗糖溶解度相同 C、②与③溶液的溶质质量不同 D、②与③溶液中的溶质质量分数相同6. 20℃时，将50克水倒入盛有20克甲固体的烧杯中，充分搅拌后升温，实验现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、①是饱和溶液 B、②和③一定是不饱和溶液 C、①和②溶液的溶质质量分数不相同 D、②和③溶液的溶质质量分数相同7. 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时的现象如图2(不考虑水分的蒸发)，据此判断以下分析合理的是（ ）
A、 往图1的乙中继续加入B物质，一定还能继续溶解 B、50℃时，甲中溶质质量分数比乙大 C、A物质的溶解度随温度的升高而增大 D、图2两烧杯中都是不饱和溶液8. 在蒸馏水中不断加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是（ ）
A、NaOH固体溶于水是吸热过程 B、a、c两点时，NaOH的溶解度肯定不相同 C、b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D、d点时，该溶液一定是饱和溶液9. 一杯50℃的氯化钠溶液，温度如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（ ）
A、甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B、乙、丙溶液一定都是饱和溶液 C、丙溶液的温度一定为30℃ D、乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液10. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 B、③中的溶液一定是不饱和溶液 C、溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数 D、若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变11. 下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）温度(℃)
0
30
50
100
A溶解度(g)
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
246
A、30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B、50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C、100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数 D、30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%12. 2000 年以来，我国为促进各地区高质量协同发展，先后实施以下四项宏大工程，其中促进水循环的是（ ）A、
B、
C、
D、
13. 当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（ ）
A、操作Ⅲ一定是加溶剂 B、甲与乙的溶质质量分数不可能相等 C、丙的溶质质量分数最高 D、该溶质的溶解度随温度升高而增大14. 正确规范的操作是实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）A、氧气验满
B、加热液体 
C、蒸发 
D、收集二氧化碳 
二、填空题
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15. 某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
(1)、“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过的方法结晶的。(2)、制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。(3)、该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。16. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。(1)、图甲为太阳能海水淡化装置图，海水淡化过程中，没有发生变化的是分子的。(2)、图乙表示海水中水分子在一定空间内的分布图，图丙中能正确表示水汽化后在相同空间内水面上微粒分布的是图。（可多选）
17. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是选填(“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）；甲→乙→丙过程中，溶液中溶质的质量分数最大的是。
18. 图甲是天气预报瓶，瓶内装有定量的水和硝酸钾晶体，我们可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。随着外界温度的变化，会出现如图乙、丙、丁所示的不问现象。请你回答下列问题：
(1)、硝酸钾晶体中钾元素、氮元素和氧元素的质量比是。(2)、乙、丙、丁三种溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是。19. t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
(1)、甲烧杯中的溶液是溶液 (选填“饱和”或“不饱和”)。(2)、甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。(3)、若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为。20. 推理判断是科学学习的重要方法。针对下列三种实验，请做出合理的推断：
(1)、图甲：切除矿泉水瓶的底部，粘着乒乓球的-根线穿过带小孔的瓶盖，系上一颗较轻的螺丝。加水后发现乒乓球慢慢上浮如图所示，此实验说明浮力的方向是的。(2)、图乙：在研究物质溶解性的实验中，某同学将 2 克硝酸钾加入 6 克水中，操作如图所示。该同学认为试管①的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。(3)、图丙：小科和小衢对茶杯中“两支蜡烛哪支先熄灭？”的问题有不同的看法。小科认为低的蜡烛先熄灭，理由是；而小衢认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使 CO2 向上扩散，浓度增大。21. 用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图实验，请回答：
(1)、流程图中的操作W名称是。(2)、完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“△”表示的离子符号是。
22. 某科学兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液实验。
(1)、配制 100 克溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是。(2)、过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 （填字母）。A、
B、
C、
D、
23. 红色经典影片《闪闪的红星》中有- 段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹简中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹简里的食盐全部格成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
(1)、氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹简中有358g氯化钠，10℃时最少需用g水溶解。(2)、从微观角度分析，氯化钠是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。(3)、从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称。24. 有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100 克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如右图所示。请回答：
(1)、（填序号）中盛的一定是不饱和溶液。(2)、D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 特点。(3)、要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水 克。25. 同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
(1)、小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是。(2)、关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液（选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。26. 20℃时，将一杯A溶液均分为四份，分别恒温蒸发一定 质量的水，再测量杯底固体A的质量，具体数据见下表。溶液份数
第1份
第2份
第3份
第4份
蒸发水的质量/g
10
20
30
40
杯底固体A的质量/g
0
1
3
5
(1)、把杯底固体A分离出来的操作是。(2)、在20℃时，第1份溶液蒸发后的剩余溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)A的饱和溶液。三、实验探究题
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27. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
(1)、实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式是 ， 应选择的收集装置是(填字母)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从(填“a”或“b”)端导入。(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气气流，大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、搅匀三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有(填序号)。
①量筒②药匙③试管 ④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒
28. 某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是（填序号）。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
【获得信息】Ⅰ酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
Ⅲ．NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。
经过讨论，大家认为猜想不合理，理由是。
【实验推断】⑴小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是 ， 理由是。
⑵小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是。
[实验反思]实验室中，存取液体药品应注意使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。
29. 丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体（CuSO4•5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；②2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O
请回答：
(1)、操作①名称是。(2)、溶液A的溶质有。（写化学式）。(3)、比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。四、解答题
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30. 小科向6g石灰石(含杂质且杂质不和酸反应)中加入60g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
(1)、小科对制取的CO2进行收集之后，将燃烧着的木条(选填“伸至集气瓶口”或“伸入集气瓶”)，发现木条熄灭，证明CO2已集满。(2)、加入盐酸质量为60g时，溶液中的溶质为(填化学式)。(3)、小科使用的稀盐酸由36.5%的浓盐酸配制，则配制60g稀盐酸需蒸馏水 g。(4)、求石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果保留1位小数)。31. 为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号
③
②
③
④
稀盐酸的质量/g
10
20
45
80
剩余固体的质量/g
4
3
1
1
求：
(1)、该石灰石样品的纯度为。(2)、稀盐酸溶液的溶质质量分数为多少?(3)、将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少?32. 某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙(CaCO3)的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1 克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
(1)、实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g/m3)，来配置100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为毫升。(2)、求这种钙片中CaCO3的质量分数。(过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3+2HCl= =CaCl2+CO2↑+2H2O)(3)、小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质低变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为。33. 舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：(1)、组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是。(2)、从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有。（至少写出两点）(3)、将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？34. 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98％），杂质为氯化钠。烧杯编号
A
B
C
加水的质量／克
80
100
120
溶液的质量／克
113
140
160
(1)、为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是(2)、小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na2CO3 ， 含量测定”的实验方法一：利用下图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。
A、实验开始时 B、有连续气泡产生时 C、先用燃着的木条检验熄灭后 D、任何时候(3)、法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1％）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是.
35. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题：
(1)、图中水循环的过程②水在蒸发时将（填“吸收”或“放出”）热量。(2)、保持自然界的碳～氧平衡离不开植物光合作用的进行，请写出光合作用的文字表达式 。(3)、关于碳循环和氧循环，说法正确的是 （填字母序号）。A、变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D、微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加(4)、自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有（填数字序号）。近年来，大气中的二氧化碳不断增加，导致温室效应加剧。因此人类要积极采取措施以维持循环体系中的二氧化碳的相对平衡，请你说出降低二氧化碳排放量的具体措施 （列举两项）。36. 溶液在生产和科研中有广泛的用途。
(1)、将1000克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水毫升。(2)、在配制前，需要检测该瓶氢氧化钠溶液是否变质。取少量溶液于试管中，加入一定量的氢氧化钙溶液，观察到 ， 由此推断该瓶氢氧化钠溶液没有变质。(3)、取上述配制好的氢氧化钠溶液80克加入烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸，记录溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示，求稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？37. 工业生产常用“苛化法"制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[Ca (OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
(1)、实验室进行的“操作1”名称是。(2)、制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将106克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与24克石灰乳混合，若二者恰好完全反应：①反应得到的CaCO3质量为克。
②计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)