2022-2023人教版九年级化学第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时提高训练
试卷更新日期：2023-03-06 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列实验操作图示正确的是（ ）A、加热液体
B、取用液体
C、稀释浓硫酸
D、塞紧橡胶塞
2. 检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中错误的是（ ）A、向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生 B、向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，看是否变红 C、向该溶液中滴加无色酚酞溶液，看是否变色 D、向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生3. 下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A、①③⑥ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③⑥4. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A、
取用稀盐酸
B、
配制氯化钠溶液
C、
测溶液pH
D、
稀释浓硫酸
5. 向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是A、无色、红色、紫色、蓝色 B、无色、蓝色、紫色、红色 C、无色、蓝色、紫色、无色 D、无色、红色、紫色、无色6. 下列各组气体中，既可用浓硫酸，又可用固体NaOH干燥的是（ ）A、H2、O2、CO B、H2、O2、CO2 C、H2、SO2、CO2 D、O2、CO、NH37. 某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中错误的是（ ）A、该反应是放热反应 B、该反应可用于生产Ca（OH）2 C、CaO是一种常用的食品干燥剂 D、Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用8. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ）A、①⑤ B、①②④ C、①④⑤ D、①③④⑤9. 在滴加了的酚酞氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化是：（ ）A、红色——蓝色 B、蓝色——红色 C、红色——无色 D、无色——红色10. 王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是（ ）A、溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B、碳酸钠的化学式为Na2CO3 C、碳酸钠溶液呈碱性 D、碳酸钠属于碱二、填空题
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11. 《天工开物》中记载了“焚石成灰”的方法。古人将天然牡蛎壳煅烧获得“灰”(主要成分为CaO)，将此“灰”淋水后用作船只和墙壁的填缝剂。氧化钙与水反应的化学方程式为 ， 该反应会(填“吸收”或“放出”)热量。12. 某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 ， 其发生反应的方程式为 ， 过了一段时间后，他又看到 ， 其发生反应的方程式为。13. 长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是 ， 形成的原因是（用化学方程式表示）白膜可用除去，14. 化学课上，同学们探究Ca(OH)2的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl)
①甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，发生反应的化学方程式为 ， 此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)；
③丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程与现象。
15. 溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越 ， pH =13时，溶液呈性。紫色石蕊溶液遇性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈性。三、简答题
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16. 硫酸和盐酸是实验室中常用的试剂。(1)、简述测定稀硫酸pH的步骤。(2)、浓硫酸和浓盐酸敞口放置都会变稀的原因是什么。17. 200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：(1)、这种硫酸溶液中溶质的质量分数。(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、综合题
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18. 碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。(1)、【基本知识】
大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例。
(2)、碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：
①Ca（OH）2的俗名是（写出一种即可）；
②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于反应（填一种基本反应类型）；
③反应Ⅱ在工业上的一点用途。
④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式。
(3)、资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为。(4)、【实验研究】探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。
写出甲装置中发生反应的化学方程式。
(5)、进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
提出假设：Ⅰ.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有性。
Ⅱ.可能是生成的过量的CO2使浑浊又变澄清，则反应方程式为。
设计并实验：Ⅰ.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。
Ⅱ.为除去CO2中的HCl，小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的试剂合理的是（填选项序号）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
实验现象：①实验Ⅰ，图1乙中的石灰水一直未变浑浊；②实验Ⅱ，图1乙中的饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2 ， 最终浑浊变澄清。
得出结论：由上述探究可得出的结论是假设Ⅱ成立；此外，据已学化学知识可知氯化氢也可使浑浊变澄清。
(6)、小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。①AB段pH几乎不变的原因可能是。
②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是（填写化学式）。
(7)、探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）
根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为g。
(8)、12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为g。(9)、所用稀盐酸的质量分数为。五、实验探究题
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19. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究（相关信息：浓硫酸有吸水性，能作气体的干燥剂）。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
I、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。
II、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
(1)、【实验探究】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；
(2)、对蚁酸隔绝空气并加热，A同学根据蚁酸中含氢元素，推测出一种生成物是（填化学式）；(3)、另一种生成的氧化物是气体，B同学提出两种猜想，并将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置进行实验：
①猜想I：该气体是CO2；
猜想II：该气体是；
②实验时装置A中无明显变化。则猜想I（填“成立”或“不成立”）；
③若猜想II成立，则实验时装置C中的现象是；发生化学方程式为。
④实验时装置D中发生反应的化学方程式为。
(4)、【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是。
20. 归纳是学习化学的重要方法，小明用图 1 总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题：
(1)、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（填离子符号）；(2)、醋酸是生活中常见的酸，将醋酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到 ， 由此能验证酸的性质Ⅰ；(3)、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，该反应的化学 方程式为 ， 将生锈的铁钉长时间浸泡后，还能观察到铁钉表面会产生 ， 由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ；(4)、为了验证性质Ⅴ，小明进行了如图 2 所示实验，当观察到溶液由红色变为无色， 说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学反应方程式。实验后，小明对得到的无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了实验探究：(5)、【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：酚酞、NaCl；猜想二：酚酞、NaCl、（填化学式）；
(6)、【实验探究】取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入少量反应后的无色溶液，观察到的现象是 ， 可推断猜想一成立；(7)、【查阅资料】 Cu(OH)2 是一种蓝色、不溶于水的碱；【反思与评价】小明认为还可以用其它物质来检验无色溶液中溶质的成分。该物质可以是下列物质中的____（字母填序号）。
A、紫色石蕊溶液 B、Cu C、CuO D、Na2CO3 E、Cu(OH)2
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