广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测（一）化学试题

试卷更新日期：2023-03-02 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是


A．新石器时代·红陶兽形器	B．北燕·鸭形玻璃柱	C．明·象牙雕佛坐像	D．清·五彩花卉瓷盖碗

A、A B、B C、C D、D

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2. 工业制备硫酸可通过反应 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \underline{\underline{Δ}} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ 制得 ${SO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $^{56} Fe$ 的电子数为26 B、 $O_{2}$ 的电子式为 $： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ C、 ${FeS}_{2}$ 属于离子化合物，仅含离子键 D、 ${SO}_{2}$ 的空间填充模型为

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3. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是

A．制备CO₂

B．制备NaHCO₃

C．加热NaHCO₃固体

D．检测产品中是否含有NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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4. 莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，

关于大黄素的说法正确的是

A、分子式为 $C_{15} H_{12} O_{5}$ B、分子中所有原子可能共平面 C、该物质最多能与 $3 mol$ 氢氧化钠反应 D、可以发生氧化、取代、加成反应

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5. 莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，

基于结构视角，下列说法正确的是

A、该分子中碳原子的杂化类型均为 ${sp}^{2}$ B、分子中所含元素的电负性 $O > C > H$ C、基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D、该分子为非极性分子

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6. 碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是

A、 ${SO}_{2}$ 排入大气易引起酸雨 B、海水吸收二氧化硫时可能有 ${CO}_{2}$ 逸出 C、处理后的海水 $pH$ 增大 D、海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低

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7. 食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的

K_{a} = 10^{- 4.76}

。下列说法错误的是

选项	实验操作	结论
A	加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)	溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B	常温下测得NH₄Ac水溶液 $pH = 7.0$	NH₄Ac溶于水不发生水解
C	加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和	中和后： $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$
D	常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76	反应后： $c ({Ac}^{-}) = c (HAc)$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列反应的离子方程式正确的是

A、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液： $H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H^{+} + O_{2} ↑$ B、向 $H_{2}^{18} O$ 中投入 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体： $2 H_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$ C、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液通入 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓$ D、用醋酸溶解石灰石： $2 {CH}_{3} COOH + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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9. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是

选项	实验操作	目的
A	乙醇与浓硫酸混合迅速加热到 $170 ℃$	制备乙烯
B	分别测定饱和 $NaX 、 NaY$ 溶液的 $pH$	比较 $HX 、 HY$ 的酸性
C	铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液	检验铁锈中是否含 ${Fe}^{2 +}$
D	$NaBr$ 溶液中依次滴加过量氯水、淀粉 $- KI$ 溶液	比较 ${Cl}_{2} 、 {Br}_{2} 、 I_{2}$ 氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10. X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y₃ZX₆配合物。下列说法正确的是

A、原子半径： $X < Y < Z$ B、Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C、X的氢化物为强酸，可与 ${SiO}_{2}$ 反应 D、该配合物在水中的电离方程式为 $Y_{3} {ZX}_{6} = 3 Y^{+} + Z^{3 +} + 6 X^{-}$

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11. 向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g) $⇌$ 2Z(g)，X的转化率 $α$ 随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是

A、a点的反应速率 $υ (Z) = 0.03 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、a、b、c点对应的 $υ {(Y)}_{逆}$ 大小关系为： $b > c > a$ C、c点时，每消耗 $3 molY$ 的同时，消耗 $2 molZ$ D、若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的 $α(X)$ 增大

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12. 一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、X极为全氢电池的正极 B、该电池将化学能转化成电能 C、电极Y的电极反应式为： $2 {HClO}_{4} - 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {ClO}_{4}^{-}$ D、反应一段时间后左室 $c ({NaClO}_{4})$ 增大

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二、综合题

13. HNO₃是重要的化工原料，浓HNO₃与Cu反应的装置如图1所示：

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，在该实验中的作用为。

(2)、关于该实验下列说法错误的是_______。

A、该反应需要加热才能进行 B、可通过抽动铜丝控制反应开始和停止 C、反应后迅速生成大量红棕色气体 D、烧杯中仅发生中和反应

(3)、某小组同学发现Cu与浓HNO₃反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO₃反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：Cu(NO₃)₂浓度大
猜想b：NO₂溶解在Cu(NO₃)₂溶液中
【实验验证】
实验i：配制饱和Cu(NO₃)₂溶液，溶液呈色，证明猜想a不成立。
实验ii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到， 5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。

(4)、另一组同学查阅资料发现：NO₂能与水反应生成HNO₂ ，进而发生下述反应： ${Cu}^{2 +} + {xHNO}_{2} ⇌_{}^{} {[Cu {({NO}_{2})}_{x}]}^{(x - 2) -} (绿色) + {xH}^{+}$
①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是。

②写出NO₂与水反应生成HNO₂的化学方程式。

③该组同学改进后设计了新的实验：

实验iii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO₃)₂溶液为绿色的原因主要是。

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14. 镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、 ${NaFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}$ 中， $Fe$ 元素的化合价为。

(2)、为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有(任填一个)。

(3)、“氧压浸出”的滤渣有S和，该环节中 ${CuFeS}_{2}$ 发生的化学反应方程式为。

(4)、“萃铜”时的反应为： $2 HR$ (有机相) $+ {Cu}^{2 +}$ (水相) $⇌ {CuR}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)，下列说法正确的有_______。

A、向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质 $Cu$ B、萃余液中的阳离子为： ${Fe}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +}$ C、一定条件下，萃取平衡时， $\frac{n ({CuR}_{2})}{n ({Cu}^{2+})} = 4$ ，则 ${Cu}^{2 +}$ 的萃取率为80% D、为提高 ${Cu}^{2 +}$ 的萃取率，可适当提高溶液 $pH$

(5)、已知 $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 15}$ ， “滤液”中 $c ({Ni}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ， “沉镍”时，控制 $pH$ 为8.50，此时 ${Ni}^{2 +}$ 的沉淀率为， “沉镍”后的母液，含有的主要溶质为(填化学式)。

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15. 有机物X是合成一种治疗细胞白血病药物的前体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、Ⅱ的结构简式为。

(2)、 $III+V \overset{}{\to} VI+2W$ ，则W的化学式为。

(3)、由Ⅵ生成Ⅶ的化学方程式为。

(4)、Ⅷ的化学名称为， Ⅸ中所含官能团的名称为。

(5)、Ⅲ的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①苯环上有二个取代基；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1。

(6)、参照上述合成路线，设计由Ⅲ和1，3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。

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16. 碳中和是我国的重要战略目标，以 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{4}$ 受到广泛关注。
该过程主要涉及以下反应：

反应I $4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) {ΔH}_{1} < 0$

反应II $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、已知： $ΔG = ΔH - T \times ΔS$ ，反应I的 $ΔS$ 0(填“>”、“<”或“=”)，反应I和II的吉布斯自由能 $(ΔG)$ 与热力学温度(T)之间的关系如图所示， ${ΔH}_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、向密闭容器中充入 $3 {molH}_{2}$ 、 $1 {molCO}_{2}$ 反应合成 ${CH}_{4}$ ，平衡时各组分的体积分数随温度变化如图所示。

①在工业上，常选用 $350 ℃$ 作为合成温度，原因是。

② $450 ℃$ 时 ${CO}_{2}$ 对甲烷的选择性=(保留2位有效数字，已知：选择性=生成 ${CH}_{4}$ 的物质的量/参与反应的 ${CO}_{2}$ 的物质的量)，该温度下反应II的 $K_{p} =$ 。(保留2位有效数字，已知：分压=组分物质的量分数×总压)

(3)、光催化剂在光能作用下，电子发生跃迁，形成类似于电解池的阴阳极，将 ${CO}_{2}$ 转变为 ${CH}_{4}$ 。酸性环境下该过程的电极反应式为。

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17. 我国提取的月壤样品主要是由硅酸盐组成的辉石、斜长石，回答下列问题：

(1)、基态硅原子的价电子排布图为。

(2)、CO₂与SiO₂是同主族氧化物，但熔沸点差距很大，其原因是。

(3)、硅酸盐阴离子的基本结构单元如图1所示，其化学式 ${SiO}_{4}^{4 -}$ ；图2阴离子由两个图1单元共用1个顶角氧组成，其所带的负电荷数为；图3是角项氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，其 $Si$ 、O原子的个数比为。

(4)、Mg和Cu形成的晶体中，也存在四面体结构，Mg以金刚石方式堆积，剩余的4个四面体空隙放置Cu₄四面体，如图4所示。Cu₄四面体结构的镁配位数为，已知晶胞参数为 $anm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算表达式)。

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A．制备CO₂	B．制备NaHCO₃	C．加热NaHCO₃固体	D．检测产品中是否含有NaHCO₃